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1、如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。例1：书写下列反应的离子方程式：(1) 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：(2) 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的
2、离子方程式为：(3) a：向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： . 分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为3、a 2+ 、OH (Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+ 、 OH 应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2 ，即一个Ba2+ 、两个 OH 。而OH 离子与两个HCO3反应生成两个H2O分子和两个CO
3、32-， 而两个CO32- 有一个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1 Ba2+ + 2 OH + 2 = 1BaCO3 + 2H2O + 1CO32- 2CO32- + 2H2O 1BaCO3 对于第（2）个问题，因Ca(HCO3)2过量可知NaOH溶液中OH 完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH 则其与一个HCO3反应生成一个CO32-、一个H2O分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成Ca CO3沉淀，从而正确的离子方程式为： OH + HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + H2O H2O + CO32- CaCO3 对于第
4、（3）a问我们仍然采用上述方法分析。设只有“一分子Ba(OH)2”即一个Ba2+ 、两个OH ，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH 为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为： Ba2+ + 2 OH + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2Ob问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和, 而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-) = 1:1而 Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH ) = 1:2而H+与OH 1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为: Ba2+ + 2OH + SO42-
5、+ 2H+ = BaSO4 + 2H2Oc问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO42- 与Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4 类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。例2：请书写向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。解析：在FeBr2溶液中Fe2+和Br 均有还原性，但还原性Fe2+大于Br ，故通入少量的Cl2时Fe2+先被氧化，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl另外对于某些特殊反应如：
6、向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3。练习:书写下列反应的离子方程式：(1) 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KHSO4溶液。(2) 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。(3) 向NaOH溶液中通入少量的CO2。(4) 向NaOH溶液中通入足量的CO2。(5) 向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液。(6) 向AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液。(7) 向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2。(8) 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2。(9) 向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。(10) 向Na2CO3溶
7、液中逐滴加入盐酸至过量。(11) 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液中至过量。(12) NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。(13) Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。(14) Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。参考答案： (1) Ba2+ + OH + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O(2) 2OH + 2 HCO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O(3) 2OH + CO2 = CO32- + H2O(4) OH + CO2 = HCO3(5) Al3+ + 3OH = Al(OH)3(6) Al3+ + 4OH =
8、AlO2 + 2H2O(7) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl(8) 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl(9) Ca2+ +H2PO4 + OH = CaHPO4 +H2O(10) CO32- + H+ = HCO3 , HCO3 + H+ = CO2 + H2O(11) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O(12) NH4+ + HCO3 + 2 OH = NH3.H2O + CO32- + H2O(13) Ca2+ + 2OH + Mg2+ + 2HCO3 = CaCO3 + MgCO3(14) Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 4OH = CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O 总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即可写出正确的离子方程式。第 2 页,共 2页
