《氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实用标准文案氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式 （1） （2）（3）（4） Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2 S+ H20 （6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （10） （稀）（11）（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3
2、 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+
3、Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法
4、配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 1、 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、 MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、 P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、 MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O5、 KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（ ）1、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
5、A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
6、（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:
7、10:20 （D）任意比均可4将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）5根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/14mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在热的
8、稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2
9、)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H
10、2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程
11、发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，
12、放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，
