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1、金属铝的性质与应用,铝作为全球产量最大的有色金属，被广泛应用于建筑、包装、 交通运输、电力、航空航天等领域，是国民经济建设、战略性 新兴产业和国防科技工业发展中的重要基础原材，并有逐步代替 钢材的趋势。,【思考与交流】,我们已经学习过钠、镁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有哪些相似之处呢？,回忆金属的化学性质,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al3e- = Al3+,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,大胆预测,一、铝的结构：,金属铝性质活泼，具有可燃性！ 可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。,在化学危险物品管理中，铝粉被列为二级易燃物品！
2、,2019/7/22,铝箔熔化，且失去了 光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层 膜兜着。,铝箔熔化，且失去了 光泽，但熔化的铝并 不滴落，好像有一层 膜兜着。,原理解释 ：铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨 过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。,结论：性质活泼的铝在空气中能稳定存在（表 现出良好的抗腐蚀性）的原因：铝与空气中的氧 气反应生成致密的氧化物薄膜并牢固地覆盖在铝 表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝 被进一步氧化，这层膜起着保护内部金属的作用。,思考与交流,2019/7/22,科学探究2:与酸溶液、碱溶液反应,(3)与酸溶液、碱溶液反应,二、铝的化学性质：,1、与非金属
3、单质反应 2、与酸溶液反应 3、与强碱溶液反应,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2,偏铝酸钠,2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2,（4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3,三、铝的物理性质与用途：,一、铝的结构： 二、铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸溶液反应 3、与盐溶液反应 4、与强碱溶液反应,规律性,还原性,小 结,三、铝的物理性质和用途：,特殊性,结构,性质,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: （ ） A.铝的最外层为3e-，比较容易
4、失去， 表现较强还原性 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,C,课 堂 练 习,2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 （ ） AK BNa CFe DAl,D,课 堂 练 习,4.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水,B,5.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ） A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐,D,1、整理金属单质的学习方法或思路。 2、调查金属铝在生活、生产、科技方面的应用，并研究这些应用体现了单质铝的什么性质？把你的调查报告和同学交流。,课外作业,
