《山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习 第十单元 酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习 第十单元 酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应课件（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应,考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 重点 命题角度 酸碱指示剂,例1 （2016潍坊中考）如图所示，烧瓶内盛有 x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶 中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入 滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体 如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则 x、y、z可能是( ),【思路分析】 根据题干信息可知，气体一定能够溶于液体或者能与液体反应，而且反应后的溶液可以改变指示剂的颜色。氧气不与硫酸反应，不能使烧瓶中的压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与水反应，使烧瓶中的压强减小，生成的碳酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色；一氧化
2、碳不能与氢氧化钙反应，不能使烧瓶中压强降低，不能形成喷泉；二氧化碳能与氢氧化钠反应，使烧瓶中的压强降低，能形成喷泉，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。,1（2017枣庄中考）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰 富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝 色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加 入了下列哪种调味品( ) A食盐 B味精 C食醋 D香油,C,2（2014济宁中考）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：,（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚
3、酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是_。 （2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯 中的溶液是_，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _。,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,（3）试分析产生以上现象的原因是_ _ _。,浓盐酸与浓氨水是具有,挥发性的酸和碱，可以使喷洒过酸碱指示剂的纸蝴蝶变色。,酸使石蕊溶液变红，碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红,命题角度 溶液的酸碱度与pH 例2 （2017潍坊中考）人体内几种液体的正常pH范围如下：,下列说法错误的是( ) A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性 C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料,B,【思路分析】 pH7，溶液显碱性，pH越大，碱
4、性越强； pH7，溶液显中性；pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,3（2016潍坊中考）一些食物的近似pH如图所示： 其中显碱性的食物是( ) A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清,D,4（2018枣庄中考）人若长期食用“镉大米”（镉含量 超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结 构，降低水稻对镉吸收率的是( ) A氯化钾 B烧碱 C熟石灰 D硫酸亚铁（水溶液显酸性）,C,5（2016枣庄中考）用pH试纸测定石灰水的pH，如图所 示，则测得结果与实际值相比( ) A偏高 B偏低 C相等 D无法确定,B,考点二 酸碱中和反
5、应及其应用 重难点 命题角度 中和反应的过程分析 百变例题4 （2017青岛中考节选）用如图所示的装置探究酸碱中和反应。,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观 察到的现象是_。从微观角度分析， 中和反应的实质是_请另外写出一个符 合上述反应实质的化学方程式_ _。,溶液由红色逐渐变为无色,H与OH结合生成H2O,H2SO42KOH=K2SO42H2O,（合理即可）,百变解读：中和反应的实质是H与OH结合生成H2O，不管 是酸加入碱中还是碱加入酸中，都会引起溶液pH、温度的变 化，因此有关中和反应的过程分析可能会从pH变化曲线、温 度变化曲线以及微观粒子等方面进行考查。,【思路分
6、析】 氢氧化钠显碱性，加入酚酞以后溶液显红 色，将稀盐酸滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠发生反应生成中性的氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞变成无色，当盐酸过量时，溶液呈酸性，溶液仍未无色。从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成了水。,变式一：中和反应的pH变化曲线 6（2018德州中考）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液 的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( ) AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,C,7（2017潍坊中考）25时，向20.0 mL质量分数为30% 的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液
7、的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ) Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,D,8（2018滨州中考节选）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：,（1）烧杯中盛放的是_溶液。 曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义_ _ _。 曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有_ _（用化学用语表示）。,氢氧化钠（
8、或NaOH）,盐酸与溶液中,的氢氧化钠恰好完全反应（或该溶液呈中性或该溶液pH为7，,答案合理即可）,H2O、,Na、Cl、OH,变式二：中和反应的微观粒子的变化 9（2018潍坊高密一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀 盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析 下列说法正确的是( ) A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变 C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发生了变化,C,10（2018临沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。,（2）发生反应的化学方
9、程式是_。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应， 应是_（填序号）。 HNO3 CuSO4 CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,变式三：中和反应的温度变化曲线 11（2015德州中考）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：,（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增 大”“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是_（填化学式）。,减小,放热,NaCl,命题角度 中和反应的探究 例3 （2
10、016德州中考）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。,她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶 液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠的反应 程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化， 于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：,（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐 酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_ _ _。,观,察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以,不可能是“氢氧化钠有剩余”,（2）他们共同设计了一
11、个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,有气泡冒出,没有气体生成,（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也 可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_（填序号）。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜,C,（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的 是_（填序号）。,C,【思路分析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色的酚酞 溶液变红。加入酚酞溶液后不变色，说明溶液不显碱性，所以 一定不含氢氧化钠。（2）盐酸过量，剩余的盐酸会与加入的 锌反应生成氢气，可以观察到有气泡产生；稀盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶
12、液，不与锌反应，没有气 体生成。（3）生锈的铁钉表面有红色的氧化铁，能与稀盐酸 反应，红色固体溶解；碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳； 氢氧化铜固体能与稀盐酸反应产生蓝色氯化铜溶液；硫酸钠既,不与盐酸反应，也不与氯化钠反应。（4）小红是将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液显碱性，pH7，随着盐酸的滴加pH逐渐减小，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，pH7，继续滴加稀盐酸，pH7，并逐渐减小，故选C。,实验 中和反应的探究 中和反应的原理及实质（以NaOH溶液和稀HCl反应为例） （1）反应原理：_（用化学方程式 表示）。 （2）中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结 合生成_（即
13、：HOH=H2O）。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,（3）微观实质：,判断中和反应是否发生的方法,指示剂的选择 一般选用_。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_ _，溶液变为_，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中 和时溶液呈中性，变为_，中和反应完成。指示剂如果选 用紫色石蕊溶液，该试液在碱性溶液中呈_，在中性溶液 中呈_，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易 观察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反应的指示剂。,酚酞溶液,酚,酞溶液,红色,无色,蓝色,紫色,判断中和反应是否恰好完全反应,中和反应的pH坐标曲线图（以NaOH与HCl的反应为例，图中横线处填“碱入酸”或“酸入碱”）,碱
14、入酸,酸入碱,（1）如图1，开始时溶液呈_性，pH_7；随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 a点：pH7，酸过量，溶质为_； b点：pH7，恰好反应，溶质为_； c点，pH7，碱过量，溶质为_。,酸,碱,增大,碱,碱,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如图2，开始时溶液呈_性，pH_7；随着_的加入， pH逐渐_，当酸碱恰好完全反应时，pH7，溶液呈中性； 随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。 a点，pH7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH； b点pH7，恰好反应，溶质为_； c点，pH7，酸过量，溶质为_。,碱,酸,减小,酸,酸,NaCl,NaCl、HCl,例 某校化学兴趣小组做了澄清石灰水和稀盐酸反应的
