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1、晶体结构,几种典型的晶体结构,第四节 金属晶体,Ti,Ti,金属样品,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,金属为什么具有这些共同性质呢?,二、金属的结构,组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用 金属键（电子气理论）,金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体,金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小金属键强，熔沸点高。,【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。,水溶液或 熔融状态下,晶体状态,自由
2、移动的离子,自由电子,比较离子晶体、金属晶体导电的区别：,三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系,1、金属晶体结构与金属导电性的关系,【讨论2】金属为什么易导热？,自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。,2、金属晶体结构与金属导热性的关系,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属
3、晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,3、金属晶体结构与金属延展性的关系,4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色,由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。,四.金属晶体熔点变化规律,1、金属晶体熔点变化较大， 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的
4、金属键的强弱有密切关系,熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点很高的金属：钨（3410） 铁的熔点：1535 ,2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定： 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但金属性越弱 如：K Na Mg Al Li Na K Rb Cs,资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高的金属是-,钨,密度最小的金属是-,锂,密度最大的金属是-,锇,硬度最小的金属是-,铯,硬度最大的金属是-,铬,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂,展性最好的金属是-,金,金属晶体的形成是因为晶体中存
5、在（ ） A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,练习,C,B,下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降
6、低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？,B,练习,第二课时金属晶体的原子堆积模型,金属原子在平面上有几种排列方式？,（a）非密置层 （b）密置层,两种排列方式的配位数分别是多少？哪种排列方式使一定体积内含有的原子数目最多？,思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动探究： 将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利用率、晶胞的区别。,简单立方堆积（Po）,金属晶体的原子空间堆积模型1,晶胞的形状是什么？含几个原子？,1、简单立方堆积 钋型,体心立方堆积（ IA，VB，VIB）,金属晶体的原子空间堆积模型2,2、体心立方堆积 钾型,第
7、二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 ),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,思考：密置层的堆积方式有哪些？,下图是此种六方 紧密堆积的前视图,A,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 ),六方密堆积（镁型）,金属晶体的原子空间堆积模型3,六方密堆积,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。,配位数 12 。 ( 同层 6，
8、 上下层各 3 ),面心立方 （铜型）,金属晶体的原子空间堆积模型4,三、金属晶体的四种堆积模型对比,阅读课文79资料卡片，并填写下表,简单立方,钾型 （体心立方堆积）,镁型 （六方密堆积）,镁型 （六方密堆积）,金属晶体的四种堆积模型对比,二：晶体的熔沸点高低判断： 1：单质的熔沸点变化规律： 同主族：随原子序数递增： 金属单质的熔沸点一般渐降； 非金属单质的熔沸点一般渐增； 非金属单质，如果是原子晶体，则渐降。,2：四种晶体的熔沸点高低判断： 一般规律是： 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体 （1）对于离子晶体化学式与结构相似，离子的电荷数越多，半径越小，键越强，熔沸点越高。 （2）金属晶体，核电荷数大，原子半径越小，价层电子数越多， 键越强，熔沸点越高。合金的熔沸点一般比它的组分的熔沸点低。,小结：三种晶体类型与性质的比较,面心立方,
