《高中化学-21《原子核外电子的运动》原子核外电子的运动特征课件-苏教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-21《原子核外电子的运动》原子核外电子的运动特征课件-苏教版选修3（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 原子核外电子的运动,原子结构示意图：,镁原子,（Mg ),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 倒数第一层 最外层 次外层,电子层数为_层。,依据上页的原子结构示意图，回忆你所知道的原子的核外电子排布规律。,？回顾,原子核外电子的运动特征,能量越高。,离核越远；,分层运动（排布）；,核外电子排布规律：,（1）能量最低原理：,电子先排布在能量较低的轨道上。,每层2n2个。,最外层 8个（K层时2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。,次外层 18个，倒数第三层 32,宏观、微观运动的不同,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的
2、速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,原子核外电子的运动特征,可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。,电子云图中小黑点的疏密表示_， 成_关系。,一、电子层 二、原子轨道 三、原子轨道伸展方向 四、电子的自旋状态,在多电子原子中，原子核外电子的运动状态不同，人们从以下四个方面描述原子核外电
3、子的运动状态。,一、电子层（又称能层）n：,原子核外电子的运动特征,在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。,量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。,同一个电子层上的 电子的能量都相同吗？,？,二、原子轨道电子亚层,轨道的类型不同，轨道的形状也不同。,用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。,物理意义：表示电子云的形状。,s轨道：球形,p轨道：纺锤形,d原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。,原子核外电子的运动特征,原子轨道的表示方法：,第四电子层：有四种形状，决
4、定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。,表示为ns，np，nd，nf等。,第一电子层：只一种形状球形对称， 只有s轨道，记作1s。,第二电子层：有二种形状， 有二种类型轨道，分别记作2s、 2p。,第三电子层：有三种形状，分别是：球形，纺锤形，花瓣形， 有三种类型轨道。分别记作3s，3p，3d。,原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。,形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。,你知道吗？,三、轨道的伸展方向：,p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。,s轨道是球形对称
5、的，只有 1个轨道,d轨道有5个伸展方向，有5个轨道， f轨道有7个伸展方向，有7个轨道。,物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。,（4）电子自旋：,原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。 原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“”和向下箭头“”来表示这两种不同的自旋状态。 每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子,电子平行自旋： 电子反向自旋：,电子的自旋状态,总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数,（1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多
6、为2n2（n为电子层数）？,现在你知道了吗？,各原子轨道的能量高低：,电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns np nd nf,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s 2s 3s 4s,多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,2px2py2pz,观察这个原子运动状态图（剖面图）， 该原子核外有几个电子层？,动动脑,1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d,3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D、 9,动动脑,2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 10 C、 14 D、 18,4.第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10,
