《2018年中考化学说明与检测分类汇编 科学探究的能力试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学说明与检测分类汇编 科学探究的能力试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、科学探究的能力一、选择题（2018，上册，72）下表中对部分化学实验的改进不能达到实验目的的是【 】答案：C解析：A、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故A能达到目的；B、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故B能达到目的；C、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故C不能达到目的；D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能达到目的。二、填空题（2018，上册，40）下面的表格是探究时设计的对比实验，请将表格填
2、写完整。实验一实验二实验结论(1)将带火星的木条伸入装有 5 mL 5 %的过氧化氢溶液的试管中_催化剂影响化学反应的速率(2) _在盛有热水的烧杯上放薄铜片，铜片上放一小块白磷燃烧需要氧气(或空气)(3)将铁钉放入密封且干燥的试管中将铁钉装入试管并使其下半部浸入水中 _答案：(1)将带火星的木条伸入装有5 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物的试管中(2)在盛有热水的烧杯中放一小块白磷(3)铁生锈需要有水的存在三、简答题（2018，上册，10）在化学实验中可发现一些有探究价值的问题。(1)化学实验员在取用密封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析原因并写出化学方程式。
3、(2)做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水(溶有氢氧化钠)，做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水。其作用是否相同？请简述理由。答案：(1)生石灰与水反应放热，块状固体变为粉状，体积变大。CaO + H2O= Ca(OH)2(2)不相同。前者是为了吸收SO2，防止污染；后者是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。（2018，上册，22）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同样的食品在夏天存放时比在冬天存放时更容易变质。(2)
4、过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完。答案：(1)升髙温度，可以加快化学反应速率。(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。(3)增大反应物的接触面积，可以加快化学反应的速率。（2018，上册，29）某兴趣小组对“氯化氢(HCl)气体是否显酸性”进行相关探究，他们用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。实验中可观察到和中的小花不变色，中的小花变红色。(1)由实验可知氯化氢气体不显酸性。请你从微观角度分析其原因。(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变
5、成黄绿色，写出相关反应的化学方程式。(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_。A.用pH试纸测得盐酸的pH7B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应答案：(1)在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。(2)NaOH + HCl=NaC1+H2O(3)B（2018，上册，45）氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2 + H2O=HCl + HClO(次氯酸)。下图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题？(2
6、)写出装置C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HClO + NaOH = NaClO + H2O)(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。答案：(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔)。(2)Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。（2018，上册，50）为探究“酸和碱的中和反应”，某班同学进行了如下实验
7、，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为 。【提出问题】实验中无明显现象，反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】只有Na2SO4 Na2SO4和H2SO4 Na2SO4和NaOH Na2SO4、H2SO4和NaOH不合理的猜想是_(填序号)。【实验探究】取烧杯中的溶液置于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显变化，则该溶液中一定没有 。为了验证其余猜想，同学们进行了如下三个实验方案的探究：【结论与反思】通过以上探究，可确定哪个猜想是正确的？请指出以上实验探究中存在的两处错误。答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【做出猜想】【实验探究】NaOH
8、 【结论与反思】正确。两处错误：一是实验操作中，不能将pH试纸直接伸入到待测溶液中；二是实验方案中，滴加BaCl2不能证明溶液中有无H2SO4，因为BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀。（2018，下册，例4）工业上常用电解纯净饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制取固体烧碱。已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。(1)现要分析一种在仓库里存放时间较长的固体烧碱样品。猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？(2)请设计一个实验方案来证实你的猜测是正确的，写出简要的操作步骤、实验现象和结论。(提示：硝酸银与氢氧化钠、碳酸钠都能反应）答案：（1)可能含有NaCl
9、和Na2CO3。(2)取样，加入过量的稀HNO3，有气泡产生，证明存在Na2CO3；再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明含有NaCl。解析：本题主要考查酸、碱、盐的化学性质及离子的检验等知识点，并要求学生能严谨准确地描述所设计的实验方案。（1)用电解纯净饱和食盐水的方法来得到烧碱时，由“NaCl不能全部转化为产品”，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱在生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2而生成Na2CO3，还可以推测出烧碱样品中可能含有Na2CO3。（2)设计实验方案来验证猜测，实质是验证样品中Cl-和CO32-的存在。根据Cl-与Ag+在溶液中能生成AgCl沉淀，而且硝酸银与氢氧化钠、碳酸钠都能反应，所以检验Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸；检验CO32-通常用酸溶液，为防止对Cl-鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸。5
