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1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,知识回顾：,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,知识点1：常见盐的有关知识,主要成分,食盐的用途：(1)参与生理活动 (2)调味品 (3)医疗-生理 盐水 (4)农业选种 (5)腌渍食品 (6)融雪剂,碳酸钠用途：玻璃,纺织,造纸,洗涤剂, 碳酸钠的用途。,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,2. NaHCO3
2、的用途。,发酵粉,3. 碳酸钙的用途。,石灰石建筑、保健品、日用品的原材料。,大理石建筑材料。,知识点2：常见酸、碱、盐的分类与命名 在下列表格的空白处填上化学式,铵盐,钾盐,钠盐,钡盐,钙盐,银盐,硝酸盐,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,如NaCl既属于钠盐，也属于盐酸盐,酸的分类,含氧酸 如硫酸、硝酸，读“某酸”,无氧酸 如盐酸（氢氯酸的俗名），读“氢某酸”,碱的分类,可溶性碱 如氢氧化钠、氢氧化钙等,不溶性碱 如氢氧化铜、氢氧化铁等,盐的分类方法有多种,按照金属离子可以分为钾盐、钠盐、铵盐等,按照酸根离子可以分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等,盐的读法有：“某酸某”或“某化某”,按照溶解性可以分为可溶
3、性盐与不溶性盐,盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶,一般记住九种常见的沉淀即可 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 蓝色 红褐色 Mg(OH)2,【阅读】课本114页附录1，总结酸碱盐的溶解性： 酸：常见的酸都溶于水； 碱：溶碱有五种：钾钠氨钡钙,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,二、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？,用途
4、：,(1)参与生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业选种 (5)腌渍品 (6)融雪剂,思考：粗盐有哪些制法,(1)海水晒盐法 (2)盐井水盐湖水煮盐法 原理：海水或盐井水水蒸发，氯化钠结晶析出,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物 食盐：氯化钠，是盐中的一种,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),如运动过度,出汗太多时,体
5、内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三亿人口食用四千多年。,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分蒸
6、发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,海水晒盐：,海南省东方盐场晒盐一景,4.粗盐提纯的步骤:,(1).溶解： (2).过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) (3).蒸发:(是否需要把水全部蒸干 再熄灭酒精灯?) 注意：A.玻璃棒的作用：p87 B.待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 (4).计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流 蒸
7、发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、钾 钠 铵 硝都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（ Cl）银AgCl不溶。 4、硫酸盐中（SO4）钡BaSO4不溶。 5、碳酸盐（CO3）能溶-钾钠铵。 6、溶碱有五种 钾钠氨钡钙,这些你都记住了吗？,
8、粗盐的提纯的步骤、操作注意事项、玻璃棒的作用,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,实验11-1,迅速反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,反应更迅速，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验
9、？,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,FeCl3+3NaOH=3NaCl +Fe(OH)3,出现红褐色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,出现红蓝色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,+AD,CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,基本反应类型比较
10、：,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,书P75/实验与探究,白色沉淀,出现气泡,水,这些物质之间是否发生了复分解反应？,是,是,是,否,
11、是,否,H2O,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+
12、2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、
13、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+2 NaCl,BaSO4+ 2 HCl,NaNO3 + H2O,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术
14、上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,酸 碱 盐 盐,金属 氧化物,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,
