《2020届全国高考化学：第四单元 主题10 硫及其重要化合物 绿色化学及环境保护学案 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国高考化学：第四单元 主题10 硫及其重要化合物 绿色化学及环境保护学案 含答案（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主题10:硫及其重要化合物绿色化学及环境保护命题一硫及其氧化物的性质和应用1.(2017年江苏,4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()。A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理 【解析】A项,铜片和稀硫酸不反应,无法制取SO2;B项,SO2能使品红溶液褪色,因此可以验证SO2的漂白性;C项,SO2密度比空气大,用排空气法收集SO2时,导气管应“长进短出”;D项,SO2和饱和NaHSO3溶液不反应,因此NaHSO3溶液不能作为吸收液,可用NaOH溶液。【答案】B2.(2017年海南,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶
2、液变浑浊的是()。A.COB.SO2C.HClD.CO2【解析】CO为不成盐氧化物,与硫化钠不反应,A项错误;SO2溶于水生成亚硫酸,和硫化钠反应产生硫单质沉淀,故溶液变浑浊,B项正确;HCl和硫化钠反应产生硫化氢气体,没有沉淀产生,C项错误;根据强酸制弱酸原理,CO2与硫化钠反应不会产生沉淀,D项错误。【答案】B3.(2017年北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()。溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀
3、酸性:H2SO3H2SiO3【解析】SO2与Fe3+反应时被氧化为SO42-,Ba2+与生成的SO42-反应生成BaSO4沉淀,体现SO2的还原性,A项正确;SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫,SO2作氧化剂,B项正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+,说明SO2具有还原性,C项错误;向Na2SiO3溶液中通入SO2,发生反应Na2SiO3+SO2+H2OH2SiO3+Na2SO3,根据较强酸制备较弱酸原理可知,酸性:H2SO3H2SiO3 ,D项正确。【答案】C4.下列实验设计正确的是()。A.将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B
4、.(2016年上海,15)将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红试液,品红褪色证明SO2具有还原性C.(2015年重庆理综,2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D.(2015年上海,5)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有还原性【解析】A项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有还原性,错误;B项,SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,错误;C项,SO2在酸性环境中能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡,则SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中只得到BaSO4白色沉淀,错误;D项,二氧化硫能使溴水褪色,是因为发生反应Br2+SO
5、2+2H2OH2SO4+2HBr,二氧化硫中S元素的化合价升高,失去电子,表现为还原性,正确。【答案】D命题二硫的氢化物、H2O2、O35.(2015年上海,12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()。A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫【解析】CuSO4是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应:CuSO4+H2SCuS+H2SO4,产生黑色沉淀,A项正确;氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应2NaOH+H2SNa2S+2H2O,产生的Na2S是可溶性的物质,没有沉淀产生,B项错误;硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸氢硫酸,所以二者不能发生反应,无沉淀产生,C项错误;二氧
6、化硫与硫化氢会发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,产生沉淀,但是SO2是非电解质,D项错误。【答案】A6.(2017年天津理综,10节选) H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(2)随着参加反应的n(H2O2)n(H2S)变化,氧化产物不同。
7、当n(H2O2)n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。【解析】(1)硫杆菌的存在加快了FeSO4的氧化速率,故起到催化剂作用。(2)当n(H2O2)n(H2S)=4时,H2O2中氧元素由-1 价被还原为-2价,根据化合价升降总数相等可知,H2S中S元素由-2价被氧化为+6价,则氧化产物为H2SO4。【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)H2SO4命题三硫酸的性质及硫酸根离子的检验7.(双选)下列叙述正确的是()。A.(2017年海南,7)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.(2017年海南,7)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.(2015年安徽理综,9)H2、SO2、CO2三种气体都可
8、用浓硫酸干燥D.(2014年广东理综,9)BaSO4难溶于酸,可用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-【解析】稀硫酸和铜粉不反应,A项错误;浓硫酸具有氧化性,碘化钾被浓硫酸氧化成碘单质,B项错误;以上三种气体都不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,C项正确;硫酸钡难溶于酸,先加盐酸,无沉淀产生,排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中存在SO42-,D项正确。【答案】CD8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()。选项实验操作和现象实验结论A(2016年四川理综,2)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
9、B(2017年江苏,13)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C在未知溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解溶液中存在SO42-或SO32-(续表)选项实验操作和现象实验结论D(2016年江苏,13)室温下,向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)【解析】常温下铁在浓硫酸中钝化,发生了化学反应,A项错误;沉淀部分溶解,说明沉淀有BaSO4和BaSO3,则部分Na2SO3被氧化为Na2SO4,B项正
10、确;若该未知溶液中含有Ag+,滴加BaCl2溶液可生成AgCl白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,C项错误;硫酸钙为微溶物,硫酸钡为难溶物,均能形成白色沉淀,题给实验无法判断二者的Ksp大小,D项错误。【答案】B9.(2016年上海,18)(双选)一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()。A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 molL-1硫酸【解析】A项,H2和N2制备NH3是可逆反应,反应物始终不能消耗完;B项,可以加入过量的浓盐酸,使二氧化锰彻底反应完全;C项,浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应;D项,18 molL-1的
11、浓硫酸与锌开始反应产生SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生H2。【答案】AC命题四绿色化学、环境保护10.(2018年全国卷,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()。A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】NH3参加反应后最终转化为铵盐,因此氨气不是催化剂,C项错误。【答案】C11.(2017年全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()。A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活
12、动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【解析】燃煤中加入CaO,可减少SO2的排放,但不能减少温室气体的排放,C项错误。【答案】C12.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()。A.(2016年四川理综,1) 二氧化硫作纸浆的漂白剂的过程中发生了化学变化B.(2015年天津理综,1)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C.(2015年浙江理综,7) 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.(2016年浙江理综,7)Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射
13、线检查肠胃道疾病【解析】 二氧化硫和有色物质结合生成无色物质,发生了化学变化,A项正确;硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为SO2,不是SO3,故点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2,B项错误;酸雨的形成主要是SO2和氮氧化物的过度排放造成的,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化转化都可以减少SO2、氮氧化物的排放,所以可以减少酸雨的产生,C项正确;BaSO4难溶于水或酸,故可作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病,D项正确。【答案】B命题五硫及其化合物的综合应用13.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是()。A.(2016年江苏,9)FeS2SO2H2SO4B.(2017年江苏,7)SSO3
14、H2SO4C.(2017年江苏,7)CaCO3CaOCaSiO3D.(2015年福建理综,9)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,Z可能是三氧化硫【解析】 煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫,但SO2和H2O反应生成H2SO3,A项错误;S在O2中燃烧生成SO2,B项错误;CaCO3高温分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,C项正确;若Z是三氧化硫,而X、Y分别是O2和SO2中的一种,SO3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不能产生O2和SO2,不符合上述转化关系,D项错误。【答案】C14.(2015年浙江理综,13)某同学采用硫铁
15、矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()。A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【解析】 流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐,除去SiO2,然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁,A项正确; 固体1为SiO2,分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法,使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离,B项正确; Fe2
