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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的双水解,FeCl3与NaHCO3 溶液混合,单个离子的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,发生双水解的条件：,一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；,书写下列物质水解的方程式： Mg3N2,以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了 符号。,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,A
2、l3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,能发生强烈双水解的离子组：,Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-,Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、,NH4+与AlO2-、SiO32-,问题：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,弱酸弱碱盐的酸碱性：,若酸
3、强于碱则显酸性，如 NH4F,若碱强于酸显则碱性，如 NH4CN,若酸碱相当则显中性，如CH3COONH4,练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A. K+ NO3 MnO4 Na+ B. Cl CH3COO Ba+ K+ C. HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D. K+ NH4+ Mg2+ SO42,D,比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl 四种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、d（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a = b = c = d B.c a b d C. c a d b D.a c d b,B,
