《九年级化学上册 专题3《物质的构成》测试题1（含解析）（新版）仁爱版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 专题3《物质的构成》测试题1（含解析）（新版）仁爱版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题3物质的构成测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是（ ）A分子质量小 B分子间有间隔C分子体积小 D分子在不断运动2油炸和膨化食品中常含有明矾，明矾的主要成分为硫酸铝钾（KAl(SO4)2），其中硫元素的化合价为（ ）A+2 B+4 C+6 D-23加钙牛奶中的“钙”是指（ ）A 元素 B 原子 C 分子 D 单质4已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g ，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为 （ ）A 12MN-P B 12NM-P C 12MN+P D 12NM+P5教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列
2、说法正确的是（ ）A利用元素周期表，可查阅元素符号B利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质C利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应D利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量6硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A 核外电子数为34 B 中子数为45 C 质子数为34 D 核电荷数为797镉属于重金属，会危害人体健康2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标这里的镉可理解为（）A镉元素 B镉单质 C镉离子 D镉原子8下列物质
3、属于氧化物的是（ ）A 液氧 B 生石灰 C 双氧水 D 火碱9已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，下列有关邻苯二甲酸二辛酯说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸二辛酯是有机物高分子化合物B邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成C邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧元素的质量比为12:19:2D邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大10决定元素种类的是（ ）A 核外电子数 B 中子数 C 质子数 D 最外层电子数11下列粒子中，不显电性的是（）A原子 B原子核 C电子 D离子12我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术
4、奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是( )A 中子数是58 B 相对原子质量58 C 铈元素是金属元素 D 中子数是8213葡萄糖中含有的酒石酸（化学式C4H6O6)具有抗氧化性，下列关于酒石酸的说法正确的是（ ）A 它是氧化物 B 其相对分子质量是150C 其中碳元素的质量分数是25% D 由4个碳元素、6个氧元素和6个氢元素构成14HNO3中氮元素的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+515下列物质由原子构成的是（ ）A 氯化钠 B 金刚石 C 氧气 D 水蒸气二、填空题16非金属元素的最外层电子数通常_，在化学反应中容易_电子； 金属元素的最外层电子数通常
5、_，在化学反应中较容易_最外层电 子，成为_离子17用化学符号填空（1）两个氮原子（2）铁离子（3）小苏打（4）标出三氧化硫中硫元素的化合价18用化学用语填空：（1）预防骨质疏松应补充的元素是； （2）4个硫酸根离子；（3）香烟烟气中的一种有毒气体。19元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：第16号元素的化学名称为_，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子；形成的粒子为_(填符号)。通过上表可推知，19号元素应该属于第_周期，最外层电子数为_，该元素应属于_(填“金属”或“非金属”)元素。在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有
6、_(任写一点)。S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与_、_有关。居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra),它的原子核内有88个质子, 138个中子,最外层电子数为2。则镭元素的原子序数是_,它与118号元素中的_(填元素符号)元素具有相似的化学性质。20为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）食盐种类食盐A食
7、盐B主要成分的含量（以钠元素质量计）35.1g/100g（以NaCl质量计）93.0g/100g（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是（填食盐种类）。三、推断题21A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C是单质，且C在常温下是黑色固体，F能使石蕊试液变红色。根据下图中物质的相互转化关系填写下列空白：（1）A物质是_，F物质是_（以上填化学式）；（2）写出生成物质D的化学方程式：_，反应类型是_。22有一包粉末，已知由BaSO4、Cu(NO3)2
8、、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验：(1)取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含_；(2)向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含_；(3)向A中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液，试液变红。原粉末中一定还不含_，无色溶液A至少含_种溶质(填数字)；(4)另取步骤滤液加入过量稀硝酸和硝酸银，出现白色沉淀，则原粉末中_(选填“一定”或“可能”)含有NaCl。四、实验题23（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现
9、了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验实验做法如图：(1)放射源放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；(2)金箔作为靶子，厚度1m，重叠了3000层左右的原子；(3)荧光屏-粒子打在上面发出闪光；(4)显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至
10、几乎达到180，像是被金箔弹了回来（猜想与假设）粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的（解释与结论）(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就_（填“会”或“不会”）发生大角度散射卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_(2)1m金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_A原子的质量是均匀分布的B原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结
11、构为以下的_24中华的“茶文化”历史悠久。(1)泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于_(填“混合物”或“纯净物”)。古时，人们还会收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的过程中，分子的种类_(填“改变”或“不变”)。(2)紫砂壶是珍贵的泡茶壶具。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于_(填“单质”或“氧化物”)。五、计算题25下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：(1) CaCO3的相对分子质量。(2) 若每天按时服用，可摄入多少克钙元素？5参考答案1D【解析】试题分析：根据微粒的性质分析，由于烟草燃烧后产生的有害物质的分子在
12、不断的运动，最后运动到不吸烟的人的鼻腔中，使不吸烟的人造成被动吸烟。故选D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题点评：熟练掌握微观粒子的特征是解题的关键，即粒子的质量和体积都很小，粒子之间有间隙，粒子都是不断运动的，且粒子间的间隔受温度和压强的影响。2C【解析】试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，可知，硫酸铝钾中硫元素的化合价为+6价，故答案选择C考点：化合价的计算3A【解析】【详解】加钙牛奶中的“钙”不是指原子、分子、单质，指的是元素，故选A。4A【解析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，原子中质子数与电子数的关系，相对原子质量与质子数、中子数的关系进行分析解答。【
13、详解】已知某原子的实际质量为Mg，又知C-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量=MgNg112 =12MN，该原子的中子数是P，相对原子质量=质子数+中子数，则其核内质子数为12MN-P；在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为12MN-P。故选A。5A【解析】试题分析：A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素符号；故A说法正确；B、金属活动性顺序表是常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表，利用金属活动性顺序表，不能判断金属材料的物理性质，故B说法错误；C、酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否发生，不能推知金属与酸、盐能否反应，故C说法错误；D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知元素的相对原子质量，不能知道元素一个原子的实际质量，故D不符合题意；故选A。考点：元素周期表的特点及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性；相对原子质量的概念及其计算方法6D【解析】【详解】A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确；B、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79-34=45，故说法正确；C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知
