《人教版高一化学必修一-第二章第二节：离子反应--课件-(共46张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修一-第二章第二节：离子反应--课件-(共46张)（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 离子反应,想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,能. 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子., 金属铜能否导电?熔化后的Cu能否导电？ 其原因是什么?,能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子.,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,思考与交流:,2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.,1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?,分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.,电解质
2、：,非电解质：,如：酸、碱、大部分盐，活泼金属氧化物,如：CO等非金属氧化物、蔗糖、酒精等大部分有机化合物,1.电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。,化合物,判断下列说法是否正确：,1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。,注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质（Cu）和混合物（NaCl溶液）既不是电解质也不是非电解质,2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。,注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一，固态的电解质不导电）,3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电
3、解质。,注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。前提是溶解和熔融后无新物质生成。,注重概念的正确理解!,4.能导电的物质一定是电解质。,注意:Cu、碳棒、NaCl溶液能导电但不是电解质，电解质必须是化合物。,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。 盐酸能导电，是电解质。,电解质一定是自身能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。,要注意区分电解质和
4、电解质溶液,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水溶液中能导电的原因,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,电离方程式,2.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,(2)电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaO
5、H = Na+ + OH-,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,3、原子团不能拆开,1.NaHSO4和NaHCO3溶液中的电离方程式怎么写?有何区别?,？,NaHSO4 （溶液） = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,NaHSO4 （熔融） = Na+ + HSO4-,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,酸的电离有什么共同特点呢？,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,P3小组思考与交流4,P3小组思考与交流4,请参考酸的定
6、义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。,NaOH Na OH KOH K OH Ba (OH) 2 Ba 2 2OH,电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。,碱：,写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。,NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl,电离时能产生金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。,盐：,弱电解质：,电 解 质,强电解质：,HCl = H+ + Cl-,溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HC
7、l分子,溶液中，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子,三、强电解质和弱电解质,完全电离,部分电离,阴、阳离子,离子、电解质分子,强酸：H2SO4、 HCl、HNO3等 强碱：NaOH Ba(OH)2 KOH、Ca(OH)2等 大多数盐： NaCl AgNO3 BaSO4等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO、K2O、MgO等,弱酸：H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH 弱碱：NH3H2O及金属活动顺序表中Mg以后的金属形成的碱均属于弱碱 水 H2O,强弱电解质的区别,有的可溶有的难溶,有的可溶有的难溶,BaSO4、Fe(OH)3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电
8、解质？ CH3COOH和HCl在水中的溶解度都很大，他们是强电解质还是弱电解质？,判断电解质强弱的关键是： 看溶于水的部分是否完全电离， 而不是看其溶解了多少。 关注的是其电离程度，而不是其溶解性,【思考】电解质的强弱与溶解度有无关系？,电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl，由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。,【P2小组思考与交流3】 电解质的导电能力与什么有关？ 醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？,实验：体积相同条件下，0.1
9、mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。,很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？,电解质溶液导电能力取决于什么因素？ 与电解质的强弱有关吗？,电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数） 与电解质的强弱没有直接关系。弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸） 相同条件下，强电解质的导电性大于弱电解质溶液的导电性。,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度
10、,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸 强碱 大多数盐,弱酸 弱碱 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,再议物质分类：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,小结1：能够导电的物质：,1、金属 2、电解质（酸、碱、盐）的溶液 3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,Na2SO4溶液和KCl溶液混合有什么现象发生？其反
11、应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析?,思考与交流:,无明显变化,有白色沉淀,CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是,【实验2-1 】,SO42-+Ba2+=BaSO4,你能从实验现象中发现离子反应的实质吗?,？,没有发生反应,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)离子反应: 在有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子减少,离子方程式的书写步骤,、写：写出化学方程式：,例：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离(弱酸)以及气体、氧化物等仍用化学式表示）,Ba2+2Cl-
12、+2Na+SO42- = BaSO4+2Na+2Cl-,2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,、删：删去两边形式完全一样的离子：,Ba2+2Cl-+2Na+SO42- = BaSO4+2Na+2Cl-,、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。反应条件、沉淀符号， 气体符号等。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,3、离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质） 生成气体（挥发性物质） 生成水 （难电离物质） 溶液中的置换反应, 氧化物与溶液的反应.,揭示了离子反应的实质 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一
13、类型的离子反应。,4.离子方程式的意义:,复分解反应的条件,书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式。, 可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质: a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式. c、可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表) 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质： b、难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱、水 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e
14、、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等,常见的盐和碱的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）- 这些盐全拆 SO42（不溶钡和铅）- BaSO4、 PbSO4不拆，其他硫酸盐拆 Cl （不溶银和亚汞）- AgCl、 Hg2Cl2不拆,其他氯化物拆 CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）- 如K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3拆，其他碳酸盐不拆 OH（易溶水：钾、钡、钠）- 这几个氢氧化物拆 氢氧化钙微溶 - 澄清石灰水拆、石灰乳不拆 NH3H2O不拆 HCO3 多数易溶 - 拆 但是HCO3 不能拆成H+和CO32-,黄色字体部分暂时先了
15、解即可,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O,例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH CuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-
16、+BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ,溶液中某些离子的数量会减少或种类会改变。,从上面的例子可以知道，发生离子反应以后,2、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、“、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Cu2+与OH-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-等,生成难电离物质(即弱电解质)：
