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1、第十单元酸和碱一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有B C D 2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色3.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是()A棉花B玉米C大豆D茶树4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似
2、的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素5.下物质所对应用途错误的是()A氧化钙：作干燥剂B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥D稀盐酸：除铁锈6.普通食醋中含3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是()A 常温下为无色液体B 能溶于水C 易挥发D 能使紫色石蕊溶液变红7.物质X、Y之间存在如下关系：X2NaOH=2YCu(OH)2，则()A X一定是Cu(NO3)2B X的式量比Y大C Y中阴离子的化合价为2D 该反应类型为置换反应8.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是()A CuOB Fe(OH
3、)3C Fe2O3D Na2CO39.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()A 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是()A 溶质质量都减少B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大D 溶质的质量分数都减小11.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是()A浓硫酸B氢氧化钠C浓盐酸D食盐12.今年5月，我市各县区进行初
4、中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()A该溶液显中性B该溶液的pH小于7C该溶液能使无色酚酞溶液变红色D该溶液是一种酸溶液13.物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是()A H2CO3B NaHCO3C P2O5D KOH14.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()A由红变紫B由蓝变绿C由绿变橙D由蓝变紫二、填空题15.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；家庭
5、煤气泄漏，立即开油烟机排气。(1)以上做法中，正确的是_(填序号)。(2)列举生活中的一错误做法并说明理由_。16.为探究碱的性质，进行如下实验。如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_(填“升高”、“降低”或“不变”)。如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_。本实验中乙的作用是_。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入
6、的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。17.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_(填化学式，只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_。(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：_(只写出一个即可)。18.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是()ABa(OH)2BFeCHCl DFeCl219.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越
7、强。(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是_。(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？_ACO2BCaCO3CFe(OH)3DCuSO4三、实验与探究20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
8、。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子
9、是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了
10、再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题23.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境
