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1、2019年必须熟记的制取物质的化学方程式范文 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二：2H2O2=2H2O+O2 (3)实验室制取氧气三：2KClO3=2KCl+3O2 (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O=2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)
2、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH 四、一些物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就
3、是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽 水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 9、可燃物燃烧条件： 是可燃物; 与空气(或O2)接触 温度达到可燃物着火点 10、灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 11、环境污染名词： 酸雨
4、：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报： 污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 六、基本反应类型 化合反应：A+BAB多变一 例：C+O2=CO2CaO+H2O=Ca(OH) 分解反应：ABA+B一变多 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。 6、人体含量最
5、多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 (2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 (3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 (4)H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
6、 九、物质的除杂：(括号内是杂质) 1、CO(CO2)：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2(CO)：通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为：CO+CuO=Cu+CO2 3、CO2(O2)：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2=2CuO 4、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl(MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂) 6、CaO(CaCO3)：高温煅烧方程式为：CaCO3=CaO+CO2 十、初中化学中的 6、
7、CaO(CaCO3)：高温煅烧方程式为：CaCO3=CaO+CO2 十、初中化学中的“三”(熟悉即可) 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的 9、CO2可以灭火的原因有三个：
8、不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因： (1滤纸被捅破; (2)滤液高于滤纸边缘; (3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
9、 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 十一：初中化学上必备化学反应方程式： (一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2
10、+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O=通电 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2(
11、三)置换反应 18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭还原氧 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (四)复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈：Fe2O3 (五)其他： 48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液
