《2018版九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”学案 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”学案 （新版）鲁教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱1理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。2纯碱和碳酸氢钠的用途。3掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。4掌握碳酸根离子的检验方法。氨碱法制纯碱阅读课本第4344页的有关内容，完成下列填空：1氨碱法制纯碱流程：原理：(1)NaCl_NH3CO2H2O=NaHCO3_NH4Cl；(2)2NaHCO3_Na2CO3CO2_H2O。产物：纯碱、氯化铵。回收：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2_2NH4ClCaCl2_2NH32H2O。优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用。缺点：产生的CaCl
2、2_用处不大且污染环境，NaCl利用率低。2侯氏制碱法(联合制碱法)原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶出来，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。1为什么采用饱和的食盐水？答：提高产量。2在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。3氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液
3、的处理方法不同。1我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)A发明黑火药 B创造湿法冶金C改进了纯碱的生产 D发现了新元素2实验室用食盐制纯碱的操作步骤是向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；将操作中产生的晶体过滤出来；将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是(A)A用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C室温下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度小，所以先结晶析出D在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3食盐在浓氨水中的饱和溶液比
4、食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO3。纯碱的性质阅读课本第45页实验探究84的有关内容，分组进行实验后，完成下列填空：1碳酸钠的性质：物质实验现象实验结论或化学方程式酚酞试液 溶液变红碳酸钠易溶于水，溶液显碱性稀盐酸有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O氢氧化钙溶液白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH氯化钡溶液白色沉淀BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠化学式N
5、a2CO3NaHCO3颜色、状态白色、粉末白色、晶体溶解性易溶可溶热稳定性受热不易分解受热易分解用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？答：碳酸氢钠具有的化学性质：受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O；与酸反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；溶液显碱性。碳酸根离子的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。1现有试剂澄清石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是(B)A B
6、C D2鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是(B)A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液3盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是(B)A氢氧化钠 B碳酸钠C氯化钠 D碳酸钙教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。第2课时复分解反应的实质1会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。2知道一些常见的酸、碱、盐的溶解性。3知道盐的化学性质。复分解反应阅读课本第46页的有关内容，完成下列填空：1复分解反应：定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。反应表达式为 ABCD ADCB。酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质
7、：离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。2酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如：HCl=HCl，Na2CO3=2NaCO。Na2CO3溶液和HCl反应的实质是CO和H结合生成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O。盐和碱的溶解性规律难溶盐记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐根据纯碱的化学性质，归纳出盐的化学性质。化学性质规律具体实例与酸反应盐酸新盐新酸CaCO32HCl= CaCl2H2O
8、CO2与某些碱反应可溶性盐可溶性碱新盐新碱CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4与某些盐反应可溶性盐可溶性盐新盐新盐CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl21酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。2由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱非金属氧化物盐水，该反应不属于复分解反应。3碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。1下列能在水中大量共存的一组离子是(D)AK、OH、NO、HBK、Ag、NO、ClCBa2、H、Cl、SODNa、Ba2、OH、NO2某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是(D)A碳酸钾、碳酸钙 B氯化钡、氯化银C氢氧化钡、硫酸钡 D硝酸银、硝酸钡3除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是(B)A加适量硝酸，蒸发结晶B加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶5
