《【KS5U解析】辽宁省葫芦岛八中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【KS5U解析】辽宁省葫芦岛八中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！2015-2016 学年辽宁省葫芦岛八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告 ”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R ”利用观，即：
2、减少资源消耗（Reduce） 、增加资源的重复使用（Reuse） 、资源的循环再生（Recycle）2关于能源，以下说法中不正确的是（）A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功3下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片和稀硫酸反应 BBa （OH ） 28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧4下列变化一定为放热的化学反应的是（）AH 2O（g）H 2O（l）放出 44 kJ 热量BH0 的化学反应C形成化学键时共放出能量 862 kJ
3、 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应5能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大6某反应 2AB（g）C（g）+3D （g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为（）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！AH0，S 0 BH 0， S0 C H0 ， S0 DH0，S07下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4
4、和 Ca（OH） 2 反映的中和热H=2（ 57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O 2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8沼气是一种能源，它的主要成分是 CH40.5mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445kJ 的热量则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH 4（ g ）+4O 2（ g ）2CO 2（ g ）+4H 2O （ l ）H=+890 kJ/molBCH 4+2O2CO 2
5、+H2OH=890 kJ/molCCH 4 （ g ）+2 O2 （ g ）CO 2 （ g ）+2 H2O （ l ）H= 890 kJ/molD CH4 （ g ）+O 2 （ g ） CO2 （ g ）+H 2O （ l ）H= 890 kJ/mol9已知 299K 时，合成氨反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H= 92.0kJ/mol，将此温度下的 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （）A一定小于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJC一定大于 92.0 kJ D不能确定10已知下列反
6、应的反应热：（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H 2O（l ）H 1=870.3kJmol1（2）C（s ）+O 2（g）CO 2（g） H2=393.5kJmol1（3）H 2（g）+ O2（g）H 2O（l） H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H 2（g）+O 2（g）CH 3COOH（l）AH=+488.3 kJmol1 B H=244.15 kJmol1CH=977.6 kJmol 1 DH=488.3 kJmol 1高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！11反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO
7、3（g）经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol/（L s） ，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s12在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B ）=0.3 mol/（Ls）Cv（C ）=0.8 mol/（Ls） Dv（D ）=1 mol/（Ls）13下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使
8、反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应15一定条件下反应 2AB（g）A 2（g）+B 2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成 nmolA2 的同时消耗 n molABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化16在一定温度不同压强（P 1P 2）下，可逆反应 2X（g）2
9、Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D17如图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g） +M（g）+N（s）H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（）高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积18在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y 2（g） 2Z（g） ，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L
10、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ 为 0.3mol/L BY 2 为 0.4mol/LCX 2 为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L19反应：L（s）+a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数下列判断正确的是（）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Ca b Da+1b20相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）+3H2（ g） 2NH3（g）H= 92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的数据如表：下列
11、叙述错误的是（）起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化容器编号N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：QA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数均为 C容器 中达平衡时放出的热量 Q=23.15 kJD若容器体积变为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分）21利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL 0.5mol/L 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；用另一量
12、筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是 E（从下列选出） A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出） A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 HCl终止温度
13、 t2/温度差平均值（t 2t1）/ NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g ） 则中和热H= （ 取小数点后一位） 222SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H 1=197kJmol1；H2O（g）H 2O（l）H 2=44kJmol1；2SO2（g）+O 2（g）+2H 2O（g）2H 2SO4（l ）H 3=545kJmol1则 SO3（g）与 H2O（l）反应的热化学方程式是23一定条件下，在容积为 1L 的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+H 2O（g）FeO（s）+H 2（ g） H0在 1000时，H 2O（g）的平衡转化率（ ）与体系总压强（p）关系如图所示高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！（1）写出该反应的平衡常数表达式 K=当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则 K ， （填“ 增大”、 “减小”或“不变” ） ；升高温度，则 K= （2）在 1 000时，若向上述容器中加入 0.80mol 铁粉和 1.00mol
