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1、1第 3 节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 硫的氧化物知识梳理：一、硫1、物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。2、化学性质：在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性质：SO 2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 溶于水。2、化学性质：SO 2是一种_ 氧化物 SO2与碱性氧化物反应： SO 2 CaO SO2与碱溶液反应： SO 2 NaOH _（2）SO 2与水的反应： _三：三氧化硫（1）物性：标准状况下，SO 3是一种_ （2）化性：SO 3是一种_ 氧化物 SO3与碱性氧化物反应： SO 3 CaO SO3与碱溶液反应： SO 3
2、NaOH _ 探究应用21.常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？2.工业制硫酸相关方程式知能检测1.下列说法正确的是（ ）A.SO2能使 KMnO4水溶液褪色 B.可以用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D.少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀2.检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石水3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）A.SO2 B.活性炭 C.Ca(ClO) 2 D.CO24.欲
3、除去 CO2中少量的 SO2，可选用的试剂是（ ）A.Na2CO3溶液 B.饱和 NaHCO3溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.石灰水6.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色第 2 课时 氮的氧化物 知识梳理一、氮气、一氧化氮和二氧化氮31、氮气N2占空气体积的 左右，是一种 色 味的气体，密度比空气 ，氮气在水里溶解度 。在通常情况下，N 2与 O2 ，但是在 或 的条件下，可以化合生成 。化学反应方程式： 。2、一氧化氮NO 是 色， 溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的 O2化合生成N
4、O2，化学方程式： 。3、二氧化氮物理性质 NO2是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水。化学性质NO2溶于水生成 和 。反应方程式： 。二、SO 2和 NO2对大气的污染1、SO 2和 NO2的主要来源的燃烧， 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2、危害知能检测：1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )ANO 2 BSO 2 CCO DCH 42.在 NO2与水的反应中（ ）A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO 2只是氧化剂4C.NO2只是还原剂 D.NO 2既是氧化剂，又是还原剂3.在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧
5、化反应的物质的质量之比为（ ）A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:14下列关于 SO2的叙述，正确的是( )ASO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO 2是硫酸的酸酐CSO 2是无色、无味、有毒的气体DSO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色第 4 节 氨 硝酸 硫酸第 1 课时 氨知识梳理一：氨1. 物理性质_色_气味气体，密度_ 空气，_溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态的氨称为 _）液氨汽化时要_ ，使周围温度急剧_，因此，氨常用作_ 2. 化学性质（1 ）与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
6、氨水呈弱碱性原因 ： （2）与酸的反应（表现碱性）盐酸 （产生大量白烟）硫酸 5硝酸 （产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 二：铵盐 1. 物理性质由铵根 和 构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水2. 化学性质(1) 受热分解NH4ClNH4HCO3 (2)与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）探究应用1.讨论 液氨、氨水、一水合氨的比较液氨 氨水 一水合氨分类成分2、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2 NH3 NO NO2 HNO3、3.NH3 的实验室制法： 1、原理：2、试剂：3、收集方法：64、检验方法：
7、5、装置及注意事项【知识检测】1、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A氨水的溶质是 NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水 B加热 NH4Cl 固体C加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 D加热饱和 NH4Cl 溶液3、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体 NaOH B、混合 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液C、加热分解 NH4Cl 晶体 D、加热消石灰和 NH4Cl 的固体混合物4、下列气体不能用浓 H
8、2SO4 干燥的是 （ ）A CO2 BNH 3 C SO2 D HC15、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ） A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶第 2 课时 硫酸7知识梳理：一、硫酸1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.2.化学性质:(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离 , 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫
9、酸的特性: 吸水性:浓硫酸具有吸水性, 是常用的_剂. 脱水性: 强氧化性:a .浓硫酸与金属的反应:（与铜）方程式b. 浓硫酸与非金属的反应:（木炭）方程式:_ 注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属 ,如 Fe,Al 等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为 钝化 .因此, 冷的浓硫酸可以用_或 _的容器贮存.【知能检测】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用
10、浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。_82、在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 _3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ）A、C 和浓硫酸 B、Cu 和浓 H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H 2S 和浓 H2SO45、在 100mL、18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol第 3 课时. 硝酸硝酸一、物理性质：纯硝酸是_ 色、易_ 、有 _ 气味的液体。二、化学性质：1 酸的通性, 在水中的电离方程式为_ 。2.硝酸的特性:（1 ） .不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色 NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色（2 ） .强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应： Cu + HNO3（浓） _离子方程式为 _ Cu + HNO3（稀） _9离子方程式为 _B. 非金属反应： HNO3(浓
