《九年级化学下册《第八章 金属和金属材料》复习训练题（含解析）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册《第八章 金属和金属材料》复习训练题（含解析）（新版）新人教版（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 金属和金属材料复习训练题一选择题（共5小题）1某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁B滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌C滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+D滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+2下列有关比较正确的是（）A人类利用金属的年代先后顺序：铁铜B铁合金中的含碳量：钢生铁C铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水海水D氧化物中铁元素的质量分数：Fe3O4Fe2O33有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2
2、的质量可能是（）A0.1gB0.3gC0.4gD0.5g4甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁化合物的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙5向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、M
3、g2+二多选题（共5小题）6将一定量的锌粉加人到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（）A镁、锌、铜B镁、铜C锌、铜D铜7下列排列顺序正确的是（）ABCD8两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）Aa点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Bb点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同Cc点时，两个烧杯中都有金属剩余D该图反映出镁比锌的金属活动性强9向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：Fe质量/g5.611.216.822.4Cu质量/g6.41
4、2.819.222.4根据信息，如图所示关系正确的是（）ABCD10有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法不正确的是（）A样品中一定不含有Ag，可能含有FeB无色溶液中溶质总质量量为12gC稀硫酸的溶质质量分数为39.2%D样品可能由Zn和Al 组成三填空题（共5小题）11208年5月13日早晨7时许，中国首艘国产航母从大连造船厂码头启航，赴相关海域执行海上试验任务。结合所学知识回答下列问题：（1）铜用于航母的电力系统是利用了铜的 。（2）航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，
5、其原理是 。（3）建造航母需要大量的钢材，工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 。（4）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。12早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性（2）某实验小组设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属X是 ，写出上述实验步骤中有关反应的化学方程式 。13金属活动顺序在生产生活中和科学研究中有重要应用（1）用
6、化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能达到目的是 A稀盐酸B稀硫酸C硫酸亚铁溶液D硫酸铜溶液（2）探究实验：将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。请写出锌粉加入到上述混合溶液中一定发生反应的化学方程式 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是 。14化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是 A在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色D铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由 15验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序
7、，设计了下列四种方案，其中可行的是 A将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中B将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中C将铝、铜、银分别浸入到等浓度的稀硫酸中D 四实验探究题（共5小题）16请参与下列探究实验：步骤实验操作预期实验现象结论或解释（1） 经 过 一 定 时 间，铁 钉 表 面 。CaCl2 的作用是 。 结论：干燥的空气不能使 铁钉表面氧化。（2）经过一定时间，铁钉表面 没有锈蚀。蒸馏水上覆盖植物油的作 用是 。结论：蒸馏水 。（3）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀。铁制品锈蚀的条件是： 。（4）经过一定时间，铁钉表面 有锈蚀，但较步骤（3）中 锈蚀轻。较步骤（3）中锈蚀轻的原 因是 。【拓展】（5
8、）铝与铁锈蚀的不同在于铁能完全锈蚀而铝不能，原因是 。铜在空气中锈蚀表面生成绿色的铜绿Cu2（OH）2CO3，铜发生锈蚀的条件可能是 。17根据下列实验回答相关问题：（1）图1实验现象说明二氧化碳性质是 。（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，除了图2实验外，还需补充一个实验是什么？（用图示或简单文字叙述均可）并写出该实验中相关的一个化学方程式。（3）图3中A处发生反应的化学方程式是 ，B处的实验现象是 ，在C处燃着的酒精灯需要处理的物质是 。18某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题： 实验序号实验温度/202070
9、70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟（1）铁锈的主要成分是 （填化学式）。（2）实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究室温下试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请你列举一种生活上为防止铁生锈所采用的方法 。19学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（O
10、H）2CO3，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：N2O2H2OCO2小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是 。【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 ；（2）上述实验 （用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一定无关。（3）上述实验 （用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是 。【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：（1）若有
11、CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为 。（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是 。（3）请猜测另一种生成物应该是 。20人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究，请按要求填空：实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。硬质玻璃管中可观察到的现象是 。（4）若赤铁矿中Fe2O3的质
12、量分数为80%，600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为4%的生铁多少吨？（写出计算过程）五计算题（共5小题）21为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。（1）请分析反应中温度升高的原因；（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。（3）请写出镁片与稀盐酸反应的化学方程式。22某钢铁公司日产含杂质5%的生铁4000t。该公司每天需含Fe3O4质量分数为80%的磁铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）23往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分
13、反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：（1）康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn（NO3）2和Al（NO3）3老师认为他的猜想是错的，为什么？（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式。24某钢铁厂用2000吨含Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼生铁，可得到含铁98%的生铁多少吨？25（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上该厂可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）（2）铁矿石的种类很多，除赤铁矿石外，常见的还有磁铁矿（ 主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其原因是 。六推断题（共5小题）26某化学兴趣
14、小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。I中有关反应的化学方程式 溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是 II中加入过量的稀硫酸的目的是 27金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用，如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得溶液甲和固体乙。（1）若向固体乙中滴加稀盐酸，产生大量气泡；则上述流程中一定发生的反应方程式： （2）溶液甲显蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质有： （化学式）。28某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4
