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1、双水解反应的分类、判断依据及其应用（1）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。“一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。“完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能
2、存在于水溶液中。（2）水解类型的判断依据：首先我们来分析Al3+与HCO3-在水溶液中为什么能发生“双水解反应”，而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解，即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理，水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因。因此，“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小的物质，
3、如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大，水解反应也可以认为完全进行。如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3H2O和HS-。综上所述，“双水解”反应能否完全进行决定于两个因素：（1）互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；（2）水解产物的溶解度。(3)有关推论及其应用：高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：Al3
4、+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。在教材的部分酸碱盐溶解性表中有“-”标志的铝离子、铁离子与碳酸根离子，能发生双水解反应，泡沫灭火器在使用时发生的反应也是双水解反应。比碳酸酸性还弱的酸对应的酸根，如硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子等与铝离子在溶液中能发生双水解反应。注意：硫离子、硫氢根离子与铁离子主要发生氧化还原反应。大多数弱酸弱碱盐，虽然阴阳离子的水解相互促进，水解程度依然不大，如碳酸氢铵，可配成溶液。两种离子在溶液中如果能发生双水解反应，就不能在溶液中制取。如碳酸铝不存在，硫化铝常用铝和硫做原料制取，不能通过复分解反应制取。怎样快速书写双水解反应的离子方程式如：AlCl3溶液与Na2S溶液混合后的离子方程式：首先判断产物：Al3+水解到底生成Al（OH）3，S2-水解到底生成H2S，然后确定两种离子的计量数比：因为生成物都是电中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Al3+与S2-按23反应，所以离子方程式为：2Al3+3S2-3H2O=Al（OH）33CO2第 1 页 共 1 页
