《云南省澜沧县民中2018-2019学年下学期期末考试 高二化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省澜沧县民中2018-2019学年下学期期末考试 高二化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省澜沧县民中2018-2019学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A 69.4 kJmol1 B 45.2 kJmol1C 45.2 kJmol1 D 69.4 kJmol12.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A 低温下为自发过程，高
2、温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下为非自发过程D 任何温度下为自发过程3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1 molL1的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：N
3、i2+2e=NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A
4、反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B 在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K27.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）Aa2=a3a4a1 Ba3=a2a1a4Ca2a3a1a4 Da1a2a3a48.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）2
5、Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 Cu2+2ClCu+Cl22Cl+2H+H2+Cl2 2H2O2H2+O2A B C D 9.钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A 其电负性比Cs大 B 位于第六周期第A族C 能与冷水反应放出氢气 D 第一电离能比Cs小10.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同11.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都
6、相同的是()A 硝酸钠和金刚石 B 晶体硅和水晶C 冰和干冰 D 苯和萘12.下列说法中一定正确的是()A 固态时能导电的物质一定是金属晶体B 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体13.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()A 该有机物分子的结构简式为CH3CH3B 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为13C 该有机物分子中不可能含有双键D 该有机物分子中可能含有氧原子14.已知酸性强弱：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基(O
7、H)取代(均可称为水解反应)，所得产物中能跟NaHCO3溶液反应的是()15.1，6己二胺（H2N（CH2）6NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变下列化合物中能与它发生化学反应的是（）A NaOH B Na2CO3 C NaCl D HCl16.下列说法不正确的是（）A 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C 甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D 医疗上血液透析是利用了胶体的渗析17.下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A 二者互为同分异构体 B 它们都易溶于乙醇、乙醚C 二者都是六
8、碳糖 D 果糖比葡萄糖要甜18.0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A C15H27COOH B C15H31COOHC C17H31COOH D C17H33COOH19.制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A 乙烷和氯气反应 B 乙烯和氯气反应C 乙烯和氯化氢反应 D 乙烷和氯化氢反应20.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是()A 1 mol甲分子内含有10 mol共价键B 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C 丙分子的二氯取代产物只有三种D 分子丁是不可能合成的
9、分卷II二、填空题(共7小题,共60分) 21.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。22.如图是s能级和p能级的电子云
10、轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。23.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示
11、的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。24.某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：_。(2)其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_个双键。(3)分子中的极性键有_(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有_个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有_个。(5)分子中CC=O键角约为_，HCC键角约为_。 25.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）
12、的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量 26.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D
