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1、二、化合价,一些物质组成元素的原子个数比,原子个数,元素的化合价是由什么决定？,化合价：是指用来表示原子之间相互化合的数目。,由化合价来决定,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,Na 钠原子,Cl 氯原子,Na+ 钠离子,Cl- 氯离子,氯化钠的形成过程,回忆：,1,1,NaCl,钠元素的 化合价+1,氯元素的化合价-1,+1+(-1)=0,在化合物里正负化合价的代数和为零，化学式才正确,标在元素符号的正上方，先写符号后写数目1不省略,标在元素符号的右上角，先写数目后写符号（1省略）,Al、O、Na,Al3、O2-、Na,同种元素的化合价与离子的电荷，数值相等，正负相同，位置不
2、同，写法相反。,化合价为2价的镁元素,Mg2,一个镁离子带2个单位的正电荷,氯化氢中的氯元素为1价,问：现在你应该知道元素的化合价是由什么来决定了吗？,答：是由该元素原子的最外层电子数,许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO、Fe2O3,化合价的有关规律：,在化合物里，化合价有正、有负，正负化合价的代数和为零。,元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0,金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价，非金属元素显负价。,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH
3、)2、Fe(OH)3,读氢氧化某,读某酸中间元素的名称,读某酸根酸某,+,KMnO4,+1 - 1,NH4Cl,+ 1 -1,K2MnO4,+1 - 2,在原子团里，元素正负化合价的代数和为 原子团化合价。,CuO、 Fe(OH)2 、 FeCl2,金属元素如有两个化合价，当在化合物中 显低价时，命名为“某化亚某”。如,氧化亚铜,氢氧化亚铁,氯化亚铁,根据化合价写化学式：,例1：已知磷元素的化合价为+5,写出这种磷的 氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正价前负价后),(3)把化合价数值化为最简（约简）,(4)把化简后的数字交叉写出,P O,P O,+ 5 -2,P O,P2O5,+
4、 5 -2,+ 5 -2,读作：几氧化几某,数字交叉法,例2 氢氧根的化合价是-1价，镁元素的化合价 是+2价，它们形成的化合物的化学式？,例3 碳酸根化合价为-2价，钠元素的化合价是 +1价，它们形成的化合物的化学式？,Mg,+2,Na,+1,OH,CO3,-1,-2,CO3,(OH)2,Na2,Mg,读作：氢氧化镁,读作：碳酸钠,1、有氢氧根的化合物读作：氢氧化某 有酸根的化合物读作：某酸某 2、原子团右下角是2以上的数字 要用括号（）起来,当某元素与原子团结合时，一般这些原子团好象一个原子一样，所以要求出原子团的个数，并用括号括标上原子团的个数（数目为一不用标）。,下面我们练习巩固一下知
5、识,我们知道了：,根据元素和原子团的化合价写出下列物质的化学式,KOH,K2 SO4,Ca(OH)2,CaSO4,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,练习：根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜,左正右负， 标价约简， 交叉复查。,Fe O,+3 -2,2,3,验证：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,( ),验证：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,验证：（+2） +（-2）= 0,3, 根据化学式判断元素化合价,例：试确定氯酸钾中氯元素的化合价,【思路】,先写出化学式,
6、KClO3,设未知数，标已知元素化合价,解：设KClO3中Cl的化合价为X,列等式(正负总价和为0),+1+X+(-2)3=0,解答,答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5,+1 X -2,X=+5,题型二：根据化学式计算元素的化合价,例一：,标出下列物质中硫元素的化合价,H2S S SO2 SO3 H2SO4,-2,0,+4,+6,+6,例二：标出下列物质中氮元素的化合价,NH3 N2 NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3,+1 +1 -2 -2 +1 -2 +1 -1,-3,0,+3,+4,+5,-3,+5,先标出常见元素和根的化合价，再利用化合价代数和为零的原则计算未知元素的化合价。,1
7、、氢氧化钠 2、硫酸铝 3、氢氧化钡 4、碳酸钙 5、硝酸铵 6、硝酸镁,含有原子团的化学式,NaOH,Ba(OH)2,Al2(SO4)3,CaCO3,NH4NO3,Mg(NO3)2,注意: 原子团个数超过2个时,要用括号括起来,在右下角写上数字,水是由什么构成的？,每个水分子是由什么构成的？,水分子有质量吗？,有关化学式的计算,水是由水分子构成的,一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的,元素符号右下角数字比 （相同元素的原子个数要合并）,H2O中，氢原子与氧原子的个数比= NH4NO3中，氢原子与氧原子的个数比=,2:1,4:3,原子个数比,氮原子与氢原子的个数比 =,2:4=1:2
8、,相对分子质量的理解,三、有关相对分子质量的计算,H2O的意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子 构成的。,真实质量：1个H2O分子的质量2个H原子质量1个 O原子的质量,相对质量：1个H2O分子的相对分子质量2个H原子 相对原子质量1个O原子的相对原子质量,H2O的相对分子质量=12161=18,1.计算相对分子质量,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,一、相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,识记,二、有关化学式的计算,1、计算相对分子质量,书写格式：,O2
9、的相对分子质量=,H2O的相对分子质量=,例1: 计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量,2H2O的相对分子质量=,2（12 + 16）=36,162=32,12 + 16=18,例 1、计算 (NH4)2SO4的相对分子质量,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量,2、计算 CuSO4 5H2O的相对分子质量,【解】CuSO4 5H2O的相对分子质量,= 14+14,=64 + 32 + 164,(12+16)=250,+,2,+ 32 + 164 =132,5,（ ）,练习：计算下列各化学式的相对分子质量。,1、氮气（N2） 2、硫酸（H2SO4） 3、两个硫酸分子（ 2H2SO4 ）,
10、N2的相对分子质量,= 142 = 28,H2SO4的相对分子质量,=12+32+164=98,2H2SO4的相对分子质量,= 2 （12+32+164)=196,注:在计算相对分子质量时，一定要弄清“”与 “+”的关系，同种原子的相对原子质量与它的个数之间用“”，不同种原子质量之间用“+”。,2、计算物质组成元素的质量比,解: CO2中碳元素和氧元素的质量比为,各元素之间的质量比: =(各原子的相对原子质量总和)之比,即：(相对原子质量其原子个数) 之比,例: CO2中碳元素和氧元素的质量比?,12,:,（162）,=,=,3 : 8,12 : 32,CO2=,C : 2O=,练一练:,2.
11、计算氯酸钾中各元素的质量比,1.计算水中各元素的质量比,3.碳酸钠中各元素的质量比,解: 在H2O中H : O,= (12) : 16 = 2 : 16 = 1 : 8,解: 在KClO3中K : Cl : O,= 39 : 35.5 : (163),= 39 : 35.5 : 48,解 :在Na2CO3中Na : C : O,= (232) : 12 : ( 163) = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24,4.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 1，该污染物 是（ ）,C,A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2,3.计算物质中某元素的质量分数,例：NH
12、4NO3中N元素的质量分数？,35,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,NH4NO3中N元素的质量分数为,解：,答： NH4NO3中N元素的质量分数为35,补充公式： 1、已知某物质的质量，求该物质中某元素的质量,物质的质量=,2、 已知物质中某元素的质量，求物质的总质量,物质中某元素的质量,=物质的总质量该元素的质量分数,1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,解 :,= 52.5（千克）,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150,答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。,应用:,2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨
13、的氮元素,100,100,=285.7 (吨),答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。,1、最近，科学家研究发现，某些食品中 使用的苏丹红1号可能致癌。苏丹红I 号 的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中 共含有_个原子，它是由_种元素 组成的，其中碳、氮元素的原子个数比是 _，氮、氧元素的质量比为_。,练习：,25,四,74,51,（1）丙烯醛的相对分子质量是_。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果 保留一位小数）。 （3）560g丙烯醛中含氧元素_g。,56,28.6%,160,2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾 食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量 有害
14、气体污染环境，而且食物中还会产生一些 致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如食 物在煎炸过程中会产生一种有害物质-丙烯 醛，化学式为C2H3CHO。试回答：,1、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。,解: 设化学式为 NX OY,该化合物的化学式是 NO2,NO2,奥林匹克化学竞赛题目 1,原子量：N=14 O=16,14X,16Y =,:,7:16,（14X） 16,（16Y）7,=,224X=112y,2X=y,中考资源网,2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,D,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,奥林匹克化学竞赛题目 2,
