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1、离子方程式,问题探究三,问题 讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,基本原则：,问题 讨论2,如何书写离子方程式？,要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； 要符合质量守恒定律； 要符合电荷守恒原则 。,问题 讨论3,酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） 单质、氧化物、气体都写成化学式；,单质氧化物（包括
2、水）四种酸常见碱 硝酸盐氯化物硫酸盐碳酸盐铵盐 钠盐钾盐,基本步骤方法1,写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； 判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； 写出离子方 程式 并配平。,NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- H+OH-=H2O NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl- CO32-+2H+=CO2+H2O,写出化 学方程式 改写化 学方程式 写出离 子方程式,基本步骤方法2,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,Ag+ + NO3 - + K+Cl-= AgCl+ K+ +
3、 NO3 -,Ag+ +Cl-=AgCl,离子方程式的含义,问题 解决1,Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl,知识 迁移,将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式,请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：,Ag+Cl-=AgCl,H+OH-=H2O,问题 解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中Cl-的检验实验：,在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的 基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl-,2、判断离子
4、能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,课堂练习,1、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： 铁屑加入CuSO4溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,
