《九年级化学下册 第九单元《溶液》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九单元《溶液》单元测试题2（含解析）（新版）新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A面粉 B食盐 C无水硫酸铜 D蔗糖2下列是人们在生产、生活中的一些认识。其中科学合理的是（ ）A用洗洁精除油污属于乳化作用B火炉旁放盆石灰水能防止煤气中毒C“缺铁性贫血”中“铁”指铁单质 D厨房液化气泄漏立即打开排气扇通风3用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）A物质形成溶液的pH:B银、铜、铁的金属活动性强弱：C硫及其化合物与化合价的关系：D形成溶液时的温度：4常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶
2、液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是()A硝酸铵 B食盐 C生石灰 D氢氧化钠5利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度AA BB CC DD6下列说法正确的是（）A饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓B高温环境下更利于碳酸饮料的保存C降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和D可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体7配制
3、一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）A量筒B蒸发皿C烧杯D玻璃棒8有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸易挥发)( )A把溶液的量倒掉一半 B与200 g 25%的盐酸混合C溶质的质量增大一倍 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半9糖水是溶液，原因是( )A由两种物质组成的 B食盐水是透明的液体C食盐水的熔点小于0 D蔗糖分子均匀分散在水分子中10从200g 20%的KNO3溶液中取出100 g后，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A10% B20% C25% D40%11下列关于“不一定”的说法中，不正确的是()A含氧化合物不一
4、定是氧化物 B氧化物一定含氧元素C饱和溶液一定不能再溶解溶质 D由同种元素组成的物质不一定是单质12下列说法错误的是（ ）A用灼烧的方法能区别棉花和羊毛B用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体C用pH试纸不能区分肥皂水和食醋D用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液二、填空题13右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）当温度高于t1时，甲的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）乙的溶解度。（2）将t1时甲的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当甲中混有少量乙时，可采用的方法提纯甲。14溶解度可表示物质溶解性的
5、大小。左下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_(填“”、“”或“”)乙的溶解度。40时，乙和丙_(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_乙固体逐渐减少至全部溶解丙_气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_(填编号)。a
6、大于40 b小于40 c无法确定三、推断题15某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是_。四、实验题16下图是某同学配制100g 6.2%的食盐水的全过程。（1）找出图中的错误（答出两处即可）_（2）配置过程中，该同学将食盐放于天平
7、的右盘，游码移到0.2g处，左盘上放置砝码质量是6g，则该同学实际称得的食盐质量是_g，此时该同学配制的食盐水_6.2%（大于、小于、等于），若操作正确，所称取氯化钠的质量为_g。17水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要了解水、爱护水、节约用水。（1）天然水中含有许多杂质，实验室要分离出水中的不溶性杂质，通常选择_（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要_，该仪器在该操作中的作用是_；（2）天然水多为硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_来降低水的硬度；（3）水是配制溶液时最常用的溶剂。下图是某校化学兴趣小组同学配制8
8、5g 10%的NaCl溶液的实验操作示意图：.用图中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是_（填序号）；.若上图中砝码的质量为8g，游码的读数为0.5g，则称得氯化钠的质量实际为_g；.若小敏同学在量取水的体积时，操作如下图B所示，则配制的溶液溶质质量分数_10%（填“”、“”或“=”）；（4）如果人类再不珍惜水资源，那么世界上的最后一滴水将是人类自己的眼泪”。因此，从现在开始，我们要珍惜水资源。请结合生活实际，提出一条节水措施_。五、计算题18某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液加入碳酸钠溶液质量
9、与生成沉淀质量的关系如图所示求：当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)19某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算
10、结果精确到0.1%)5参考答案1A【解析】试题分析：A、面粉难溶解于水，不能得到溶液，错误；B、食盐易溶解于水，能得到溶液，正确；C、无水硫酸铜易溶解于水，能得到溶液，正确；D、蔗糖易溶解于水，能得到溶液，正确。故选A。考点：物质的溶解性。2A【解析】试题分析：根据物质的性质分析。A、洗洁精中含有乳化剂，能对油渍起乳化作用，故可用于除油污，正确；B、“煤气”的主要成分是一氧化碳，由于一氧化碳难溶于水且不与石灰水反应，所以在火炉旁放盆石灰水不能防止煤气中毒，错误；C、物质是由元素组成的，“缺铁性贫血”中“铁”是指铁元素，错误；D、液化气具有可燃性，遇到明火会发生爆炸，而打开电器开关时，可能会产生
11、电火花，将液化气引爆，开窗通风可以减小室内天然气的浓度，故液化气泄漏时，应先关闭液化气开关，再开窗通风，错误。故选A考点：乳化现象与乳化作用，一氧化碳的性质，防范爆炸的措施点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。3A【解析】试题分析：纯碱溶液呈碱性，PH大于7，酸奶呈酸性，PH小于7，错误，故选A。考点：溶液的酸碱度，金属活动性顺序，化合价是计算，固体溶解时的吸热和放热现象4A【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法：A、硝酸铵加入水中溶解吸热，溶液的温度明显的降低，故A
12、正确，B、食盐加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，C、生石灰加入水中反应放热会使温度升高，故C错误，D、氢氧化钠加入水中溶解放热，溶液的温度升高，故D错误。故选A。点睛：根据大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采用降低温度的方法。5C【解析】试题分析：A中还需要铁架台；B浑浊过滤时还需要漏斗；配制溶液的一般步骤是计算、称量溶解，正确；测定PH需要PH试纸，指示剂只能判断溶液的酸碱性，错误。故选C。考点：常见实验操作6B【解析】A、由于未知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错
13、误；B、温度越高气体的溶解度越小，故说法错误；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故选项说法正确故选B【点评】此题易错点是选项A，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，只能说同温下同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7B【解析】试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。其中称量时要用到托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙，溶解时要用到玻璃棒和烧杯。故选B。考点：配制溶液8B【解析】【详解】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；B、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合时，溶质质量分数=100g10%+200g25%100g+200g 100%=20%，该选项说法正确；C、设加入溶质质量为x，100g10%+x100g+x100%=20%，x=12.5g，该选项说法不正确；D、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法不正确。故选B。【点睛】要使其溶质质量分数增大一倍，可以加入一定量的溶质，或恒温蒸发一
