《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.2 盐类水解反应的利用 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.2 盐类水解反应的利用 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 16盐类水解反应的利用一、利用水解平衡移动解决实际问题1.下列与盐的水解有关的是()NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.B.C.D.解析:中 NH4Cl、ZnCl 2 水解使溶液呈酸性,可与铁锈的主要成分 Fe2O3 反应而除去;中 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 发生水解,相互促进产生大量 CO2 气体且生成 Al(OH)3 沉淀覆盖在可燃物表面,
2、达到灭火的目的;草木灰的主要成分 K2CO3 与 N 相互促进水解放出+4NH3 使肥效降低;中盛放的 Na2CO3 溶液水解产生的 OH-与玻璃的成分 SiO2 反应生成的 Na2SiO3 有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。答案:D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 溶液不能装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:Al 2(SO4)3 溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使 FeCl3 水解为红褐色Fe(OH)3 胶体, 颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因 Na2S 水解产生少量的 H2S
3、气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解无关。答案:B3.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 Al2(SO4)3 溶液,铁筒中盛 NaHCO3 溶液,其反应的离子方程式是。不用溶解度较大的 Na2CO3 代替NaHCO3 的原因是 。 解析:Al 2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液的反应是相互促进的水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“ ”,气体、沉淀都要标箭头。比较 Al2(SO4)3 分别与 Na2CO3、NaHCO 3 反应的方程式可知,消耗等物质的量的 Al2(SO4)3 时,Na 2CO3 产生 CO2 的量较少,且反应的速率较慢。答案:Al 3+3HC Al(
4、OH)3+3CO2与等物质的量的 Al2(SO4)3 参加反应时,Na 2CO3-3产生 CO2 的量较少,且反应的速率较慢二、盐溶液蒸干所得产物的判断4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A.B.C.D.全部解析:胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4 溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl 2 均发生水解,AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时
5、 HCl 不断挥发 ,平衡右移,不断生成 Al(OH)3、Cu(OH) 2 沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al 2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得 Al2(SO4)3。故选 A。答案:A三、有关盐溶液的配制与保存5.(双选 )下列实验操作能达到目的的是()A.用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体B.用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体C.用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体D.加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体解析:在溶液中 Al3+与 S2-反应生成 Al(
6、OH)3 和 H2S;直接加热 MgCl2 溶液,会生成 Mg(OH)2 和 HCl,HCl 挥发 ,得到的固体为 Mg(OH)2,继续加热得到 MgO。答案:BC6.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)解析:A 项加入铁屑是防止 Fe2+被氧化。答案:A四、与水解有关的离子共存问题7.无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、 Al3+、HC 、N-3 -3B.Al 、Cl -、Mg 2+、K +-2C.N 、Na +、CH 3COO-、 N+4 -3
7、D.Na+、 N 、ClO -、I -3解析:A 项,Al 3+因与 HC 发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B 项,Al 与 Mg2+-3 -2反应生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀而不能大量共存;C 项,N 与 CH3COO-虽能发生相+4互促进的水解反应,但能大量共存;D 项,ClO -与 I-能发生氧化还原反应不能大量共存。答案:C8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、 Al3+、Cl -、C 2-3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B.H+、Na +、Fe 2+、Mn -4C.K+、Ca 2+、Cl -、N -3D.K+、N 、
8、OH -、S+4 2-4解析:充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A 项,Al 3+和 C 因发生相互2-3促进的水解反应而不能大量共存;B 项,Fe 2+和 Mn 在酸性条件下发生氧化还原反应而-4不能大量共存;C 项,四种离子能大量共存;D 项,N 和 OH-易结合为弱电解质 NH3H2O+4而不能大量共存。答案:C五、离子浓度的大小比较9.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中的关系正确的是()A.c(N )c(Cl-)+4D.无法确定 c(N )与 c(Cl-)+4解析:根据溶液显电中性,则 NH4Cl 溶液中 c(Cl-)+c(OH-)=c(N )+c(H+)
9、,当 c(H+)=c(OH-)+4时,必有 c(N )=c(Cl-)。+4答案:B10.在一定浓度的 Na2S 溶液中,下列关系不正确的是 ()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)解析:A 项为物料守恒式,在 Na2S 中,n(Na)=2n(S),而 S 的存在形态有 S2-、HS -、H 2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A 项正确;B 项为电荷守恒的
10、形式 ,但是 S2-带 2 个单位负电荷,所以应乘以 2,即 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B 项错误;C 项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒中 c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C 项正确; 由 S2-水解方程式分析可知 D 项也正确。答案:B11.已知某溶液中存在 OH-、H +、N 、Cl -四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序+4有如下四种关系:高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！c(Cl -)c(N )c
11、(H+)c(OH-)+4c(Cl -)c(N )c(OH-)c(H+)+4c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4c(Cl -)c(H+)c(N )c(OH-)+4填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号 )。 (2)若上述关系中 是正确的 ,则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“ 等于”,下同), 混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为c(H+)c (OH-)。 解析:
12、(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为 NH4Cl,因 N 水解溶液呈酸性,离子浓度的大小+4关系为 c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-)。+4(2)因为 c(OH-)c(H+)、c (N )c(Cl-),所以溶液中除含有 NH4Cl 外,还必须含有+4NH3H2O。若 c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-),则说明溶液中含有 NH4Cl 和 HCl。+4(3)NH4Cl 水解溶液呈酸性 ,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)c(N )c(H+)c(OH-)+4B.c(N )c(Cl-)c(H+)c(OH-)+4C.c(Cl-)=c(N )c(H+)=c(O
13、H-)+4D.c(N )=c(Cl-)c(H+)c(OH-)+4解析:NH 4Cl 溶液中存在 :NH4Cl N +Cl-+4H2O H+OH-N +H2O NH3H2O+H+三个过程。+4因水解是微弱的,c(N )c(H+)。+4答案:A8.已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4,则下列说法中正确的是()A.在 Na2A、NaHA 两溶液中 ,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有 :c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在 Na2A 溶液中一定有 :c(Na+
14、)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析:在 Na2A、 NaHA 两溶液中 ,都含 Na+、A 2-、HA -、 OH-、H +,离子种类相同,所以 A项错误;B 项在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,A 2-和 HA-总数相等,但由于水解反应 A2-+H2O HA-+OH-发生,1molA 2-水解得到 2mol 阴离子,所以造成Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数不相等 ,所以 B 项错误 ;C 项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D 项 Na2A 溶液显碱性 ,所以离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),故 D 项错误。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！答案:C9.50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4 的醋酸中:c (H+)=4.0 mol/LB.饱和小苏打溶液中:c (Na+)=c(HC )-3C.饱和食盐水中:c (Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12 的纯碱溶液中:c (OH-)=1.010-2 mol/L解析:A 项,pH=4 的醋酸中 c(H+)=1.0
