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1、第二节 影响化学反应速率的因素,主讲教师：马云云,知识回顾,有效碰撞理论,有效碰撞,单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。,活化分子,单位体积内： 活化分子数=分子总数 活化分子百分数,反应速率,影响化学反应速率的因素 1、内因：物质自身的性质,2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等,浓度对反应速率的影响,1、两支试管各加入1mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液 2、向一支试管中加入 1mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 记录溶液褪色的时间 3、向另一支试管中加入1mL 0.2mol/LH2C2O4溶液， 记录溶液褪色的时间,2KMnO
2、4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,【动手空间】,结论：,其它条件相同时，反应物 浓度越大，反应速率越大 。,原因,单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。,一、浓度对反应速率的影响,活化分子数 =分子总数 活化分子百分数,单位体积内：,1、两支试管各加入1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液,另取 两支试管中加入 1mL 0.1mol/L H2SO4溶液 2、分成两组，一组放入热水中一段时间 3、分别混合，记录出现浑浊的时间,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+2S +H2O,温度对反应速率的影响
3、,【动手空间】,结论：,其它条件相同时，温度越高，反应速率越大 。,原因,1.单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。,二、温度对反应速率的影响,活化分子数 =分子总数 活化分子百分数,单位体积内：,2.另一方面是因为含有较高能量的分子间碰撞频率也随之提高.,外界条件对反应速率的影响,科学探究实验 p21,1、两支试管各加入2mL 1mol/LKI溶液,再各加入5滴淀粉 溶液，另取两支试管中加入 2mL 0.1mol/L H2SO4溶液 2、分成两组，一组放入热水中一段时间 3、分别混合后，记录蓝色出现的时间,4H+ + 4I- + O2 =2I2 +2H2O,【动手空间
4、】,三、压强对化学反应速率的影响,规律,其它条件相同时，对有气体参加的反应增大 压强反应速率增大,减小压强反应速率减小。,原因,对于气体反应来说,增大压强(减小容器容积) 相当于增加反应物的浓度,反应速率加快; 减小压强(增大容器的容积)相当于减小 反应物的浓度,反应速率减慢。,二、压强对反应速率的影响,1.对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如 MgO2HCl=MgCl2H2O。,恒温时： 增大压强(2)对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：,体积小,反应速率增大。,恒温恒容时：,充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。,充入“无关气体”(
5、如He、Ne、Ar等不参与本反应也不干扰本反应的气体，下同) 总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。,2.对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：,b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小,注意,a.对只有固体或液体参加的反应，压强的变化 对化学反应速率的影响可以忽略不计。,c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。,b.恒温、恒压时充入He：,a. 恒温、恒容时充入He：,由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于
6、“假”变。,由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， 浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；,实验探究,演示实验2-4 p22,在锥形瓶内装入10mL约10%的H2O2,双孔胶塞上 插有短导管和漏斗，在短导管里插有带余烬的 木条。开始时余烬没有明显变化,经漏斗向锥形瓶 里加入少量的MnO2粉末后、对比观察现象,产生气体的 速率加快。,使用催化剂可以使 化学反应速率加快。,评价与归纳,四、催化剂对反应速率的影响,规律,选用适当的催化剂是改变反应速率 常用的有效方法之一.,原因,催化剂能加快反应速率,是因为它 能改变反应途径,使反应所需的活化能 降低。使反应体系中所含活化分子 百分数提
7、高,从而有效碰撞的几率提高, 反应速率增大。,请根据实验现象分析总结催化剂是如何影响 化学反应速率的?,单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)， 活化分子数相应增加。,反应物分子能量增加， 活化分子百分数增加。,单位体积 内活化 分子数 增加,有效 碰撞次数 增多,反应 速率加快。,小结,课时二,【科学探究 动手实验】 实验要求： 一、认真阅读课本P23 科学探究实验说明； 二、严格按照实验说明要求进行实验； 三、细心观察，并做好实验记录； 四、严密分析、总结并得出结论； 五、将实验记录和结论写在作业本上； 六、用简单的文字写出实验反思；,1、氯化铁与硫酸铜催化作用的比较（双氧水 分解产生氧气）,实验现象：两支试管中均有细小的气泡产生， 滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些 实验结论：催化剂是具有选择性。,科学探究,2、实验MnSO4对高锰酸钾和草酸反应的 催化影响,实验现象：两支试管中溶液均褪色，加入 Mn2 的褪色更快些 实验结论：Mn2对该反应有催化作用。,科学探究,3、硫酸、唾液对淀粉水解的影响,科学探究,单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)， 活化分子数相应增加。,反应物分子能量增加， 活化分子百分数增加。,降低反应所需的能量， 使活化分子百分数增加。,单位体积 内活化分 子数增加, 有效碰撞 次数增多, 反应速率 加快。,小结,练 习,A C,B,
