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1、教材同步复习,第一部分,第6章 溶解现象,2,1溶液的定义及特征 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的_。 (2)特征：具有_性、_性。,知识要点 归纳,混合物,知识点1 物质在水中的分散,均一,稳定,3,2溶液、悬浊液、乳浊液,4,3.溶解、乳化、化学反应 (1)乳化：油在洗涤剂的作用下以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 (2)去污方法与原理,5,4物质溶解过程中的能量变化 吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3。 放热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH。 吸放热不明显：多数物质溶解于水后，
2、整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl。,【特别提醒】氧化钙固体加入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是与水反应生成氢氧化钙放热。,6,1溶液的组成 (1)组成：溶液由_和_组成，被溶解的物质叫做_，溶解溶质的物质叫做_。 (2)溶质与溶剂的判断,溶质,知识点2 溶液组成的表示,溶剂,溶质,溶剂,固体、气体,水,7,2溶液浓度的表示 (1)定义：一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶液浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示。 (2)表示公式 适用于所有的溶液：溶质质量分数_ 适用于饱和溶液：溶质质量分数 _,【注意】溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一
3、定要乘以100%得到百分数。,8,3溶液稀释的计算 计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。,溶质,【注意】相同溶质，溶质质量分数不同的两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数。稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释。计算时要保持单位一致。,9,4根据化学方程式进行溶质质量分数的计算 (1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)对于反应后所
4、得溶液的质量有两种求法： 溶液组成法 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况： a原溶液中的水 b化学反应生成的水 质量守恒法 溶液的质量反应前所有物质的总质量生成沉淀的质量生成气体的质量杂质的质量,10,1溶解性的概念 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。 2影响因素 (1)内因：_和_的性质。 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如食盐和蔗糖可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。 (2)外因：温度，即同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。如KNO3在热水中比在冷水中溶解的多。,
5、溶剂,知识点3 物质的溶解性,溶质,11,【特别提醒】搅拌可以加快物质的溶解速率，但不能改变物质溶解和被溶解的能力。,12,3饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在_温度下，_的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：向溶液中继续加入该溶质，看能否溶解，能继续溶解的为不饱和溶液，不能继续溶解的为饱和溶液。,一定,一定量,13,14,4饱和溶液与不饱和溶液相关曲线 首先要考虑图像的起点，也就是分析起点的溶质质量分数是否为零，还要关注原溶液是否饱和(温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变)，其次根据给出的条件
6、，如加入溶质、加入溶剂等情况进行判断。几种常见曲线如下：,15,一定温度下，向一定量的水中不断加入某可溶物，溶液中溶质质量分数的变化曲线如图1所示； 向一定量的某不饱和溶液中不断加入该溶质，溶液中溶质质量分数的变化曲线如图2所示； 无论温度和溶质的质量如何变化(不考虑溶剂的蒸发)，溶剂质量保持不变，如图3所示； 一定温度下，向一定量的某饱和溶液中继续加入该溶质，溶液中溶质质量分数的变化曲线如图4所示。,16,1溶解度定义,知识点4 溶解度及溶解度曲线,温度,减小,增大,17,t1时，A物质的溶解度为40g,t2时，A、C两种物质的溶解度,相等,18,(3)图像中的点表示溶液是否饱和。如点a表示
7、A物质在t1 的_溶液，点b表示A物质在t3 的_溶液。 (4)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中_的溶解度随温度升高明显增大，_的溶解度随温度升高而减小，_的溶解度受温度影响变化不大。 (5)根据曲线倾斜程度选择合适的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用_的方法，析出物质B常用_的方法，析出物质C常用_的方法。,饱和,不饱和,A,C,B,冷却热饱和溶液(或降温结晶),蒸发溶剂,升高温度,19,20,1概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫做结晶。 2原理：不同物质的溶解度不同。有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度影响较小。 3结晶的方
8、法 (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：适用于溶解度受温度影响_的物质，如_。 (2)冷却热饱和溶液(降温结晶法)：适用于溶解度受温度影响_的物质，如_。,不大,知识点5 结晶现象,NaCl,较大,KNO3,21,重点实验 突破,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,22,3实验误差分析,23,【例1】某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。 (3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_ (填“左盘”或“右盘”)
9、上。,溶解,玻璃棒,3,左盘,24,(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是_(填序号)。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,A B C,胶头滴管,A,偏大,25,1实验用品 粗盐提纯一般分为难溶性杂质的去除和可溶性杂质的去除，对于可溶性杂质，一般方法是使其变为难溶性杂质或气体而达到去除的目的。对于难溶性杂质，则可通过下面实验来进行去除。,粗盐提纯,26,2实验操作,27,28,3. 实验中的注意事项 (1)溶解时需注意：a.粗
10、盐一次不宜加的太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。 (2)过滤时应注意： 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘； b漏斗里的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：a.玻璃棒紧靠在三层滤纸的一边； b倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒； c漏斗末端的尖嘴处要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。,29,30,【例2】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(
11、NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的_、过量的_；,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,31,在滤液中加盐酸的作用是_；验证盐酸已足量的方法及现象是_。 (2)用提纯的NaCl配制200 g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_； 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是_ (填序号)。 A称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放 B用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 C烧杯中有水 D氯化钠
12、中混有杂质,除去过量的NaOH和Na2CO3,取溶液少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生,1.8,烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,ACD,32,重点难点 突破,重难点 溶解度及溶解度曲线,33,34,35,36,4提高溶液中溶质质量分数的方法 溶解度曲线为上升型的物质： 不饱和溶液：增加溶质或蒸发溶剂 饱和溶液：升高温度且增加溶质 溶解度曲线为下降型的物质： 不饱和溶液：增加溶质或蒸发溶剂 饱和溶液：降低温度且增加溶质,37,【易错提示】(1)比较两种物质的溶解度，必须指明在同一温度下，否则没有意义。 (2)若不确定溶液为饱和溶液，则无法确定温度改变后析出晶体质量的大小。 (3)在饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，需明确题目是否有温度要求，若有，则升高(降低)温度的办法不可用。,38,【例1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( ),D,39,cba,不饱和溶液,t1时，a和c两种物质的溶解度相等，都是20g,40,(4)a、b、c三种物质的饱和溶液由t1 升高到t2 时(不考虑水分蒸发)，发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是_。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_(填序号)。 Acab Babc Cabc Dbac,c,D,
