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1、原子的结构课件 （第1课时）,1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。,原子弹,原子结构的发现史,1公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,21803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton, 17661844),原子结构的发现史,原子结构的发现史,3.原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多
2、电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,原子结构的发现史,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变。,原子不是简单而不可分割的实心球体， 由位于中心的原子核和核外电子构成。,原子结构的发现史,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1原子的结构,阅读上表，你能得出什么结论呢？,1质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等
3、。,小组讨论,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子，如氢原子。,观察表格,思考下列问题,3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,整个原子对外不显电性,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外
4、带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,111,原子,分子,练一练,原子核,原子的结构课件 （第2课时）,你知道吗？,原子核的半径为原子半径的十万分之一,原子核的体积为原子体积的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广
5、阔的空间里运动。,原子核外的电子是如何运动的？,1高速运动,2无规则运动,3分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,电子是分层排布的。,原子核外电子的排布,1核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子； （只有一个电子层时最多 2个电子）,（1）先 “里”后“外”；（能量最低原则）,核外电子分层排布的规律,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子。 （n代表电子层数）,(仅限前3层）,1,8,2,2,6,10,2,2,8,2,12,8,3,3,2,
6、8,7,2,17,试一试,12,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,2,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,镁原子结构示意图,次外层,原子结构示意图,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画,比一比,看一看你画对了吗？,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三类元素的核外电子排布有吗？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子
7、,容易发生化学反应,等于8 (氦等于2),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,元素性质与最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,反思与小结,1原子核外电子是分层排布的；,2原子结构可以用原子结构示意图表示；,3原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系。,1“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A1 B. 2 C. 3 D. 4,B,2下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,A,B,C
8、,D,A,练一练,4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。,CD,3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( )。 A5 B11 C1 D18,B,练一练,原子的结构课件 （第3课时）,画出部分金属元素的原子结构示意图,Na:,Mg:,Al:,Li:,画一画,画出部分非金属元素的原子结构示意图,C:,P:,S:,Cl:,画一画,钠在氯气中燃烧,钠原子,氯原子,钠+氯气 氯化钠,加热,离子的形成,Na,Na,失去e-,Cl,Cl,得到e-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e-,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,（1）阳离子：带
9、正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。,离子的形成,原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原 子,阳 离 子,阴 离 子,讨论,离子的表示方法,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,阳离子:,阴离子:,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示镁离子的个数为2,离子符号的表示意义,离子也是构成物质的一种粒子,物
10、质 分子 原子 离子,宏 观,微 观,既讲种类 又讲个数,构 成,构 成,构 成,1.说出下列符号中2的含义。,2O2- S 2-,练一练,2.某粒子结构示意图 : X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）。,质子数,3,化学性质,原子,S2-,1个H2中含多少个质子和电子？ 1个H3中含多少个质子和电子？ 1个H3+中含多少个质子和电子？ 1个H3O+中含多少个质子和电子？ 1个NH4+中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 。,A一定是
11、非金属元素 B一定是金属元素,C一定是稀有气体元素 D以上说法都不正确,D,2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_（填“得”或“失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。,16,3,6,得,阴,练一练,相对原子质量(Ar),阅读上表 ，能得出什么结论？,1质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 0000000000000000
12、00000000002657千克 即265710-26千克 一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001992千克 即199210-26千克,相对原子质量(Ar),相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 （kg）,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16,相对原子质量(Ar),我国科学院院士张青莲教
13、授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。,相对原子质量(Ar),相对原子质量的近似值,找规律：阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。,相对原子质量质子数+中子数,反思与小结,2以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,1构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。,1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,B,B,练一练,
