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1、1知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。 2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 4知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5能列举金属晶体的基本堆积模型。,1以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各类晶体的结构特点。 2要用比较的方法，将各类晶体的组成粒子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空间分布特点等列表比较。 3借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、摩尔质量、阿伏加德罗常数等的计算。,一、晶体的常识
2、1晶体与非晶体的区别,周期性重复排列,不规则,无,无,固定,2.晶胞 (1)定义：在晶体微观空间里取出一个 ，这个描述晶体 的基本单元叫做晶胞。 (2)结构：一般来说，晶胞都是 ，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的 、 及 是完全相同的。,最小的重复单元,结构,平行六面体,微粒种类,数目,微粒所处的空间位置,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含 。 分子间作用力为 ，也可能有 。 分子密堆积：一个分子周围通常有 个紧邻的水分子。,分子,范德华力,氢键,4,(2)典型的分子晶体 冰 水分子之间
3、的主要作用力是 ，也存在 ，每个水分子周围只有 个紧邻的水分子。 干冰 CO2分子之间存在 ，每个CO2分子周围有 个紧邻的CO2分子。,范德华力,氢键,4,范德华力,12,2原子晶体 (1)结构特点 晶体中只含原子。 原子间以 结合。 结构。 (2)典型的原子晶体金刚石 碳原子以 杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为 。 每个碳原子与相邻的 个碳原子结合。,共价键,空间网状,sp3,109.5,4,三、金属晶体和离子晶体 1金属键 (1)“电子气理论”要点 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布 的“电子气”，被 所共用，从而把 维系在一起。 金属晶体是由 、 通过 形成的一种“巨
4、分子”。 金属键的强度 。,价电子,整块晶体,所有原子,所有原子,金属阳离子,价电子,金属键,较大,(2)金属晶体的构成、通性及其解释,定向移动,外界能量,相互碰,撞,发生相对滑动,原来的排列方式,润滑剂,四、金属晶体的原子堆积模型 1二维空间模型 (1)非密置层，配位数为 。 (2)密置层，配位数为 。 2三维空间模型 (1)简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为 。只有 采取这种堆积方式。,4,6,6,Po(钋),(2)钾型 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的 ，每层都照此堆积。如 、 、 等是这种堆积方式，配位数为 。 (3)镁型和铜型 密置层的原子按
5、型堆积方式堆积。若按 的方式堆积为 型，按 的方式堆积为 型。这两种堆积方式都是金属晶体的 ，配位数均为12，空间利用率均为 。,Na,K,凹穴中,Fe,8,最密,ABAB,镁,ABCABC,铜,最密堆积,74%,五、离子晶体 1概念 (1)离子键： 间通过 (指 和 的平衡)形成的化学键。 (2)离子晶体：由 和 通过 结合而成的晶体。 2决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素： 。 (2)电荷因素：即正负离子 。 (3)键性因素：离子键的 。,阴、阳离子,静电作用,异性电荷间的吸引力,电子与电子、原子核与原子核间,的排斥力,阴离子,阳离子,离子键,正负离子的半径比,电荷比,极化程度,3一般
6、物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的 点和 点，较大的 。这些性质都是因为离子晶体中存在着 。若要破坏这种作用需要 。,熔,沸,硬度,离子键,一定的能量,六、晶格能 1定义 形成1摩离子晶体 的能量，单位 ，通常取 。 2大小及其他量的关系 (1)晶格能是最能反映离子晶体 的数据。 (2)在离子晶体中，离子半径越 ，离子所带的电荷数越 ，则晶格能越大。 (3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越 ，形成的离子晶体就越 ，而且熔点越 ，硬度越 。,气态离子,所释放,kJmol1或Jmol1,kJmol1,稳定性,小,多,强,稳定,高,大,考点一 晶体类型和晶体类型的判断 例1(2008全国)下
7、列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2,解析本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。 答案A,1四种典型晶体比较,2.判断晶体类型的方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；原子晶体的
8、微粒是原子，微粒间的作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。,(2)依据物质的分类判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。,(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至1000；原
9、子晶体熔点高，常在1000至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。,(5)依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,3晶体熔、沸点高低的比较规律 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低 一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、
10、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，而汞、镓、铯等熔、沸点很低。 (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅硅。,(3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。 (4)分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；分子间具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高，如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4.,组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的
11、极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。 对于互为同分异构体的分子晶体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3CH2CH2CH2CH3,(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。 合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。,1SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( ) ASiCl4晶体是分子晶体 B常温、常压下SiCl4是气体 CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 DSiCl4熔点高于CCl4,解析由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiC
12、l4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。 答案B,2(2008天津理综)下列叙述正确的是 ( ) A一个甘氨酸分子中存在9对共用电子 BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 解析采用排除法，A项中应存在10对共用电子，B中BCl3分子中B原子最外层未达到8个电子的稳定结构，C项中CS2同CO2一样应为含有极性键的非极性分子，
13、故A、B、C错误，D项正确。 答案D,3(2008四川理综)下列说法中正确的是 ( ) A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,解析本题考查的知识点是晶体的结构和性质。A项中在NaCl晶体中，每个Na吸引着6个Cl，同时每个Cl吸引着6个Na，而在CsCl晶体中每个离子吸引着8个带相反电荷的离子，故A错，B项中金属晶体内部存在自由电子，并不是在外电场作用下产生的，故B错。C项中分子晶体常温下有的是固体，例如，硫单质、磷单质、碘单质
14、等，D项正确。 答案D,考点二 晶体的空间结构 例2下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：,(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。 (2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。 (3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。 (4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。 (5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。,解析根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na
