《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：1.2 燃烧热 能源 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4课时训练：1.2 燃烧热 能源 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课时训练 3燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1 mol 物质燃烧所放出的热量B.常温下 ,可燃物燃烧放出的热量C.在 1.01105 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在 1.01105Pa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是()A.CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=-283.0 kJmol-11
2、2B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6 kJmol -1D.C(s)+ O2(g) CO(g)H=-110.5 kJmol -112解析:B 项中水为气态 ,C 项中 H2 为 2mol,D 项中生成的 CO 为不稳定氧化物,故只有 A 项正确。答案:A3.下列 H 表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是 。(填“H 1”“H2”或 “H3”等) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H1B.C(s)+ O2(g) CO(g)H 212C.CH4(g)+2O2(g) C
3、O2(g)+2H2O(g) H3D.C(s)+O2(g) CO2(g)H 4E.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H 5F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H 6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)H 7答案:H 4 和 H5H 6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO 的燃烧热为 283 kJmol-1,CH4 的燃烧热为 890 kJmol-1,由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为()A.2 912 kJ B.2 953
4、kJC.3 236 kJ D.3 867 kJ解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为 1mol283kJmol-1=283kJ。3molCH 4 完全燃烧放出的热量为 3mol890kJmol-1=2670kJ。释放的总热量为 283kJ+2670kJ=2953kJ。答案:B5.一些烷烃的燃烧热如下表:化合 燃烧热/(kJmol - 化合 燃烧热/(kJmol -高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！物 1) 物 1)甲烷 891.0正丁烷2 878.0乙烷 1 560.8异丁烷2 869.6丙烷 2 221.5异戊烷3 531.3下列表达正确的是()A.正戊烷的燃烧
5、热大于 3 531.3 kJmol-1B.稳定性 :正丁烷 异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 560.8 kJmol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:分析表中数据可得出规律:烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越小。A 项,综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1,A 项对;B 项,稳定性:正丁烷-192.9 kJmol-112解析:反应中 H2(g)不是稳定的氧化物 ,A 项不正确;反应为吸热反应,而图示反应为放热反应,B 项不正
6、确 ;据题给反应、可知,CH 3OH 转变成 H2 的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C 项不正确;由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高,可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放出热量少,即 D 项正确。答案:D9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B.吸热反应一定需要加热才能发生C.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.CO 燃烧热的 H=-283.0 kJmol-1,则 2CO2
7、(g) 2CO(g)+O2(g)的 H=+566.0 kJmol-1解析:中和热是指酸与碱的稀溶液完全反应生成 1molH2O 时所放出的热量,A 项错误;吸热反应不一定需要加热才能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应等,B 项错误;燃烧热是指在 101kPa 时 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,C 项中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的氧化物,C 项错误;D 项中 CO 燃烧是放热反应,则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)为吸热反应,且生成 2molCO,H=2283.0kJmol-1,D 项正确。答案:D10.按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中 ,1 mol
8、 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出 114.6 kJ 热量,写出表示 H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式:。 (2)25 、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ,经测定,将生成的CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 : 。 解析:(1)由中和热的定义可知,1molNaOH 与 molH2SO4 反应生成 1mol 水时放热1257.3kJ。(2)CO2 通入澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀,即 n(CO2)=0.25mol,则 n(C4H10)= mol,1mol 丁烷完全燃烧放出热量 16QkJ。116答案:(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol -112 12高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)132H=-16Q kJmol-1
