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1、高三化学金属元素及其化合物第一讲 钠及其钠的化合物课标要求 学习目标了解金属钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。1、知道钠原子结构、性质以及钠的实验室保存方法和用途。2、掌握氧化钠和过氧化钠的电子式书写和性质。3、掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质、转化及制法。4、了解以 NaOH 为例的重要碱的性质和用途。5、认识碱金属的物理性质、化学性质及递变规律。考点一、钠的性质【例题】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是（ ）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B、 “出汗”是因为生成的氢氧化
2、钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【针对训练】1、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm 3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动2、下列叙述正确的是（ ）A、金属钠可保存在煤油中 B、钠很活泼，所以能从 FeCl3 溶液中置换出金属铁C、已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融的 TiCl4 中置换出金属钛D、金属钠久置于空气中生成 Na2
3、CO310H2O考点二、钠的氧化物【例题】在相同条件下，总质量为 2g 的 CO 和 H2 的混合气体，在 O2 中完全燃烧后全部通过足量的 Na2O2 固体，则固体质量增加（ ）A、2g B、1g C、18g D、无法计算【针对训练】1、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的 SO2 气体后，用余烬的木条检验从 C 导出的气体，木条复燃。实验前称得 Na2O2 固体的质量为 m1g，充分反应后称得生成物固体质量为 m2g。回答下列问题：（1）依据题中所描述的现象，推测装置 B 中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：_ （2）设计一种实验
4、方案，验证你对上述推测的结论是正确的。_。（3）装置 C 的作用是_。（4）根据反应前后固体的质量，通过计算判断 m2 的取值范围？（用含 m1 的关系式）_考点三、碳酸钠与碳酸氢钠、氢氧化钠【例题】1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A、Na 2CO3 B、Na 2O2、Na 2CO3 C、NaOH 、Na 2CO3 D、Na 2O2、NaOH 、Na 2CO3【针对训练】1、将一定量的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成 CO2的体积为 V1（V 10） ，将反应后的固
5、体残渣 Y 与过量的稀盐酸反应，又生成 V2 体积的CO2（V 1、V 2 均为标准状况的体积） 。试回答下列问题：（1）固体残渣成分是_。（2）若 2V1= V2，则原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的物质的量之比为 _。2、 （2006 年北京）、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。请回答：（1）的电子式是。（2）与在溶液中反应的离子方程式是 。（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验
6、，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号） 。（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是。考点四、碱金属与焰色反应【例题】下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱【课后练习】1、9.2g 金属钠投
7、入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子2、在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K+、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、 Mg2+、NO 3-、HCO 3- D.Na+、 Cl-、CO 32-、SO 32-3、除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸4、下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A. 等质量的 Na2CO3、NaHCO 3
8、分别与足量稀盐酸反应，NaHCO 3 产生的 CO2 多B. 向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而向 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀。C. 物质的量浓度相同的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液，前者的碱性一定比后者弱。D. 向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出5、下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH -+2NO2=NO3-+NO+
9、H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O6、将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是7、 （2010 年上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂 A、 B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂） ，写出 A、B 的化学式。A B （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时
10、没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。（4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是 （填写化学式） ，检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液 D 加石灰水 前先要加热，原因是 。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）8、 （2010 年浙江）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免
11、受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
