《贵州省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省思南中学2018-2019学年度高二期末考试试卷高二化学考试时间：120分钟；第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共54分）1下列说法正确的是A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D以重油为原料裂解得到各种轻质油2下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p43下面说法中，正确的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C丙烯(CH3CH=C
2、H2)分子中3个碳原子都是sp3杂化DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109284下列关于有机物的说法不正确的是CH3CH=CHCH3和CH2=CH2为同系物CHCH和C6H6含碳量相同金刚石和石墨是同分异构体CH2Cl2有两种结构标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)C5H12有三种同分异构体A B C D5下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D在分子中含有2个手性C原子
3、6下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A ABBCCDD7某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B能发生加聚反应C不能发生分子内酯化反应DA分子中所有原子在同一平面上8下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇
4、可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键CIA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B所有原子均处于同一平面C二氯代物超过两种 D1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH210二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是AS2Cl2的电子式
5、为B固态时S2Cl2属于原子晶体C S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2ODS2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物11下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素CM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态12下列说法正确的是（ ）ANa2O与Na2O2所含化学键的类型完全
6、相同BNaHSO4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水13下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)A17g羟基（OH）所含有的电子数是10 NA个B常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子14同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性
7、：XYZD非金属性：XYZ15钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个16下列说法正确的是（）A邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B沸点由高到低：己烷异丁烷正丁烷C制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：117下列有关说法不正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有
8、4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1218下列说法中错误的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE第II卷（非选择题)二、填空题19如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质
9、子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；C_。（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A的单质的电子式为_；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。 20叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_。（3）与N3-互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是_，其中心原子杂化类型是_。（4
10、）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_。A离子键 B极性共价键 C键 D键21盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol化合物分子中含有键数目为_。(3) 化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有_(填字母)。A共价键B氢键C离子键D配位键
11、E. 分子间作用力 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出该晶体的化学式：_。22M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：（1）元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。（3）M、O电负性大小顺序是_（用元素符号表示），实验室制备O单质的化学方程式_。（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm3高二化学答案1.A 2. C 3. A 4. B 5. A 6. B 7. B 8. B 9. C 10. C 11. B 12. D 13. C 14. A 15. B 16. A 17. C 18. D19 N F H2SO4 NH3+ HNO3=NH4NO3 20 F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B 21Ar3d104s1 14NA 2 ACD CuH22锰 3d54s1 HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 OCl - 8 -
