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1、第三节 化学反应的速率和限度,（第三课时）,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素（内因）：,反应物自身的性质（主）,2.影响因素（外因）：,（1）温度：升温反应速率加快,降温反应速率减慢,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,【温故知新】,加加减减,三 、化学反应的限度,思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全 转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话,（一）、可逆反应,1、定义
2、： 2、几点说明： （1）可逆反应用“ ”表示。 （2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。,在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,（3）必须强调在“同一条件下”、“同时”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。 如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反能不能叫做可逆反应？ 又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应能不能叫做可逆反应？,（4）反应物和生成物必须同时共存于反应体系中,
3、对于该反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,H2(g) + I2 (g) 2HI(g),正向反应,逆向反应,请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,没有停止,动态平衡,反应速率,v(正
4、),v(逆),v(正)= v(逆),时间（t）,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡状态呢？,用vt时间图像表示变化过程,1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。,（二）、化学反应的限度,这就是可逆反应所能达到的限度。,2、化学反应达到平衡后的特征：,动,逆,定,变,注意区分：浓度不变、浓度相等、浓度成比例,等,可逆反应（或可逆过程）,V正 =V逆0,动态平衡,平衡时，各组分浓度保持不变,条件改变，平衡可能改变,等,定,用于判断某一化学反应是
5、否达到平衡的标志,（1） 速率相等：,小结判断依据：,（2）含量不变：,(1) 看能否判断出V正=V逆 （微观本质）,a、同一物质的消耗速率与生成速率相等；,b、单位时间同一物质断裂和形成的化学键的物质的量相等；,(2) 看能否判断出各组分的含量(浓度、质量分数、体积分数等）不变； （宏观本质）,a、某物质的浓度、气体的质量分数或体积分数保持不变；,判断可逆反应是否达到平衡应抓住平衡状态的本质特点：,b、反应时，有色气体的颜色不再变化；,3.化学平衡的标志,(4) 根据平均相对分子质量变化判断,(3) 根据气体密度、压强变化判断,(5) 根据某物质的转化率变化判断,b、等温、等容条件下不等体积
6、反应中气体的总压强保持不变；,a、根据= m / V分析m、V的变化情况， （注意外界条件：T、P不变还是T、V不变）,根据M= m / n 分析m、n的变化情况,某物质的转化率不变,则可逆反应达平衡状态,总结： 对于不同类型的可逆反应，某一特征物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,四、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制,下面以“提高煤的燃烧效率”为例,(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。,(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸
7、收,还可以使用助燃剂等,(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。,(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料,归纳：提高煤的燃烧效率的措施,（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。,意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）,我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。,有利的反应，要想办法增大反应速率：,升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,有害的反应，要设法降低反应速率：,（1）降低反应温度，使用负催化剂,（2）或隔离会引发反应的物质,知识应用,
