《高中化学 微专题3 混合物成分的分析与推断[针对25题]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 微专题3 混合物成分的分析与推断[针对25题]（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学课件,此ppt下载后可自行编辑,微专题3,混合物成分的分析与推断,PART2,针对25题,重难点一,定性分析型推断,答案B,解题策略,定性离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况,解题时要遵循以下四条原则:,变式1 2017浙江11月选考 取某固体样品,进行如下实验: 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; 取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生; 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( ) A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K
2、2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH,答案 C,变式2 2018浙江嘉兴高三二模 某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图W3-1所示(所加试剂均过量)。 下列说法不正确的是 ( ) A.气体A一定是混合气体 B.沉淀A一定是H2SiO3 C.白色沉淀B在空气中迅速变 为灰绿色,最后变为红褐色 D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2,图W3-1,答案 D,解析 固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或
3、两种以上的物质组成,由实验可知,气体A与澄清的石灰水反应,溶液变浑浊,则A中一定含CO2;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体,与Fe反应生成H2,气体A是CO2与H2的混合气体,A正确;沉淀A为H2SiO3沉淀,B正确;B为Fe(OH)2 ,在空气中被氧气氧化,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,C正确;该固体混合物中可能含有BaCl2,D错误。,重难点二,定量计算型
4、推断,答案 A,解题策略,定量型离子推断题是定性离子推断与化学计算的结合,此类推断题与定性型推断在题目表述上的明显差异在于较多数值的出现,此类题目解题时要结合定性分析和定量计算,具体分析流程为:,答案 D,变式2 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。 下列有关说法不正确的是 ( ) A.由可知X中一定 存在Fe2O3、Cu B.无法判断混合物中 是否含有Al2O3 C.原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)=11 D.1.92 g固体成分为Cu,图W3-2,答案 B,解析 途径a中10.4 g X与过量盐酸
5、反应生成蓝色溶液和固体,蓝色是铜离子的颜色,由于Cu与盐酸不反应,因此X中一定含有Fe2O3,Fe2O3与HCl反应生成Fe3+,Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+;4.92 g固体与过量的NaOH反应,并过滤,得到1.92 g固体,则减少了3 g固体,为SiO2,剩余的固体为Cu。途径b中10.4 g X与过量NaOH溶液反应,过滤剩余6.4 g固体,则减少了4 g固体,其中有3 g为SiO2,则剩余1 g为Al2O3,以此来解答问题。由可知,X与过量的盐酸反应生成蓝色溶液,则溶液中一定含有铜离子,而Cu与HCl不反应,因此固体中一定含有Fe2O3,Fe2O3与HCl反应生成Fe3+,Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+,故A正确;,
