《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件 1.3.《化学键》1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【师说】2015-2016学年高中化学人教版必修2课件 1.3.《化学键》1（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时”离子键 1 新情境激趣引航1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开! 当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用一一化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难!什么是化学键? 常见的化学键有哪些? 请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图: 你能读懂以上漫画的含义吗? 它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢? 学完本课时内容，你将明了于心!2 新知识:预习探索2学习目标1. 了解离子键的含义。2. 能用电子式表示简单离子化合物的
2、形成过程。2新知预习1. Na与CD的反应钠在Cl中剧烈燃烧, -火焰旦黄色，产生白烟, -化学方程式2Na十CD点顽-2NaCl。2. NaC的形成由钠原子和氧原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去1个电子，而氧原子要达到8电子的稳定结构则需得到1个电子。钠与氧气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氧原子的最外电子层上，形成带1个单位正电荷的钠离子和带负电的氨离子。带相反电荷的钠离子和氧离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和单质氧性质完全不同的氢化钠。3离子键定义: 帝相反电荷离子之间的相互作用。4离子键实质: 阴、阳离子间的静电作用。5，离子化合物:
3、 由离子键构成的化合物。例如: 必CL、MgCb、CaCb、ZnSO、NaOH。通常: 活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。 2问题探索1. 下列物质中，含有离子键的是( )A. HCL B， Hz2O:C. K2O D.， HSO，【解析】 活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C项属于离子化合移，含有离子键，【答案】 C2.(双选)下列叙述不正确的是( )A. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B. 阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D. 不含金属元素的化合物一定不是离子化合物【解析】 ”解答本题时要弄清楚
4、离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。活泼金属容易失去电子，形成阳离子，活泼非金属容易得到电子，形成卫离子，离子欠是通过阴阳离子之间的静电作用形成的，故A项正确; 静电作用包括静电引力和静电斥力，故B项错误，原子成键时失去电子，带正电荷，原子成键时得到电子，带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数目一致，故C项正确;不含金属元素的化合物可能是离子化合物，如NH4C1，故D项错误。【答案】 BD3.(双选)2015 经典习题选莘)下列关于离子化合物的叙述正确的是( )离子化合物中都含有离子键离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电. 溶于水可以导电的
5、化合物一定是离子化合物【解析】 ”离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A 正确。构成离子化对物的基本粒子是了明、阳高地，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可以导电，C 正确。NH4C1 是离子化合物，阳离子是 NH+ ，不是金属离子，B 错。HC1 溶于水形成盐酸，故可导电，但 HCI 不是离子化合物，D 错【答案】 AC4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。(KBr:(C)CaF2:(G)JNaoS:【解析】 用电子式表示离子化合物的形成过程时，应注意“一一”不能写成“一一”，阴离子需加“ ”和电子数，“下”从失电子原子指向得电子原子等。【答案】 CDK人Br一KR : Br:(2) : FE 填 Ca :二 FF 一 :F-Ca zsF:(3)Na个 S 人Na一=Nar:S3和Nat
