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1、物质的量的基本概念及计算1.物质的量的单位摩尔摩尔是表示_的单位，符号为_。粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为_。NA近似值为_。【例1】 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【例2】 下面叙述正确的是 （ ） A. 同质量的H2与Cl2相比，H2 的分子数多B. 0.5mol氢的质量是0.5gC. 0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为1.2041023D. 2.3g Na 变
2、成Na+失去的电子数目为0.2NA 【例3】 49g H3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5 molNaOH的质量是多少?【例4】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B. 28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C. 2.4 g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD. 18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA2.摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为_。M以gmol1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。【例5】下列说法正确的是()A. KOH的摩尔质量是56 gB.
3、 一个碳原子的质量就是其相对原子质量C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量D. 氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【例6】 下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g D.2g H2含1mol H【例7】 下列说法正确的是 （ ）A 摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B 摩尔质量就物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为_。此公式只适应于气体，但可以是混合气体。Vm的数值不是固定不变，取决于
4、温度和压强。在标准状况下，Vm为_。相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。【例8】下列说法正确的是()A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B. 0 1 大气压时2 g H2的体积约是22.4 LC气体的摩尔体积是22.4 L D. 标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L【例9】有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为()A. 44 B. 48 C. 64 D. 714.物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【例10】把6.5 g
5、 Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。【知识总结】1. 我们把含有一定数目粒子的集合称为 ，它是一个 ，符号为 ；单位是 ，用符号表示是 。2. 使用物质的量应注意： 3. 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，单位为 ，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为 个，约为 个。4. 物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。 5. 摩尔质量的定义： 符号： 单位： 6. 物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 7. 物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系。 注意:标准状况(0、101kPa)时气体摩尔体积为_，但其不一定是标准状况时的气体摩尔体积。在每一种状况下
6、都有对应的气体摩尔体积。【小练习】1. 下列说法正确的是()A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 物质的量就是物质的质量C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D. 阿伏加德罗常数就是6.021023 mol12. 下列关于物质的量的叙述，正确的是()A. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B. 0.012 kg14C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D. 1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 在标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB
7、. 24 g Mg变为Mg2时失去的电子数为2NAC. 32 g O2中含有氧原子的个数为2NAD. 1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA4. 下列说法正确的是() 2 mol铁原子 1 mol Fe3 0.5 mol氧 0.5 mol氮气分子 1 mo1氯的质量为35.5 g，1 mol Cl质量也为35.5 g 氨的摩尔质量是17 gA. B. C. D. 5. 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为()A. X2Y3 B. X2Y C. XY2 D. XY6. 关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确
8、的是()A. 其摩尔质量均为28 gB. 其物质的量均为1 molC. 各取11.2 L两种气体所含的原子数均为NAD. 分子数目均为其所含原子数目的一半7. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是()A. 14 g N2与32 g NO2 B. 34 gNH3与4 gH2C. 2LCO2与2LH2O D. 11.2 LCO与0.5 molO28. 下列说法正确的是()A. 1 mol 任何气体的体积都是22.4 Lmol1B. 1 molH 2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 Lmol1C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 Lmol1D. 在标准状况下，1
9、mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2 g H2中含有的分子数为NAB. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NAC. 1L 1 molL1 K2SO4溶液中含有钾离子数为NAD. 1 mol钠原子中含有的电子数为NA10. 足量的浓盐酸与4.35 g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入53 g 10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算：(1) 标准状况下产生Cl2的体积；(2) 生成AgCl沉淀的质量。11. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。12. 将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水， 加入过量的烧碱溶液并加热， 将产生的气体用100 mL 0.6 molL1的硫酸完全吸收， 为中和过量的酸，用去40 mL 0.5 molL1 KOH溶液， 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为多少？- 5 -
