《（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第6章 溶解现象真题精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第6章 溶解现象真题精练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6章 考点1溶解度及溶解度曲线1(2017遵义10题2分)根据下图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(D)A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30 时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80 时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应2【2018遵义13(3)(4)题2分】水是人类生活和生产中非常重要的物质。(3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_同温度下，等质量水中达到饱和时所溶解的溶质质量_。(4)右图是氯化钠和硝酸钾
2、在水中的溶解度曲线，在20 时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为_26.5%_(结果保留到0.1%)。3(2016遵义12题4分)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。.请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)：(1)生石灰与水反应的化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在_t2_。(3)t3 时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1 ，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_丙甲乙_。4(2015遵义14题4分)溶解度是解
3、决溶液相关问题的重要依据。.根据右图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)(1)温度为_t2_时，M、N两种物质的溶解度相等。(2)t1 时，将20 g M加入50 g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为_65_g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将_不变_(填“变大”“不变”或“变小”)。(3)t2 时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是_降低温度并加入固体N_。5【2014遵义13(1)题4分】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体
4、的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。A、B、C中一定是饱和溶液的是_B_，一定是不饱和溶液的是_A_(填字母)；当x_5.8_g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾从溶液中析出晶体常用_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_的方法。 考点2配制一定溶质质量分数的NaCl溶液6【2018遵义13(2)题2分】水是人类生活中非常重要的物质。(1)水是一种常见的溶剂。现需要配制500 g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程是：计算得出需要食盐的质量是_75_g；称量操作的先后顺序是_BA_(填序号)。A在天平的左盘放入所需的食盐B在天平的右盘放入所需的砝码7【2014遵义13(2)题
5、3分】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。,A),B),C),D),E),F),G)上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_BG_(填字母)；E的作用是_搅拌、加速溶解_，配制的步骤可以概括为计算、称取、量取、_溶解_、装瓶、贴标签。 考点3粗盐提纯 8【2015遵义14(2)题2分】溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。.根据下表解决实际问题：温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：(1)上图中溶液C是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)样品中钾元素的质量为_33_g(结果保留整数)。 考点4溶质质量分数相关的计算9(2015遵义18题4分)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10 g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33 g，求该稀硫酸的溶质质量分数。解：设稀硫酸中的溶质质量为x。H2SO4BaCl2= BaSO42HCl98233x 2.33 gx0.98 g稀硫酸中的溶质质量分数为100%9.8%。答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。5
