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类型电极反应特点实例电解对象电解溶液浓度变化PH电解质溶液复原电解水型阴极:2H+2e-=H2阳极:4OH-4e-=2H2O+O2H2SO4(含氧酸)H2O增大减小加水NaOH(强碱)H2O增大增大加水Na2SO4(活泼金属含氧酸盐)H2O增大不变加水电解质分解型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl(无氧酸)电解质减小增大通 HClCuCl2(不活泼金属无氧酸盐)电解质减小加 CuCl2放氢生碱型阴极:H2O放出H2生成碱阳极:电解质阴离子放电NaCl(活泼金属无氧酸盐)电解质和水生成新电解质增大通 HCl放氧生酸型阴极:电解质阳离子放电阳极: H2O放出O2生成酸CuSO4(不活泼金属含氧酸盐)电解质和水生成新电解质减小加 CuOCuCO3酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极)