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1、第 4 讲 主题：物质的分离 教学目标：了解晶体和非晶体，掌握物质分离的几种方法并能应用教学重点：物质的分离方法、实验的操作步骤教学难点：物质的分离方法一、本讲教学内容与步骤蒸发溶剂&思维导图晶体的制备结晶法冷却热饱和溶液凝聚剂（活性炭、明矾）沉淀法漏斗的使用过滤法物质的分离活性炭的吸附作用纯净物蒸馏装置的使用蒸馏法粗盐的提纯物质分离的应用水的净化&易考点1.物质结晶的两种方法蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。2.其他几种常见的物质分离方法沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。3.物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。二、课堂落实（讲练结合）&例题精析考点一 物质的晶体
2、例1.对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。请分析并回答下列问题：（1） 对于 的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。（2） 实验中我们发现，如果快速冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒 （填“较小”或“较大”，下同）的结晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒 的结晶。考点二 结晶法的应用例2.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（ ）（多选）恒温蒸发10g水再恒温蒸发10g水再降温至5060的甲物质的溶液A无晶体析出，得溶液A1析出5g晶体，得溶液A2析出一定量晶体，得溶液A360的甲物质的溶液B析出2g晶体，得溶液B2析
3、出2g晶体，得溶液B2析出一定量晶体，得溶液B360的甲物质的溶液C无晶体析出，得溶液C1无晶体析出，得溶液C2无晶体析出，得溶液C3A. 若将溶液A一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5gB. 若将溶液B2再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2gC. 溶液C1、C2、C3的溶质的质量分数一定相同D. 溶液B1、B2的溶质的质量分数相同，溶液C2、C3的溶质的质量分数分数也相同考点三 结晶水合物例3.已知16g无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为25g。在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（ ）A.等于16g B.等于25g
4、 C.大于16g而小于25g D.大于25g考点四 常用的物质分离的方法例4.下列几种分离方法中，对水净化程度最高的是（ ）考点五 水的净化例5.净化水的方法有：过滤；加明矾吸附沉降；蒸馏；消毒杀菌。自来水厂将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序为（ ） A. B. C. D. &探究提升例.根据实验室进行的过滤操作，请回答下列问题：（1） 过滤适用于分离 混合物。（2） 过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中的“一贴”指 ，否则会 。（3） 如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，那么后果是 。（4） 漏斗下端的管口要紧靠在烧杯 ，作用是 。（5） 过滤过程中，玻璃棒的作
5、用是 。 &专项训练夯实基础1.在室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）A.氯化钠的溶解度减小 B.溶液变为不饱和溶液C.溶剂的质量减小 D.溶液中溶质的质量分数变小2. 下列关于过滤操作的步骤中，错误的是（ ）A.取一张圆形滤纸对对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度3. 关于蒸馏实验，下列叙述中不正确的是（ ）A.在蒸馏烧瓶中盛有1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计的玻璃泡插入自来水中C.冷水从冷凝管的下口
6、入、上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分4. 对于单一使用静置沉淀；吸附沉淀；过滤；蒸馏等净化水的操作中，其净化程度由低到高的顺序是（ ）A. B. C. D.5.由混有少量食盐的硝酸钾晶体提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高温度下制成该晶体的饱和溶液；在较底温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）A. B. C. D.6. 将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（ ） 7. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。若
7、把溶质的质量分数为30%的硝酸钾溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（ ）。A.0-10 B.10-20 C.20-30 D.30-40 8.关于结晶，下列说法错误的是（ ）A.结晶是指固体溶质从溶液中析出的过程B.某温度下能析出晶体的溶液一定是饱和溶液C.液体和气体溶质不会结晶D.溶解度大的物质结晶时析出的晶体较多9. 将某氯化钠不饱和溶液保持在T下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（P%）与时间（t）关系为图中的（ ）10. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是（ ）A.蒸发溶剂 B.冷却热饱和溶液 C.倒掉部分溶液 D.升高温度11. 适合利用冷却热饱和溶液的方法来结晶的物
8、质应具有的特点是（ ）A.溶解度较大 B.溶解度较小 C.熔点较低 D.溶解度受温度的影响较大12. 下列关于蒸发操作叙述不正确的是（ ）A.加热到水分蒸干后即停止加热B.取下的蒸发皿应放在石棉网上C.加热时用玻璃棒搅拌，是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅D.加热后的蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取13. 分离混合物要根据各成分性质的不同选用合适的方法，下列说法不正确的是（ ）A.过滤法是根据混合物各种成分的溶解性大小不同B.结晶法是利用混合物各成分的溶解性随温度变化的程度不同C.蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同D.沉淀法是根据混合物各成分的密度不同14. 玻璃棒在化学实验中有重要用途，
9、下列关于玻璃棒的使用不正确的是（ ）A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中得液体，以加快过滤B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D.配制一定溶质质量分数的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解 拓展提升1. 下列关于海水晒盐原理的分析中，正确的是（ ）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应得到食盐2. 在较高温度下，某溶液中所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（ ）A.氯化
10、钠的溶解度比硝酸钾小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大C.氯化钠的溶解度受温度影响小D.氯化钠的溶解度比室温时更大3. 自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生了化学变化的是（ ） A.自然沉降 B.沙层过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒4. t时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（ ）A. c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b5. 如图所示为三种固体物质的溶解度曲线，根据图示，下列说法错误的是（ ）A.将t2的C的饱和溶液降温至t1时，溶液的质量分
11、数增大B.将t2的C的饱和溶液降温至t1时，没有晶体析出C.t1，三种固体物质的溶解度大小顺序为BCAD.当A中含有少量B时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A6. 在80时，物质A的溶解度比物质B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断中，正确的是（ ）A.80时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B.30时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC.30时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD.30时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大7. 氯化钠是一种重要的
12、资源，在海水中储量很丰富。 （1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：如图甲所示，已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母，下同）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 。（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图乙所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 ；t时，溶解度最小的是 ；t时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。 （3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂志，提纯的方法是 。8. 下表中列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：温度/01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8 （1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。 A.向混合物中加入适量水，加热溶解。 B.继续加热溶液至100并恒温
