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1、成都市2017级高中毕业班摸底测试化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 卷（选择题）1至4页，第卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Fe56第 卷 （选择题，共40分）
2、本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是 A奶油是可产生较高能量的物质 B人造脂肪属于酯类物质 C植物油中含有碳碳双键 D油脂的水解反应均为皂化反应2下列物质分类正确的是 A豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 BH2O、CO2均为电解质 CNO、SO3均为酸性氧化物 DH2S、O2常作还原荆3下列化学用语正确的是 A中子数为2的氢原子：H BNa+的结构示意图： COH-的电子式：H一 D. N2分子的结构式：NN4下列比较错误的是 A与水反应的剧烈程度：KHC1 C原子半径：SiN D碱性：Ca
3、(OH)2 Mg(OH)2 5下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是 A用小刀切开金属钠 B将钠放在坩埚中加热 C把钠保存在煤油中 D将钠放人盛水的烧杯中 6甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A分子中碳原子一定处于同一平面 B可萃取溴水的溴 C与H2混合即可生成甲基环己烷 D光照下与氯气发生取代反应7在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是 A石油分馏 B从海水中制取镁 C煤干馏 D用SO2漂白纸浆8下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A图甲：实验室制氨气 B图乙：干燥氨气 C图丙：收集氨气 D图丁：实验室制氨气的尾气处理9下列有机实验操作正确的是
4、A证明CH4发生氧化反应：CH4通人酸性KMnO4溶液 B验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中 C制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 D检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热10下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A. FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+ 2OH一= Fe(OH)2 B漂白粉溶液加入醋酸：H+ ClO- = HC1O CAgCl悬浊液滴人Na2S溶液：2Ag+ S2- = Ag2 S DK2 CrO4溶液滴人硫酸溶液；2CrO42-+ 2H+ Cr2 O7 2-+H2O1 1教材
5、中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是12在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是13W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数 的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A常温常压下Y的单质为气态 BX的氧化物是离子化合物 CX与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA B100 g 98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA C标准状况下，
6、11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA D1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA15研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是 A桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C图1辅助电极的材料可以为石墨D图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-16下列操作能达到实验目的的是 目 的 实验操作 AAl2 O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+ 向某溶液中滴入氯水，再滴
7、入KSCN溶液17下列有关电解质溶液的说法正确的是 A0.1 mol/L氨水中滴人等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大 C稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小 DCH3 COONa溶液中加入少量CH3COOH， 减小18在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2 O =2Fe2+4SO42-+4H+,实现该 反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A反应I的离子方程式为 4Fe (NO)2+O2 +4 H+= 4Fe3+4NO+2 H2O B反应的氧化剂是Fe3+C反应是氧化还原反应 D黄铁
8、矿催化氧化中NO作催化剂19温度T时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2 mol A和0.1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 Ax可能为4BM为容器甲C容器乙达平衡时B的转化率为25%DM的平衡常数大于N20. 0.1 molL二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A. pH =1.9时,c(Na+)7C.pH=6时，c(Na+)c（HA一）c（A2一）c
9、(H2A) D.lgKa2(H2A)= -7.2 第卷（非选择题，共60分）注意事项： 1用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 2本卷非选择题共有6个题。21（6分）氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。 (1) H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) H反应的能量变化示意图如图1所示，其中436 kJ/mol表示的含义是_ _，由图计算H= kJ/mol。 (2)金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4 kJmol和393.5 kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为 _。 22（11分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。(l)SO2可用来制备
10、定影剂Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+ CO2。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ _。 (2)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为 ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_ _，乙是_ _。 (3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是 _，c电极是 _极，移动的离子及方向是 _。 23（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。(1) 石油裂解得到某烃A，其球棍模型为 它
11、是重要的化工基本原料。 A的结构简式为 ，A的名称是 。 A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。 AC的反应类型是 ，C+DE的化学方程式为 ，鉴别C和D的方法是_ 。 A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有 _种。 (2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为 _。24（11分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为 。 (2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是 _，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁
12、晶体含有_ _。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现 象 取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入 溶液变成红色 另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液 A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为 。 (3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。 取A中热分解后的固体放人锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_ _作指示剂。 用a molL Na2 S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32- = 2I- +S4 O62-），滴定至终点时用去b mL Na2 S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为 。 25（1 1分）碲是发展高
