《2020版导与练一轮复习化学习题：第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积含答案解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲物质的量气体摩尔体积课时集训测控导航表知识点基础能力挑战物质的量、摩尔质量1气体摩尔体积2阿伏加德罗定律38阿伏加德罗常数7,9以物质的量为中心的计算4,56,10,1112,13,141.下列几种说法中正确的是(C)A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.021023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.021023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.021023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项
2、单位错误。2.下列说法正确的是(B)A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1B.20 、1.01105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L解析:A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于 22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。3.(2018湖南浏阳联考)下列示意图中,白球
3、代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(A)解析:设氢气与氦气都为m g,则两者的物质的量之比为=21,则体积之比为21;白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比为21,体积之比为21,故A正确。4.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(D)A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析:根据化学方程式2H2O2H2+O2,光
4、解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2,由此可得生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.4081022,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。5.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL-1,则混合气体的平均摩尔质量为。(3)在该条件下
5、,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量可表示为。解析:(1)混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体平均相对分子质量等于2d,混合气体总质量为m g,则混合气体的物质的量为 mol。由分解方程式:NH4HCO3NH3+CO2+H2O1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为13,则n(NH4HCO3)= mol,M(NH4HCO3)= gmol-1=6d gmol-1。(2)混合气体的平均摩尔质量(混合气体)=22.4 gmol-1。(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和,(混合气体)=
6、M(NH3)a%+M(CO2)b%+M(H2O)c%=17a%+44b%+18c%。答案:(1) mol6d gmol-1(2)22.4 gmol-1(3)17a%+44b%+18c%6.(2019辽宁沈阳模拟)下列叙述中正确的是(B)A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g N所含质子数相等解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的
7、量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g N所含质子数不相等,分别是10 mol、11 mol,D错误。7.(2019辽宁沈阳模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.在标准状况下,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14 g Li投入100 mL 1 molL-1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1 L 0.1 molL-1H2S溶液中H+数目为0.2NAD.2.0 g含D2O和H218O的混合物中
8、含中子数目为NA解析:在标准状况下,CH2Cl2呈液态,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目,A错误;Li先与HCl反应,后与水反应,故Li能完全反应,转移电子数目为2NA,B错误;H2S部分电离,H+数目远小于0.2NA,C错误;D2O、O的相对分子质量都是20,它们都含10个中子,故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol,含中子数目为NA,D正确。8.(2018河北五校联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(B)A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定
9、条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=RT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为41,根据pV=nRT可知,压强比为41,故D项错误。9.(2018山东
10、平度一中高三质检)阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是(A)A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10NA11NA,B项错
11、误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移 4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA,D项错误。10.胞嘧啶是DNA水解产物之一,是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为(A)A.11B.23C.31D.21解析:对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的结构简式,不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲
12、嘧啶多了一个N原子,多出的N原子一定来自氨,所以反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。11.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量: 。(2)混合气体中碳原子的个数:。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量: ;标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ;气球中收集到的气体的电子总数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:(1)混合气体的体积为8.96 L,则其物质的量为n=0.4 mol,混合气体的平均摩尔质量为=36 g
13、mol-1。(2)混合气体为 0.4 mol,又由于CO和CO2均含1个碳原子,故0.4 mol混合气体含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为 28 gmol-1;气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;一个CO含有14个电子,电子的物质的量为0.2 mol14=2.8 mol,电子总数为2.8NA。答案:(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-14.48
14、L2.8NA12.(2018哈尔滨师范大学附属中学月考)在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是(C)A.n1 B.1n2 C.2n4 D.n4解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21 mol1 mol 2 mol由反应方程式可知,150 时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和 2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。13.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则
