《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.1 盐类水解的原理 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：3.3.1 盐类水解的原理 Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 15盐类水解的原理一、盐溶液酸碱性的判断1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()A.NaHSO4 B.Na2CO3C.HCl D.CuCl2解析:NaHSO 4、HCl 在溶液中发生电离:NaHSO 4 Na+H+S ,HCl H+Cl-,使溶2-4液呈酸性;Na 2CO3 为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl 2 为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D 项符合题意。答案:D2.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3 溶液显酸性D.Na2CO3 溶液显碱性 ,是因为溶
2、液中 c(OH-)c(H+)解析:B 项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如 Na2CO3 溶液呈碱性,NH 4Cl 溶液呈酸性。答案:D3.(1)向饱和 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为 、。用离子方程式表示产生上述现象的原因: 。 (2)在饱和 FeCl3 溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是(填序号 )。 A.铁 B.铜C.镁 D.硫解析:Fe 3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强,可使 CaCO3 逐渐溶解,由于 CaCO3 溶解消耗了 H+,从而促进了 Fe3+的水解。答案:(1)有气泡冒出产生红褐色沉淀3H 2O
3、+2Fe3+3CaCO3 3Ca2+3CO2+2Fe(OH)3(2)C二、盐类水解规律4.有关盐类水解的说法中不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3 溶液中 ,c(Na+)是 c(C )的两倍2-3解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此 A、B、C 三项均正确。 Na2CO3 溶液中,由于 C 发2-3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资
4、源网版权所有，侵权必究！生水解,使 c(Na+)不再是 c(C )的两倍,故 D 项不正确。2-3答案:D5.下图表示的是某离子 X 的水解过程示意图,则离子 X 可能是()A.C B.HC2-3 -3C.Na+ D.N+4解析:离子 X 水解显酸性,所以只能是 N 。+4答案:D6.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.KOHD.K2S解析:D 中 S2-分两步水解 ,因此 K2S 中含 K+、H +、OH -、S 2-、HS -、H 2S、H 2O;A 中含Ca2+、Cl -、H +、OH -、H 2O;B 中含 CH3COO-、H +、O
5、H -、CH 3COOH、Na +、H 2O;C 中含K+、OH -、H +、H 2O。答案:D7.盐 MN 溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()MN M+N-+H2O OH-+H+HNA.MN 是强电解质B.N-结合 H+的能力一定比 OH-强C.该过程使溶液中的 c(OH-)c(H+)D.溶液中存在 c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图示看出,MN 完全电离,MN 是强电解质,A 项正确;图示只能说明 HN 为弱电解质,并不能说明结合 H+的能力 N-比 OH-强,B 项错误;由图知,N -与 H+结合成 HN,使水的电离平衡向右移动,c(OH -)c(H+),
6、C 项正确;根据质子守恒,c (OH-)=c(HN)+c(H+),即 c(HN)=c(OH-)-c(H+),D 项正确。答案:B三、盐类水解离子方程式的书写8.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.Cl2+H2O H+Cl-+HClOB.N +2H2O NH3H2O+H3O+4高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！C.HS-+H+ H2SD.HC +H2O H3O+C-3 2-3解析:A 项是氯气与水反应的离子方程式;C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B 项是铵根离子水解的离子方程式;D 项是碳酸氢根的电离方程式。答案:B9.(1)在
7、S 、N 、HS 、Na +、HC 五种离子中,既不能电离又不能水解的离子2-4 +4 -4 -3是,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ,既能电离又能水解的离子是。 (2)写出下列物质水解的离子方程式:NH 4Cl:; CuCl 2:; K 2CO3:; AlCl 3 溶液与 NaHCO3 溶液混合: ; Fe(NO 3)3 溶液与 Na2CO3 溶液混合: 。 答案:(1)Na +、S N HS HC2-4 +4 -4 -3(2)N +H2O NH3H2O+H+4Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+C +H2O HC +OH-,HC +H2O H2CO3+OH-2-
8、3 -3 -3Al 3+3HC Al(OH)3+3CO2-32Fe 3+3C +3H2O 2Fe(OH)3+3CO22-3四、影响盐水解的因素10.向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:N 、Fe 3+水解使溶液呈酸性 ,对 CH3COO-的水解有促进作用,而 S 水解对+4 2-3CH3COO-的水解有抑制作用,故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl 3
9、 固体时CH3COO-浓度减小 ,加入 Na2SO3 固体时 CH3COO-浓度增大。答案:A11.室温下,将碳酸钠溶液加热至 70 ,其结果是()A.溶液中 c(C )增大2-3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！B.水的电离程度不变C.KW 将变小D.溶液的碱性增强解析:水的电离过程和盐的水解过程都是吸热的,加热将促进水解和水的电离,故只有 D项正确。答案:D12.在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈,加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因: (用离子方程式和简要文字说明表示) 。 答案:红色红色加深产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中 C
10、 水解:2-3C +H2O HC +OH-,加热时水解平衡右移,OH -浓度增大,红色加深,加入 BaCl2 后,C2-3 -3+Ba2+ BaCO3,使 C 浓度减小,水解平衡左移,OH -浓度减小,最终红色褪去2-3 2-3(建议用时:30 分钟)1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的 H+或 OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KCl
11、B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:C 因水解而使 C 浓度减小,但由于 C +H2O HC +OH-,一个 C 发2-3 2-3 2-3 -3 2-3生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC +H+-3C.C +H2O HC +OH-2-3 -3D.HS-+H2O S2-+H3O+解析:A、B 、D 项显然属于电离过程,C 项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究
12、！4.向浓度为 0.1 mol/L 的 K2CO3 溶液中分别加入下列物质,能使 c(C )增大的是( )2-3A.H2O B.CO2C.KHSO4 固体 D.KOH 固体解析:C +H2O HC +OH-。A 项,稀释时 c(C )减小;B 项,CO 2 与 OH-反应,使平2-3 -3 2-3衡正向移动,c(C )减小;C 项,KHSO 4 K+H+S ,产生 H+,可与 C 反应,使 c(C2-3 2-4 2-3)减小;D 项,c (OH-)增大,平衡逆向移动,使 c(C )增大。2-3 2-3答案:D5.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶
13、液中 c(H+)+4B.水电离出的 c(H+):C.和 等体积混合后的溶液:c (H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液:c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4答案:B7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生 :将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生 :在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:
14、晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C 、D 三项不正确;A 项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热 ,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:A8.25 时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度 ,c(C )均增大2-3答案:B高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！9.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液的说法中正确的是 ()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH
