《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.4.1 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.4.1 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 17难溶电解质的溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡1.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是 ()说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质说明溶解的 AgCl 已完全电离,是强电解质说明 Cl-与 Ag+的反应不能完全进行到底说明 Cl-与 Ag+的反应可以完全进行到底A. B.C. D.解析:关于沉淀平衡的表达式,其完整的书写形式为 AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq),故对于难溶物质来说,是先溶解 ,再电离。答案:B2.下列说法中正确的是()A.只有易溶电
2、解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析:认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。达到溶解平衡时以上两种速率相等。答案:D3.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液C.因为 Ba2+S BaSO4很容易发生,所以不存在 BaSO4
3、(s) Ba2+(aq)+S (aq)的2-4 2-4反应D.因为 BaSO4 难溶于水,所以改变外界条件也不会改变 BaSO4 的溶解性解析:BaSO 4 不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了 BaSO4 的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq),A、C 两项错2-4误,B 项正确 ;升高温度 ,BaSO4 的溶解度增大,D 项错误。答案:B二、影响沉淀溶解平衡的因素4.CaCO3 在下列哪种液体中的溶解度最大()A.H2O B.Na2CO3 溶液C.乙醇 D.CaCl2 溶液解析:CaCO 3(s) Ca2+C ,
4、A 项中 H2O 使溶解平衡右移 ;B、D 两项中分别由于 c(C2-3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！)、c(Ca 2+)增大,使溶解平衡左移 ,溶解度减小;在有机溶剂中 CaCO3 溶解度很小,故选2-3A。答案:A5.现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是。 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl 2 溶液40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液解析:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(a
5、q),由于 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或 c(Ag+)越大,越能抑制AgCl 的溶解 ,AgCl 的溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中 Ag+或 Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。中 c(Cl-)=0.01mol/L,中 c(Cl-)=0.04mol/L,中 c(Cl-)=0.03mol/L,中 c(Cl-)=0mol/L,中 c(Ag+)=0.05mol/L。Ag +或 Cl-浓度由小到大的顺序为 。答案: 6.Fe(OH)3 难溶于水 ,在 Fe(OH)3 悬浊液中加入少量下列物质后 ,可使溶液中的 Fe3+浓度增大的是( )A.NaOH 溶液 B.
6、稀盐酸C.稀氢碘酸 D.水解析:A 项增大了 OH-浓度,使平衡逆向移动,Fe 3+浓度减小;B 项消耗 OH-,使平衡正向移动,Fe3+浓度增大 ;C 项虽消耗 OH-,使平衡正向移动,但 Fe3+与 I-能发生氧化还原反应,使 Fe3+浓度减小;D 项平衡尽管正向移动,但溶液被稀释,Fe 3+浓度减小。答案:B7.向含有 AgI 的饱和溶液中:(1)加入 AgCl 固体,则 c(I-) (填“变大”“变小”或“不变”, 下同)。 (2)若改加更多的 AgI,则 c(Ag+)将。 (3)若改加 AgBr 固体,则 c(I-),而 c(Ag+)。 解析:含有 AgI 的饱和溶液中存在如下平衡:
7、AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)(1)加入固体 AgCl 时,c(Ag +)增大,平衡左移,c(I -)减小。(2)加入 AgI 时,对平衡无影响,c(Ag +)不变。(3)加入 AgBr 时,c (Ag+)增大,平衡左移,则 c(I-)减小。答案:(1)变小(2) 不变(3)变小变大三、溶度积及应用8.向 AgCl 饱和溶液中加水 ,下列叙述正确的是()A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变C.AgCl 的 Ksp 增大D.AgCl 的溶解度、K sp 均增大解析:在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。答案:B9.下列说法正确的
8、是()A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析:溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积,A 项错误。溶度积与温度有关,B 项错误。Ca(OH) 2 的 Ksp 随温度升高而减小,D 项错误。答案:C10.某温度下,下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是()A.CaCO3(Ksp=5.010-9)B.PbSO4
9、(Ksp=2.53010-8)C.CuCl(Ksp=1.7210-7)D.BaSO4(Ksp=1.1010-10)解析:本题要求比较难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时,物质的类型(如 AB 型、A 2B 型、AB 2 型等) 必须相同。对于同类物质,K sp 数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。答案:C11.在溶液中有浓度均为 0.01 mol/L 的 Fe3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子,已知 KspFe(OH)3=2.610-39;KspCr(OH)3=7.010-31;KspZn(OH)2=1.010-17;KspMg(OH)2=1.810-11。当氢氧化
10、物开始沉淀时,下列哪一种离子所需要的 pH 最小()A.Fe3+ B.Cr3+C.Zn2+ D.Mg2+解析:欲要所需的 pH 最小,则氢离子浓度最大,即氢氧根离子浓度最小。列式计算比较得铁离子开始沉淀时所需的 pH 最小。答案:A12.(1)在 25 下,向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。 (2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr,当两种沉淀共存时, =。 (-)(-)Ksp(
11、AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10解析:(1)由于 KspCu(OH)2Ksp,沉淀要析出 ,故 D 项正确。答案:B7.常温下,M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)K sp=a,c(M2+)=b mol/L 时,溶液的 pH 等于()A. lg( ) B. lg( )12 12 C.14+ lg( ) D.14+ lg( )12 12 解析:由题知该反应的溶度积常数 Ksp=c(M2+)c(OH-)2=a,由此得出 c(OH-)=( ,则 c(H+)12=1.010-14c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为 C。答
12、案:C8.某温度时,BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析:A 项加入 Na2SO4 会使 Ba2+的浓度减小;B 项,蒸发时,Ba 2+与 S 的浓度变化是一2-4致的;D 项,温度不变,K sp 不变。答案:C9.已知 25 时,AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10,则下列说法正确的是( )A.向饱和
13、AgCl 水溶液中加入盐酸,K sp 变大B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时,此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D.将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中,部分 AgCl 转化为 AgI,因为 AgCl 的溶解度大于 AgI的解析:A 项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,K sp 不变,故 A 项错误;B 项由于不知道AgNO3 和 NaCl 物质的量情况,不一定具有 c(Ag+)=c(Cl-),故 B 项错误;C 项当有c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时,沉淀的溶解处于平衡状态
14、 ,不一定有 AgCl 沉淀析出,故 C 项错误;D项由于 AgCl 转化为 AgI,是因为 AgCl 的溶解度大于 AgI 的,故 D 项正确。答案:D10.已知 25 时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq),Ksp=1.102 510-2-410,下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A.25 时,向 c(S )=1.0510-5 mol/L 的 BaSO4 溶液中,加入 BaSO4 固体,c(S )增大2-4 2-4B.向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体,则 BaSO4 的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体,则该溶液中 c(Ba2+)c(S )2-4D.向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体,则该溶液中 c(S )减小2-4解析:BaSO 4 的溶度积等于 c(Ba2+)和 c(S )的乘积,故饱和溶液中 c(S )=1.0510-2-4 2-45mol/L,再加入 BaSO4 固体不溶解,c (S )不变,A 项错误;溶度积常数只与温度有关,B 项2-4错误;加入 Na2SO4 固体,溶解平衡向左移动,c(Ba 2+)减小,C 项错误;加入 BaCl2 固体,溶解平衡向左移动,c(S )减小,D 项正确。2-4答案:D11.已知:Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq)+2O
