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1、4 物料衡算与热量衡算,依据质量守衡定律，以设备或生产过程作为研究对象，对其进、出口处进行定量计算，称之为物料衡算。 在复合材料生产过程中，物料衡算对于控制生产过程有着重要的指导意义。在实际生产过程中，物料衡算可以揭示物料的浪费和生产过程的反常现象，从而帮助找出改进措施，提高成品率及减少副产品、杂质和三废排放量。,物料衡算的作用与意义,物料衡算还可以检验生产过程的完善程度，对生产工艺设计工作也有着重要指导作用。物料衡算是计算原料与产品之间的定量关系，由此定出原料和辅助材料的用量、制订原料和辅助材料的单耗指标以及生产过程中各个阶段的原料和辅助材料的损耗量及其组成。 物料衡算也是能量衡算、定型设备
2、选型、非定型设备工艺计算和其他工艺计算的基础。通过物料衡算可以算出各工段所处理的物料量(各组分的成分、重量和体积)，便可以定出生产过程所需设备台数、容量和主要尺寸以及计算管道尺寸等。所以物料衡算是复合材料工艺计算的重要部分。,物料衡算的作用与意义,物料衡算可分操作型计算和设计型计算。 操作型计算是指对已建立的工厂、车间或单元操作及设备等进行计算。 设计型计算是指对建立一个新的工厂、车间或单元操作及设备进行物料衡算，这是设计计算的第一步，也是整个设计的基础，在此基础上进行热量衡算、设备工艺计算，则可以确定设备选型、工艺尺寸、台数以及公用工程所需水、电、汽、冷冻、真空及压缩空气等需要量。,物料衡算
3、的类型,物料衡算常用基本概念和方法,质量守恒定律 质量守恒定律是指“进入一个系统的全部物料量必等于离开这个系统的全部物料量，再加上过程中损失量和在系统中积累量”。依据质量守恒定律，对一研究系统作物料衡算，可用下式表示： F进=F出+F损+F积 式中 F进-输入物料总和； F出-离开物料量总和； F损-总的损失量； F积-系统中积累量。 分批操作（间歇操作）的设备，当终点时，物料全部排出则系统内物料积累为零，对于稳定连续操作，系统物料累积量亦为零。在此情况下，上式可写成： F进=F出+F损,4.1 简单的物料衡算,4.1 简单的物料衡算,质量守恒定律： 物料衡算的基本准则是质量守恒定律。以稳态为
4、例：,物质总流量守恒 原子总数量守恒 摩尔流率守恒 (无化学反应),4.1 简单的物料衡算,分析问题； 画流程图； 确定系统，分析自由度； 选定计算基准； 列出衡算模型，并求解。,美国黄石公园,4.1.1 简单的衡算模型,总体物料衡算： 组分的物料衡算： 组成的约束条件：,图5.1 简单衡算系统示意图,式中：Fi第i个股的总流率，kg/h (kmol/h); Fi,j第i个股中j 组分的流率，kg/h (kmol/h); Zi,j第i个股中j 组分的组成; NI 进入流股数； NT 物质流股总数；NC 总组分数目; Vj 反应物中第j 组分的化学计量系数，反应物为负，生成物为正。,(i=1,2
5、, ,NT),(张量基本知识),(j=1,2, ,NC),4.1.2 混合器和分离器的物料衡算,a. 简单混合,(j=1,2, , NC),图3.2 简单混合系统示意图,i=1,2, , NT-1 j=1,2, , NC,简单混合例题,例5.1 将含有40%(质量百分率)硫酸的废液与98%浓硫酸混合生产90%的硫酸，产量为1000kg/h。各溶液的第二组分为水，试完成其物料衡算。,图5.3 硫酸简单混合系统示意图,F1=? H2SO4 Z1,1=0.40 H2O Z1,2=0.60,F2=? H2SO4 Z2,1=0.98 H2O Z2,2=0.02,F3=1000 kg/h H2SO4 Z3
6、,1=0.90 H2O Z3,2=0.10,总： F1+F2=F3=1000,解: 水： 0.6F1+0.02F2=0.1F3=100,联立：F1= 138 kg/h F2= 862 kg/h,计算结果,图5.3 硫酸简单混合系统计算结果,几个组分就有几个独立方程； 几个组分就有几个独立变量； 几个组分流股方程中就有几项。,结果分析,b.简单分离,F1=F2+F3；,图5.4 简单分离系统示意图,( j =1,2, , NC ),b.简单分离例题-自由度分析,例5.2 将一个含有20%(摩尔分率)丙烷(C3), 20%异丁烷(i-C4)，20%异戊烷(i-C5)和40%正戊烷(n-C5)的混合
7、物引入精馏塔分离，塔顶馏分为含50%C3，44%i-C4，5%i-C5和 1%n-C5的混合物，塔底引出流股中仅含1%的C3。完成物料衡算。,精馏塔分离系统分析图,解：选定基准： F1= 100 kmol/h进料 物料衡算：C3：0.5F2+0.01F3=20 总： F2+F3=100 kmol/h 解得： F2=38.8 kmol/h F3=61.2 kmol/h,( j=1,2, NC ),F1Z1,j =( F2 Z2,j F3Z3,j ),物料衡算：i-C4： 0.2F1=0.44F2+Z3,2 F3 Z3,2=0.05 i-C5： 0.2F1=0.05F2+Z3,3 F3 Z3,3=
8、0.30 n-C5：0.4F1=0.01F2+Z3,4 F3 Z3,4=0.64,简单分离例题-解,物料衡算结果,表3. 例5.2 精馏塔的自由度分析,物料衡算结果,各流股组分数,1,0,7,4,12,4.2.3具有化学反应的物料衡算,式中 Vj反应中第 j 组分的化学计量系数； (反应物为消失负，生成物为正) Mj第 j 组分的分子量。,物料衡算：,质量守恒： 转化物质总质量产生物质总质量,式中：NE 表示化学元素的数目； j,k 是在第 j 组分中第 k 个元素的原子数。,衡算式：,( k=1,2,NE ),入口物质总质量 (1) 出口物质总质量 (2),数学模型：F2Z2, j=F1Z1
9、, j -F1Z1, k (YkVj /Vk),在催化剂作用下，甲醇用空气中的氧气氧化制取甲醛。为了保证甲醇有足够的转化率，在进料中空气过量50%，甲醇转化率可达75%。写出物料衡算表。,甲醇 -1 CH3OH,图5.4 甲醇氧化制甲醛简化流程图,产品,空气 O2 -2 惰性组分 -5,HCHO -3,CH3OH -1,O2 -2,惰性组分 -5,H2O -4,例4.3,0.15,0.15,0.57,0.08,0.05,75.0,75.0,282.1,37.5,25.0,282.1 0.617,75.0 0.164,100.0 0.219,282.1,37.5,25.0,75.0,75.0,3
10、7.5,75.0,282.1,75.0,100.0,100.0,100.0,50.0,100.0,引出气体的组成 (摩尔分数)%,引出气体 494.6,进入气体 457.1,未转化物质 /(kmol/h),产生物质 /(kmol/h),4.总计 /(kmol/h),转化物质 /(kmol/h),3.对于甲醇转化率75%时,2.过剩50%空气,试剂量/(kmol/h),1.按化学计量式计算 /(kmol/h),CH3OH+0.5O2 HCHO+H2O,项 目,H2O,HCHO,惰性组分,O2,CH3OH,数学模型：F2Z2, j=F1Z1, j -F1Z1, k (YkVj /Vk),例4.3
11、计算过程,表4.4 计算结果,例4.3 计算结果,4.1.4 简单的过程计算,例4.4 某油分，含84%的C和16%的H，现100 kg/h的油分与含水3.6 kg/h的空气燃烧，分析尾气，其中有9.5%的CO2(体积分率)。试求供给燃烧炉的空气过剩量是多少？,100 kg/h(CnHm),3.6 kg/h H2O,CO2(9.5%V),空气(O2,N2),燃烧室,F1,F2,F3,1. 计算基准：100 kg/h 油 2. 输入流率：84 kg/h C: 84/12=7 kmol/h 16 kg/h H2: 16/2=8 kmol/h 3.6 kg/h H2O: 3.6/18=0.2 kmo
12、l/h,3. 用分解反应作反应物的物料衡算，各组分在各个步骤中的数量分配列于下表中，其中x表示过剩的氧量，y表示进量中的氮。,CnHm+RO2nCO2+0.5mH2O 式中 R=n+0.25m。该反应可分解为C与H2的燃烧反应，即 C+O2CO2 H2+0.5O2H2O,解：燃烧过程的反应,y,8.2,7,x,y,0.2,x,8,4,8,7,7,7,输入流率：C: 7 kmol/h H2: 8 kmol/h H2O: 0.2 kmol/h,表 3.5 各组分数量分配,按化学计量式所需O2为 (4+7)=11 kmol/h 实际供应O2量为 (11+x) kmol/h 氮气 y=(11+x)(0
13、.79/0.21)=41.38+3.76x 全部引出的气体量为 15.2+x+y=56.58+4.76x 出口气体中CO2占9.5%，7/(56.58+4.76x)=0.095 解得 x=3.59 kmol/h 实际上供氧量为 11+x=11+3.59=14.59 kmol/h p=(出口流中O2)/(化学计量中的O2) 100% =3.59/11.0100 % =32.6 %,4. 计算过剩的空气量,单位： kmol/h,空气过剩量为 32.6 %,各组分 数量分配,有一股流率为50 kmol/h，含有15% CO2(摩尔分数，下同)和5%H2O的气流送入吸收塔，用流率为500 kmol/h
14、的新鲜水吸收CO2，吸收后的气体中，含1% CO2和3%H2O。试求出口的组成与流率。,图3.6 例3.5简化流程图,出口流体 F4= CO2 H2O,吸收剂 水 F1= 500 kmol/h H2O 100%,引出气体 F3= CO2 1% H2O 3% 其他 96%,入塔气体 F2= 50 kmol/h CO2 15% H2O 5% 其他 80%,1,2,3,4,吸收塔,例5.5,解： 0.8F2=0.96 F3 F3=0.850/0.96=41.67 kmol/h F1+F2=F3+F4 F4=500+50-41.67=508.33 kmol/h,图3.6 例3.5简化流程图,出口流体
15、F4= CO2 H2O,吸收剂 水 F1= 500 kmol/h H2O 100%,引出气体 F3= CO2 1% H2O 3% 其他 96%,入塔气体 F2= 50 kmol/h CO2 15% H2O 5% 其他 80%,1,2,3,4,吸收塔,利用惰性组分的特征可简化物料衡算,图3.6 吸收塔衡算结果,出口流体 F4= 508.33 kmol/h CO2 1.4% H2O 98.6%,例4.7 不带化学反应的化工流程的物料衡算自由度分析,一个由四个精馏塔和一个分流器组成的化工流程，其示意图见图。流程中无化学反应，所有组成均为摩尔分数。塔2有50%的回流到塔1，试进行物料衡算。,F1=1000mol/h C1 0.20 C2 0.25 C3 0.40 C4 0.15,C3 0.03,C1 0.995 C2 0.005,C3 0.98 C4 0.02,C4 1.00,C3 0.70 C4 0.30,C4 0.002,1,6,2,3,4,7,9,10,11,5,分流器,8,C1 0.01 C2 0.89 C3 0.10,F2=1k mol/h,通过自由度分析指出计算顺序，进行物料衡算，并将计算结果转
