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1、化学平衡状态的判定专项训练 化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定4. 各物质的物质的量浓度一定二. 运用速率判定1. 若用同一物
2、质，V正=V逆 则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：一个表示V正,另一个表示V逆 且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ ）A.3V(N2)正=V(H2）正 B.V(N2)正=V(NH3)逆 C.2V(H2）正=3V(NH3)逆 D.V(N2)正=3V(H2)逆3 混合物气体的密度不再发生变化因为密度= ,观察的值，若存在“变不变”的过程即可判定，反之则不行。 例：在一固定容器中进行的反应 A（g)+B（g) C（g）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，的值是不变。因此当混合气体的密度不再发生变化时，
3、不能判定反应到达平衡状态。 A（g）+B（s）C（g）由于反应前后气体质量不等。而且体积固定，的值是变化。因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变不变”的过程。因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。4 混合气体压强（总物质的量）不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。例：1.2A（g)+B(g) 3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。2.2A(g)+B(g) 3C(s)当混合气体压强不再发生变化时，可以判定反应到达平衡状态。5 混合气体的平均相对分子质量（）不再发生改变 因为=， 观察的值，若存在“变
4、不变”的过程即可判定，反之则不行。例如，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应前后气体质量守恒，但n发生变化，所以存在“变不变”的过程，可以用混合气体的平均相对分子质量不再发生改变判定反应到达平衡状态。而对于反应 2A(g) B(g)+C(g)，由于反应前后质量守恒，且物质的量也不发生变化，所以不存在“变不变”过程，因此，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，不能判定反应到达平衡状态。6 混合气体的颜色不再发生变化 若体系中存在有颜色的气体，如2HI(g) H2(g)+I2(g)或2NO2(g) N2O4(g)等反应，当混合气体的颜色不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。7
5、温度不再发生变化 因为一个可逆反应，不是吸热即放热 ，因此，当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。8 化学平衡常数（K）来判定在一定温度下，当Qc（浓度商）与K相等时，则反应到达了平衡。【巩固练习】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能说明已达到平衡状态的是（ ）A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的
6、总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明（ ）A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等C
7、A、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂6.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3） C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2
8、NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（ ）Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气) 2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n m
9、olA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（ ） A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO
10、2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 13、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ）
11、 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（ ）A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化第 6 页 共 6 页
