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1、阶段检测四金属和金属材料(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zn 65Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是()A.在车、船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜D.在铁制品表面镀上一层锌解析A.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈,做法正确;B.将使用后的菜刀用布擦干,能减缓铁制品的锈蚀,做法正确;C.洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易生锈,做法错误;D.在铁制品表面镀上一层锌,能够防止生锈,做法正确。答案C2.
2、人们常把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是()A.铁锅应用了铁的导热性B.金的化学性质最不活泼C.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低解析通过金属活动性顺序分析可知,银的金属活动性比铜弱,所以金属银不与硝酸铜溶液发生置换反应,C项错误。答案C3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入到盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁解析生铁是铁碳合金,故生铁中除铁以外的物质主要是碳,因为硫酸过量,铁完全反应,所以剩余的黑色残渣主要成分是碳。答案B4.下列有关
3、金属材料的说法正确的是()A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油解析合金比组成它的纯金属硬度大,因此硬铝片比纯铝片硬度大,故A错误;钢的性能优良,它是铁的合金不是纯铁,故B错误;沙漠地区空气干燥,因此铁制品锈蚀较慢,故C正确;在钢铁表面涂油,可以防止钢铁与水、氧气接触,防止生锈,故D正确。答案D5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体积、同浓度的足量稀盐酸中,再把X加入Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为()A.ZXMYB.XZMYC.XZYMD.YMZ
4、X解析从第一个图中看出,Z、X能与酸反应生成氢气,且X反应速率大于Z,证明XZ,而Y、M不能与酸反应,说明ZM,ZY。从第二个图看出,X能把Z从其盐溶液中置换出来,也能证明XZ。第三个图中,M能把Y从其盐溶液中置换出来,说明MY。综上所述,四种金属的活动性顺序为XZMY。答案B6.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是()A.该反应属于置换反应B.金属M可能是铝C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变解析该反应有一种单质和化合物反应,生成了另一种单质和化合物,属于置换反应,A项正确;在M(NO3)2中,M的化合价为+2价,
5、而铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,铝元素的化合价为+3价,所以M不可能是铝,B项错误;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,C项正确;反应前M是单质,M的化合价为0,反应后生成了M(NO3)2,M(NO3)2中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,D项正确。答案B7.下列有关金属的说法错误的是()A.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体D.金属的回收利用是保护金属资源的有效举措之一解析金属具有金属光泽,常温下大部分金属都是固体,但是金属汞是液体,C项错误。答
6、案C8.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是()A.a点溶液中的溶质有3种B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取bc段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生解析在金属活动性顺序中,ZnCuAg,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn与AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质依次发生反应。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量
7、增加的过程。在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是3种,A项正确;c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,B项正确;bc段是硝酸银全部参加反应完后,锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀,C项正确;d点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,D项错误。答案D9.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:Cu和C;Fe2O3和C;Fe3O4和C;Fe3O4、C和Fe;Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是()A.B.C.D.解析脱氧剂是在常温下能与氧气发生反应的物质,该脱氧剂与
8、氧气反应后生成红色物质。不合理;中Fe2O3是红色物质,合理;Fe3O4是黑色,不合理;脱氧剂中的铁可能部分生锈,合理。故选C。答案C10.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe答案C11.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于
9、AlD.Mn强于Mg解析锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,说明锰的金属活动性强于氢;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明铝的金属活动性强于锰;结合铜的金属活动性弱于氢,镁的金属活动性强于氢、铝,镁强于锰。答案D12.某化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。关于该实验,下列说法正确的是()A.中溶液含有盐酸B.中溶液一定没有盐酸C.中溶液加入镁粉时一定有气泡冒出D.中的固体一定是铁解析由图推测:图铁和稀盐酸反应;图可能含有稀盐酸,一定含有氯化亚铁;根据金属活动性顺序可知:镁铁,故镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁;如果有稀盐酸,则镁与稀盐酸反应;图一定没有盐酸,可能含有氯化亚铁,一定含有氯化镁
10、,固体可能为:铁或铁和镁的混合物。答案B13.向氧化铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向溶液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下列结论哪个是正确的()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定是FeC.不溶物一定含有Cu,但不一定含有FeD.溶液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4解析向CuO和Fe的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有:CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+H2SO4FeSO4+H2。然后过滤,滤出不溶物,在滤液中插入铁钉(特别注意Fe+CuSO4FeSO4+Cu)无变化,说明滤液中不存在CuSO4
11、和H2SO4,CuSO4中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了,所以不溶物一定有Cu,若原混合物中的铁过量则含有铁,但也可能恰好反应。答案C14.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属,分别加入到相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸中(金属完全反应),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXB.产生氢气的速率顺序为XYZC.三种金属的活动性顺序为YXZD.相对原子质量由大到小的顺序为ZYX解析由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ,则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ,A项错误;同一时
12、间内,产生氢气由多到少的顺序为YXZ,因此产生氢气的速率顺序应为YXZ,同时可判断三种金属的活动性顺序为YXZ,B项错误,C项正确;由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价的数值金属的相对原子质量金属的质量可知,要比较相对原子质量大小还需要知道三种金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,D项错误。答案C15.为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是()废铜屑氧化铜氯化铜铜A.若X是铁,第步反应还会生成氯化铁B.X还可以是锌,但不能是银C.
13、仅用第步操作也能达到实验目的D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量解析若X为铁,与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,A项错误;锌的金属活动性比铜的强,可以置换出铜,但银的金属活动性比铜的弱,不能置换出铜,所以X可以是锌,不能是银,B项正确;铜在金属活动性顺序中,排在氢的后面,不能直接与盐酸反应,仅用步操作不能达到实验目的,C项错误;第步反应后的溶液中含有氯化铜,加入的硝酸银溶液与氯化铜反应可生成白色沉淀,故不能证明盐酸过量,D项错误。答案B二、填空题(本题包括5个小题,共23分)16.(4分)人类的生产、生活离不开金属。如图是铁锅示意图。(1)铁锅生锈实际是发生化学反
14、应所致。(2)炒菜时铁锅里的油着火可用锅盖盖灭的原因是。(3)铜、铁、铝三种金属,依次被人类发现和利用。以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属最有关的是(填序号)。A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C.金属活动性(4)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(填序号)。A.导电性好B.密度小C.不易生锈D.强度高解析(1)铁在空气中生锈,实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果;(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,使油与氧气隔绝而达到灭火的目的;(3)在金属活动性顺序中,铜铁铝,与人类发现和使用这三种金属的顺序相符;铝是地壳中含量最多的金属元素,却被发现和使用得最晚,所以与含量没有必然的关系;与金属的导电性也没有必然的关系;(4)铝镁合金用于制作窗框、卷帘门、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等性质,与导电性是否良好无关。答案(1)铁与空气中的氧气和水(2)使油与氧气隔绝(3)C(4)A17.(5分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。(2)铝的金属活动性比铁的强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化
