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1、第十一单元 盐 化肥,考点梳理,自主测试,一,二,三,一、生活中常见的盐 1.常见的盐,考点梳理,自主测试,一,二,三,2.粗盐提纯除去其中的不溶性杂质 (1)实验步骤:溶解过滤蒸发计算产率。 (2)蒸发:蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 (3)玻璃棒的作用:,考点梳理,自主测试,一,二,三,3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应,都会有二氧化碳产生,化学方程式分别为: (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,工业上用该反应制取烧碱。 常用药品(试剂):稀盐酸、
2、澄清石灰水。 检验方法:,考点梳理,自主测试,一,二,三,4.盐的化学性质,5.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有NH3H2O、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 (3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。,考点梳理,自主测试,一,二,三,考点梳理,自主测试,一,二,三,6.常见离子的检验方法,考点梳理,自主测试,一,二,三,考点梳理,自主测试,一,二,三,二、复分解反应 1.定义 两种化合物相互
3、交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 2.发生条件 当两种化合物相互交换成分后,生成物里有沉淀或气体或水时,复分解反应才能发生。,考点梳理,自主测试,一,二,三,三、化学肥料 1.化肥的种类及作用,考点梳理,自主测试,一,二,三,2.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥。 一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。 (2)农药。 农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对 自然环境的污染和对人体健康的危害。,考点梳理,自主测试,一,二,三,3.化肥的简易鉴别,考点梳理,自主测试,1,
4、2,3,4,5,6,7,8,1.小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏,他应施加的化肥是( ) A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 答案：C,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,2.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作错误的是( ) A.粗盐溶液过滤后,如果滤液仍浑浊,应更换滤纸再过滤一次 B.蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌 D.用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 解析：蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干,D项错误。 答案：D,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7
5、,8,3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤;加过量的NaOH溶液;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液;加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( ) A. B. C. D. 答案：D,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,4.下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是( ) A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4 C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl 解析：A.NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热,会使溶液的温度升高、降低,现象不同,可以鉴别,故选项错误;B.CuSO4和Na
6、2SO4均易溶于水,分别形成蓝色溶液、无色溶液,现象不同,可以鉴别,故选项错误;C.CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,分别加入水中,有固体存在的是碳酸钙,溶于水的是碳酸钠,用水可以鉴别,故选项错误;D.氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液,且溶于水均无明显的温度变化,用水不能鉴别,故选项正确。故选D。 答案：D,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,5.下列有关化肥的说法正确的是( ) A.配制番茄的无土栽培营养液,需要的复合肥是尿素CO(NH2)2 B.鉴别磷矿粉、氯化钾、硝酸铵时,与熟石灰混合研磨,能被鉴别出的是硝酸铵 C.某农场种植的棉花,枝叶生长不茂盛且叶片发黄需
7、施Ca3(PO4)2 D.农作物生长需要化肥来增加产量,故过量施用化肥不会对环境造成污染 解析：尿素属于氮肥,不是复合肥料,A项错误;硝酸铵是铵态氮肥,与熟石灰混合研磨会生成氨气,故可以鉴别出来,B项正确;枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥,Ca3(PO4)2属于磷肥,C项错误;适量施用化肥有利于提高农作物的产量,但过量施用会造成土壤板结硬化,污染环境,D项错误。 答案：B,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,6.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理
8、后得到试样溶液,设计并完成了如图所示实验。 根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 ( ) A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2 B.沉淀D的化学式为BaCO3 C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氨气,则试样中含有NH4NO3;加入过量Ba(OH)2溶液后产生沉淀B,且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解,推断试样中含有MgCl2和Na2SO4,其中MgCl2和Ba(OH)2反应生成溶于稀硝酸的Mg(OH)2,
9、Na2SO4和Ba(OH)2反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4,由于Na2SO4与BaCl2不能共存,故BaCl2一定不存在;向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D,溶液C中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明含有氯离子;沉淀D即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀。由以上分析可知,该试样中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4;一定不含有BaCl2,可能含有NaNO3。 答案：A,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,7.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液,溶液的pH随加入碳酸钠溶液的量的变化关系如图所示。 (1)向混合溶液中加入碳
10、酸钠溶液,先观察到的现象是 。 (2)写出pH=7的过程中发生反应的化学方程式: 。 (3)当pH7时,溶液中的阴离子是 (填离子符号)。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析：(1)碳酸钠首先与盐酸反应,反应完成后,碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀,所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成;(2)pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕,发生的是碳酸钠和氯化钙的反应,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3;(3)当pH7时,盐酸、氯化钙均已完全反应,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙
11、和氯化钠,所以此时溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠,故阴离子是氯离子和碳酸根离子。 答案：(1)溶液中有气泡产生,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,8.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,硝酸铵 化学式:NH4NO3 含氮量:30% 注意事项:密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ,图2,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,(1)步骤中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出步骤中发生
12、反应的化学方程式: 。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (4)图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式: 。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析：(1)从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同,没有产生新的物质,发生的是物理变化;(2)步骤是氨气与氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水;(3)步骤是氮气与氢气合成氨气,属于化合反应;步骤是氨气与氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水,不
13、属于基本反应类型;步骤是一氧化氮、水与氧气合成硝酸,属于化合反应;步骤是硝酸与氨气合成硝酸铵,属于化合反应,因此化合反应是,共3个;(4)由标签中的“防潮防晒”可知,NH4NO3易溶于水且受热易分解,不能说明硝酸铵具有挥发性;硝酸铵与氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和氨气,反应的方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O+2NH3。,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例一 常见的盐的性质探究 【例1】 右图是“牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
14、,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,查阅资料 (1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸; (2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2; (3)Na2CO3受热不分解。 提出问题 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2? 猜想 甲: 乙:酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。 丙:NaHCO3受热产生CO2。,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,实验探究 (1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证
15、了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是 。,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置: 小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是 。 小结 发酵粉中的NaHCO3产生CO2的条件是 ; NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 。,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,解析：(1)NaHC
16、O3加水无气体产生,这个现象否定了甲的猜想,则推知甲的猜想是:NaHCO3与水反应产生CO2。由题给信息知,酒石酸是有机酸,它与NaHCO3反应可产生CO2,推知NaHCO3的性质之一是与酸反应产生CO2。(2)由实验现象“澄清石灰水变浑浊”推知NaHCO3分解时产物之一是CO2;完全分解后的产物中滴加稀盐酸产生CO2,推知另一产物是Na2CO3;由此可写出NaHCO3受热分解的化学方程式。要使发酵粉中的NaHCO3产生CO2,可将其加热或将发酵粉溶于水,使NaHCO3与酒石酸在溶液中发生反应产生CO2气体。 答案：实验探究(1)NaHCO3与水反应产生CO2与某些酸反应产生CO2,归类示例一,归类示例二,归类示例三
