《九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》教学课件 （新版）湘教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》教学课件 （新版）湘教版（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元2 几种常见的酸和碱,什么是酸、碱,几种常见的酸,内容提要,几种常见的碱,学习目标,1.了解酸、碱的定义； 2.知道常见的酸，了解常见酸的性质； 3.知道常见的碱，了解常见碱的性质； 4.掌握置换反应、中和反应的概念及中和反应实际生活中的应用。,一、什么是酸、碱,新知学习,碳酸、醋酸、盐酸、硫酸和硝酸等都是常见的酸。 酸的溶液显酸性。 氢氧化钙、氢氧化钠和氨水等都是常见的碱。 碱的溶液显碱性。,碳酸饮料,肥皂水,内容： 用4支试管取盐酸溶液、 石灰水各两份，然后分 别取石蕊溶液、酚酞溶 液滴在不同的试管中， 观察颜色。,实验活动一,新知学习,现象：,变红,不变色,变蓝,变红,提问：根据上述
2、实验现象，你能总结出什么规律？,新知学习,实验活动二 在4只集气瓶中分别加入一定量的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水，按如图所示的装置进行实验。接通电路，观察并记录实验现象。,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,新知学习,结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原因是_。 稀盐酸和稀硫酸溶液中都 含有共同的_离子； 氢氧化钠和氢氧化钙溶液 中都含有共同的_离子。,HCl和NaOH溶解过程示意图,溶液中电离出能够自由移动的离子,氢,氢氧根,新知学习,从化学式分析酸的组成：,1.化学式中都含有氢原子； 2.在水溶液中能离解成自由移动的 氢离子(H+)和阴离子； 3
3、.阴离子称为酸根离子。,非金属离子(Cl-) 多原子离子(NO3-),酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。,新知学习,从化学式分析碱的组成： 1.碱由阳离子和氢氧根离子组成 （ NH3 . H2O等除外 ）； 2.在水溶液中能离解成自由移动 的阳离子和氢氧根离子(OH-)（NH4+和OH- ）。,碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。,新知学习,二、几种常见的酸,新知学习,盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸,新知学习,实验活动一 观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态。,无色,油状
4、,无味,无色,液态,刺激性气味,液态,无色,刺激性气味,无味,液态,无色,实验活动二 将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。 现象：,浓盐酸上方的 试纸变红，稀 盐酸上方的试 纸无变化。,新知学习,实验活动三,蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出,接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑,火柴棍先变黄后变黑,浓硫酸有强腐蚀性,新知学习,实验活动四 在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。 现象：,烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。,切记：不可将水倒进浓硫酸里,新知学习,结论： 1.浓盐酸的浓度约为3
5、7%，有很强的挥发性，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生白雾。 2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。 3.酸通常具有腐蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,新知学习,新知学习,实验活动五,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄,新知学习,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，放出氢气。,如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +
6、H2,置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB + C CB + A,新知学习,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,酸与金属氧化物的反应,注意：1.活泼金属的制品不能盛放酸性溶液，可对金属进行防腐处理，如刷漆、搪瓷等。 2.可用酸除去钢铁制品表面的铁锈。,新知学习,实验活动六,氢氧化钠与稀盐酸的反应,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 +
7、水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质： H+ + OH- = H2O,新知学习,新知学习,中和反应的应用,熟石灰改良酸性土壤,熟石灰处理酸性废水,氢氧化铝中和胃酸,三、几种常见的碱,新知学习,常见的碱：氨水、石灰水、氢氧化钠、氢氧化铝等。 碱按溶解性分类： 可溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等； 微溶性碱：如Ca(OH)2 ； 难溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。 用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。,实验活动一：烧碱、熟石灰和氨水的性质,白色,固体,固体,白色,微溶于水,极易溶于水，放出大量的热,易潮解,无变化
8、,无色,液态,氨臭味,无味,无味,无变化,新知学习,实验活动二：将有油污的铜片放入氢氧化钠溶液后加热，观察到铜表面的油污去除。,新知学习,结论： 1.氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味； 2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解(干燥剂)，还能吸收二氧化碳气体而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,用途： 1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生； 2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。,课堂小结,课堂小结,几种常见的酸和碱,1.下列关于酸的说法中，正确的是（ ） A酸中含有氧元素 B酸中一定含有氢元素 C酸具有化学通性是因为电离时都产生酸根离子 D能与碱反应生成盐和水的物质都是酸,知能训练,B,知能训练,2.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ） A氮气和氧气 B氮气、氧气和稀有气体 C二氧化碳和水蒸气 D二氧化碳和氮气 3.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ） A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠,C,知能训练,B,4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D,A,知能训练,End,Thank you,结束,
