《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.2.《元素周期律》2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件作业 1.2.《元素周期律》2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -1.2.2 课时作业一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2015新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl 硫与硒(Se) 同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC D【解析】 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；稳定性 HAtXYZ，A
2、项正确；非金属性 X丙B单质的还原性：丁 丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】 由甲和乙形成的气 态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是 NH3，所以甲为 H，乙为 N；因丁的原子序数是 4 种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为 Al；丙的原子序数比 N 大但比 Al 小，又因为丙与 H 同主族，所以丙为 Na。氢的原子半径最小，A 错误；单质的还原性 NaAl，B 错误；氯元素是同主族中非金属性最 强的元素，故其 氢化物的还原性最弱，C 错误；乙、丙、丁的最高价氧化物 对应 的水化物分别是硝酸、 氢氧化钠、氢氧化
3、铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D 正确。【答案】D4(2015四川高一检测)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【解析】 分析题给条件可推知： X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl) 、Z 是氧(O) 。第三周期中，Na 的高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -金属性最强，HClO 4 的酸性最 强，第 A 族中 H2O 的稳定性
4、最高，A、C、 D 项正确。原子半径XY，但 X (Na )与 Z2 (O2 )电子层结构相同，离子半径 X ZC对应简单离子半径：XWDY 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】 根据条件可知，W 的原子序数是 8，则 W 是氧元素，又因为 W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X 最大，且 X 和氖原子的核外电子数相差 1，故 X 是钠，Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅， Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z 是氯。 X 的金属性是同周期中最强的，A 错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY， B 错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单 离子
5、半径：WX， C 错误；Y 的氧化物是二氧化硅，能与 X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D 正确。【答案】D6(双选)(2015经典习题选萃)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第 6 周期，与铝是同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A铊是易导电的银白色金属B能生成3 价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl 3 的氧化性比 Al3 强【解析】 同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成3 价离子，则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有 递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减弱，使元
6、素的原子失 电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化 铊是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl 3 的氧化性比 Al3 弱。【答案】CD7(2015四川高一检测)X、Y、Z 是 3 种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZY，可能 XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径： XZ，A 错误；根据元素周期表规律，非金属性 ZY、XY，X 和 Z无法比较，B 正确， C 错误；3 种元素形成的简单离子的半径 YZ，
7、D 错误。【答案】B8(2015山东青岛高一检测) 短周期元素 X、Y、Z、W 、 Q 在元素周期表中的相对位置高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -如图所示。下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQC离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强【解析】 X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A 项，X(N)的最高正化合价为5 价，Z(Al)的最高正化合价为3 价， X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为 8，A
8、 项正确；B 项，原子半径 rZ(Al)rX(N)，B 项错误；C 项 ，Y2 为 O2 ，Z3 为 Al3 ，它们的核外电子数和电子层数均相同，C 项错误 ；D 项，元素 W 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，其酸性比 Q 的最高价氧化物对应的水化物(HClO 4)弱，D 项错误。【答案】A9(2015山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)()A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为7D若 X
9、的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】 R(OH)n为强碱，W(OH) n1 不一定为强碱，故 A 项错误；H nXOm为强酸， 说明X 非金属性强，Y 比 X 更强，且知 Y 不是稀有气体元素，故 B 项正确；若 Y 为氧元素，Z 只有负价，而没有7 价，故 C 项错误；若 5 种元素同为第 3 周期，当 X 最高正化合价为5 时，R为金属元素，故 D 项错误。【答案】B10(2015经典习题选萃)已知 aAn ， bB(n1) ， cCn ， dD(n1) 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：b acdC离
10、子半径：C n D(n1) An B(n1)D单质还原性：ABCD【解析】 四种元素在周期表中的相 对位置： ，所以原子序数：bacd，原子半径：dDcCaAbBABDC，离子半径：D (n1) Cn An B(n1) ，单质还 原性：ABDC 。【答案】B二、非选择题(本题包括 5 小题，共 50 分)11(10 分)(2015厦门高一检测)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问题。(1)这 4 种元素分
11、别是：A_ ，B_ ，C_，D_(填元素名称) 。(2)这 4 种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_，B 与 D 形成的原子个数之比为1：1 的化合物的化学式是_ 。(4)A 元素的某氧化物与 D 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】A、B 同一周期且 r(A)r(B)，故 A 的原子序数比 B 的小；A、C 同主族且 r(C)高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -r(A)，故 C 在 A 的下一周期，又 r(D)r(C)，故 D 与 C 同周期且原子序数比 C 小。根据 C 原子最外层
12、电子数是 D 原子最外 层电子数的 4 倍可知，C 为第 3 周期A 族的硅，D 为第 3 周期A 族的钠，则 A 为碳，B 为 氧。【答案】(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2 Na2O2(4)2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 212(10 分)(2015试题调研)核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子的最外层电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和；Y 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成化合物 XZ3。请回答：(1)X 元素的名称是 _； Y 元素的名称是_；
13、Z 元素的名称是_。(2)化合物 XZ3 的化学式是_ 。(3)分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式：_。【解析】因为 Y 元素原子的最外 层电子数是它的电子层数的 2 倍，所以 Y 可能为He、C、S，又由 X、Y、Z 的原子序数依次减小，且电子层数之和为 5，所以 Y 只能为 C，X 的电子层数为 2，Z 只能为 H，又因 为 X 与 Z 可形成化合物 XZ3，故 X 为 N。【答案】(1)氮碳氢(2)NH 3(3)HNO 3、H 2CO313(10 分)(2015山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象
