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1、1、SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O； 2、CaO+SO2=CaSO3 ; 2CaSO3+O2=2CaSO4； 3、SO2 + 2H2O + Br2 = 2HBr + H2SO4； 4、沸腾炉、接触室、吸收塔 (会考导引p52)； 5、 6、现象：银镜生成 方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH= 1H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4 7、现象：有砖红色沉淀生成 方程式： CH3CHO2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O3H2O 8、(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6；,稀硫酸,下次听写范围： 1、从铝土矿中提取铝； 2、酯、油
2、脂,1、从铝土矿中提取铝的步骤(四个方程式)； 2、Al与NaOH反应的方程式； 3、Al(OH)3与NaOH反应的方程式； 4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解； 5、皂化反应； 6、油脂的密度比水_，_溶于水，_条件下(酸性或碱性)更容易水解。用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油的条件是_；若制取肥皂和甘油选择的条件是_；将液态油转化为固态脂肪通常需在_条件下，用油和_反应。,下次听写范围： 1.必修1 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 2.蛋白质变性、盐析条件，蛋白质水解产物,1、Na在O2中燃烧反应的方程式； 2、Na2O2与CO2反应的方程式； 3、镁条在空气中燃烧方程式(主要两个)； 4、N
3、aHCO3固体受热分解； 5、蛋白质水解最终产物是_，天然蛋白质水解最终产物是_。 6、蛋白质溶液遇_、_溶液可盐析，遇_、_、_、_等变性。,1、2Na+O2 Na2O2； 2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 3、3MgN2 Mg3N2 2Mg+O2 2MgO； 4、 5、蛋白质水解最终产物是_，天然蛋白质水解最终产物是_。 6、课本必修2 p77 蛋白质溶液遇_、_溶液可盐析，遇_ 等变性。,氨基酸,-氨基酸,浓(NH4)2SO4,浓Na2SO4,热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林,下次听写范围： 1、氯、溴、碘及其化合物； 2、淀粉、蔗糖、麦芽糖的水解，葡萄糖在酒
4、化酶作用下的反应。,1、实验室制备氯气的方法。 除去HCl用_，除去H2O用_。 2、漂白粉的制备原理。 漂白粉有效成分是_。 3、氯气与水反应的离子方程式。 4、淀粉、麦芽糖水解方程式。 5、葡萄糖在酒化酶作用下的反应。,1、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。除去HCl用_，除去H2O用_。 2、2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉有效成分是_。 3、Cl2H2O HClO + H+ + Cl- 4、(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 5、,饱和食盐水,浓硫酸,稀硫酸
5、,Ca(ClO)2,下次听写范围： 1、SO2的性质(漂白性、还原性)、浓H2SO4； 2、乙醇、乙醛、乙酸。,1.SO2与Br2反应的方程式，体现了SO2什么性质？ SO2能使品红褪色，体现了SO2什么性质？ 2.C与浓硫酸反应的方程式，体现了浓硫酸什么性质？ 3.乙醇催化氧化生成乙醛； 4.乙醇与金属Na反应的方程式； 5.乙醇与乙酸的酯化反应方程式。,1. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ；SO2:还原性。 SO2:漂白性。 2. C+2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O； 浓H2SO4：强氧化性 3. 4. 5.,2CH3CH2OH + O2
6、 2CH3CHO + 2H2O,Cu ,CH3CH2OH + Na CH3CH2ONa + H2,2 2 2,CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O,浓H2SO4,下次听写范围： 1.乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应方程式； 2.甲烷、乙烯、乙炔、苯。 3.天然高分子化合物、三大合成有机高分子化合物。,1.乙醛与银氨溶液反应方程式。 2.乙醛与新制Cu(OH)2反应方程式。 3.甲烷在光照下生成一氯代物的反应，并指出反应类型。 4.用方程式解释乙烯能使溴水褪色，并指出反应类型。 5.乙烯的加聚反应。 6.天然高分子化合物有_、_、_，三大合成有机高分子化合物有_、_、_
7、。,1、现象：银镜生成 方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH= 1H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4 2、现象：有砖红色沉淀生成 方程式： CH3CHO2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O3H2O 3、 Cl2+CH4 CH3Cl +HCl ，取代反应 4、 CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br ，加成反应 5、 ，加聚反应 6、淀粉、纤维素、蛋白质； 塑料、合成纤维、合成橡胶。,光照,1.工业上制备氯气的方程式；并写出两极反应式。 2.用离子方程式表示Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3，并描述实验现象。 3.镁条在空气中燃烧涉及的两个方程式
8、。 4.甲烷在光照条件下的取代反应。 5.乙炔与溴水完全反应的方程式。,1. 2. OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3 + H2O 有沉淀生成 3. 3MgN2 Mg3N2 2Mg+O2 2MgO； 4. Cl2+CH4 CH3Cl +HCl 5. CH CH + 2Br2 CHBr2-CHBr2,光照,方法二：结晶（蒸发结晶、冷却结晶）,（1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。 （2）蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分离方法,（3）主要仪器： 带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。,装置图：,（4）注意事项,A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。,B、
9、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,实例3,冷却结晶,冷却结晶实验方案,溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液,冷却结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体,过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl,重结晶：如提纯效果不理想，重复以上操作,变式：现有混有少量硝酸钾的氯化钾粉末，请参照上图的溶解度曲线,设计实验方案提纯氯化钾。,蒸发结晶,蒸发结晶实验方案,溶解：将混合物溶于水形成溶液
10、,蒸发结晶：析出大量KCl晶体,趁热过滤：固体为KCl，滤液中含KNO3和KCl,1. 胆矾：_;明矾：_;绿矾：_;芒硝：_。 甘油：_；氯仿：_；硬脂酸甘油酯：_。 熟石膏：_；生石膏：_； 钡餐：_；铜绿：_； 黄铁矿：_；黄铜矿：_； 磁铁矿：_；赤铁矿：_。 刚玉：_；耐火材料(写出已学过的两种)：_。 2. Al与NaOH反应的方程式； 3. Al(OH)3与NaOH反应的方程式； 4. SO2与溴水反应的方程式，体现了SO2什么性质？ SO2能使品红褪色，体现了SO2什么性质？ 5. 皂化反应； 6. 淀粉水解方程式,1. 胆矾：_; 明矾：_; 绿矾：_; 芒硝：_。 甘油：_
11、；氯仿：_；硬脂酸甘油酯：_。 熟石膏：_；生石膏：_； 钡餐(重晶石)：_；铜绿：_； 黄铁矿：_；黄铜矿：_； 磁铁矿：_；赤铁矿：_。 刚玉：_；耐火材料(写出已学过的两种)：_。,Na2SO410H2O,2CaSO4H2O,CaSO42H2O,BaSO4,KAl(SO4)212H2O,Al2O3,FeS2,Fe3O4,Fe2O3,CuFeS2,Cu2(OH)2CO3,CuSO45H2O,FeSO47H2O,Al2O3、MgO,CHCl3,2. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 3. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 4. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ；SO2:还原性。 SO2:漂白性。 5. 皂化反应； 6. (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,
