《化学:32《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:32《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)(27页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019/7/22,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和 溶液的酸碱性,2019/7/22,一、水的电离,1、水的电离,H2O+H2O H3O+OH,H2O H+OH,2019/7/22,2019/7/22,2、水的离子积常数,Kw水的离子积常数,简称水的离子积,25 , KW= 1014,T升高,KW增大,KW只与温度有关,与氢离子,氢氧根浓度无关,2019/7/22,不动, , , , , , ,=,10-14,10-14,10-14,酸,碱,中,2019/7/22,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液的酸碱性,常温下,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,CH+ 1107mol
2、/L,碱性溶液,CH+COH-,COH-1107mol/L,= 1107mol/L,CH+COH-,2019/7/22,有关水的离子积,1、在水中加入稀盐酸后,水的离子积是否发生改变?,2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变?,3、在酸碱溶液中,水电离出来的C H+和COH-是否相等?,4、100时,水的离子积为10-12,求C H+为多少?,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少?,6、在酸溶液中水电离出来的C H+和酸电离出来的C H+什么关系?,练习:,2019/7/22,有关溶液的酸碱性-正误判断,1、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加
3、酸会抑制水的电离,,3、如果CH+/ COH-的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有CH+和COH-。,5、 CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度, CH+增大,酸性增强。,2019/7/22,250C,口算下列溶液的c(H): 0.01mol/L H2SO4 1.0104 mol/L HCl溶液 1.0104 mol/L NaOH溶液 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液,2019/7/22,练习,1、在25时,0.1 molL1 的硫酸中,水的KW值为 A大于11014 B小于11014 C等于11014 D无法确定,2、在下列叙述中,正确的是 A在
4、任何条件下,纯水的c (H)107 molL1 B在任何条件下,纯水都呈中性 C在100时,纯水的 c (H) 107 molL1 D在100时,纯水中 c (H) 107 molL1,C,BD,2019/7/22,3、在25时,水的离子积常数KW11014 ,在100时,KW11012 ,说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时,KW 较大 CKW 与电离平衡无直接关系 D25时的c(H)比100的时c(H)大,4、往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是 ANaCl固体 BNaOH固体 C乙醇 DCH3COOH,AB,BD,2019/7/22,2、溶液的酸碱性pH,pH=
5、lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = lg c(OH)+ lg c(H+) ,= lg c(OH)c(H+) ,= lg (Kw),= lg (11014),= 14,2019/7/22,2、溶液的酸碱性pH,pH= lg c(H+), pH,pOH= lg c(OH),pOH+ pH = 14,CH+ ,CH+ ,,pH ,,pH ,2019/7/22,pH与溶液酸碱性的关系,中性溶液,CH+ = COH-,酸性溶液,碱性溶液,CH+COH-,CH+COH-,pH =7,pH7,pH7,2019/7/22,pH的适用范围,注意:当 CH+ 1 mol/L
6、或 COH-1 mol/L时,一般不用 pH 表示,而直接用浓度表示。,1014 mol/L CH+ 1mol / L,取值范围:,14 pH 0,2019/7/22,pH的计算,酸性溶液,直接求pH,碱性溶液,先求pOH,再求pH,混合溶液,先判断酸碱性,在根据以上方法求,无限稀释接近7,2019/7/22,三、pH的应用,1、酸碱指示剂的变色,甲基橙:酸红,碱黄,石蕊:酸红,中紫,碱蓝,酚酞:酸无色,碱红色,2019/7/22,2019/7/22,【例1】 现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合后,求新溶液的pH(0.05mL约为一滴溶液的体
7、积),5,7,10,紫,红,蓝,2019/7/22,【例2】 现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合,求HCl溶液的pH(0.04mL约为一滴溶液的体积),0.1002,0.1000,0.0998,2019/7/22,2、酸碱滴定突跃,2019/7/22,四、实验测定酸碱滴定曲线,1、仪器,滴定管 的使用,酸式滴定管:,碱式滴定管:,装酸, 玻璃旋塞,碱溶液腐蚀,装碱(胶皮管),高锰酸钾,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,滴定管,2019/7/22,刻度:,0刻度在上(与量筒不同),取液:,在刻度范围内取液,不够再装,液体不能放完。,放液:,酸式:,旋转旋塞,碱式:
8、,挤压玻璃球,2019/7/22,2、药品:,指示剂(甲基橙或酚酞) 已知酸(碱)未知碱(酸),3、滴定的关键:,准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点,2019/7/22,4、操作:,(1)滴前准备:,检查,漏不漏,活塞是否灵活,橡皮,玻璃球,洗涤仪器,滴定管:,自来水,蒸馏水,盛装液(润洗),锥形瓶:,自来水,蒸馏水 (不用盛装液洗),(2)装液:,标准液:,装入滴定管中(排、调、记),未知液:,锥形瓶中(加指示剂23滴),2019/7/22,(3)滴定:,右手:,持锥形瓶,左手:,控制旋塞(或玻璃球),眼睛:,注视锥形瓶内溶液颜色的变化,注意:,先快后慢 滴定终点:半分钟不褪色,(4)读数:,平视(小数点后两位),(5) 重复23次,(6) 计算:取平均值,2019/7/22,5、误差分析:,仪器洗涤:,(1)盛标准液的滴定管未用标准液洗,偏高,(2)锥形瓶用待测液洗,偏高,视线:,(1)滴前仰视,滴后平视,偏低,(2)滴前平视,滴后俯视,偏低,(3)滴前仰视,滴后俯视,偏低,其它,(1)滴定管尖嘴有气泡(开始有,终时无),偏高,(2)滴完悬液滴,偏高,(3)震荡锥形瓶把液体溅出,偏低,(4)纯水入锥形瓶,不变,